上海市2019年中考化学试卷

试卷更新日期：2019-08-08 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 属于稀有气体的是（）

A、氮气 B、氦气 C、氢气 D、氧气

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2. 能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A、水 B、石灰水 C、稀硫酸 D、稀盐酸

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3. 灼烧氯化钠，火焰呈（）

A、黄色 B、红色 C、绿色 D、紫鱼

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4. 能提供氮元素的化肥是（）

A、KCl B、K₂CO₃ C、NH₄Cl D、Ca(H₂PO₄)₂

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5. Fe₂O₃中Fe的化合价是（）

A、－3 B、－2 C、＋2 D、＋3

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6. 放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）

A、蔗糖 B、麻油 C、食盐 D、白醋

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7. 图示实验操作规范的是（）

A、取用液体 B、滴加液体 C、量筒读数 D、加热液体

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8. 净水过程中可加入的吸附剂是（）

A、活性炭 B、生石灰 C、熟石灰 D、烧碱

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9. 在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）

A、硫 B、红磷 C、铁丝 D、氢气

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10. 瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“ ”表示O原子）（）

A、 B、 C、 D、

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11. 有关CuSO₄说法正确的是（）

A、俗称胆矾 B、可检验水的存在 C、摩尔质量为160 D、不含原子团

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12. 一定条件下，能与二氧化碳反应的是（）

A、木炭 B、一氧化碳 C、氧化铜 D、氧气

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13. 能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）

A、酚酞试液 B、盐酸 C、氢氧化钾溶液 D、碳酸钾溶液

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14. 实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）

A、KClO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ 加热 \end{matrix}$ KCl＋O₂↑ B、2KClO₃=2KCl＋3O₂↑ C、2H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}$ 2H₂O＋O₂↑ D、H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}$ 2H₂↑＋O₂↑

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15. 能使气体物质溶解度增大的操作是（）

A、增加溶剂 B、振荡溶液 C、增大压强 D、升高温度

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16. 燃烧前常将汽油（含C₈H₁₈等）喷成雾状，可以（）

A、减少O₂消耗量 B、增大汽油与空气的接触面 C、减少CO₂生成量 D、使C₈H₁₈等分子变得更小

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17. 只含一种分子的物质一定是（）

A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物

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18. 25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（）

A、T=25℃ pH=7 B、T=25℃ 1≤pH≤13 C、T>25℃ pH=14 D、T>25℃ 1<pH<13

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19. 含氧元素质量相同的SO₂和SO₃ ，具有相同的（）

A、硫元素质量 B、质量 C、氧原子个数 D、分子个数

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20. 一定量甲烷（CH₄）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（）

A、1:1:2 B、2:1:4 C、2:3:6 D、3:1:8

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二、填空题

21. 新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。
①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C₂H₆O）由种元素组成，属于（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于（选填“物理”或“化学”）变化。

②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于。金刚石、（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以（选填“游离”或“化合”）态存在。

③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO₂＋2C $\overset{高温}{\to}$ Si＋2X↑。X的化学式是。1molSiO₂中约含个Si原子。

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三、实验题

22. 实验室制备并收集二氧化碳。

①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：

实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石、10%H₂SO₄溶液
Ⅱ	块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ	大理石粉末、7%HCl溶液

图中丙对应实验（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是；不用甲对应的药品，理由是。搭建装置。

②组装简易启普发生器，应选用（选填编号）。

③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从（选填“x”或“y”）端排出。

④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。

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23. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度（℃）

20

40

60

80

溶解度（g/100g水）

31.6

63.9

110

169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：

坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填“能”或“不能”）。

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24. 某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。

①甲的实验如下表所示：

步骤	操作	现象与解释
Ⅰ	向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤	得到白色沉淀，相应的化学方程式是
Ⅱ	向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤	得到色沉淀
Ⅲ	向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤	得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是

在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：

请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。

②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为

③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为

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四、简答题

25. 实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜硫酸铜溶液铜

I中反应的化学方程式是；Ⅱ中反应的基本类型是。该方法利用了铁的金属活动性比铜（选填“强”或“弱”）。

②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。

仪器a的名称是。通入氢气的导管末端应位于试管（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）

③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。

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温度（℃）	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	31.6	63.9	110	169