新疆维吾尔自治区2018-2019学年中考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-08-05 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列事实中，属于物质化学性质的是（   ）
    A、普通玻璃属于易碎品 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C、金刚石硬度大 D、盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体

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  • 2. 下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是（   ）
    A、钙 B、铁 C、锌 D、碘

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  • 3. 下列物质不属于有机化合物的是（）
    A、 乙醇（C2H6O） B、 青蒿素（C15H22O5） C、 富勒烯（C540） D、 葡萄糖（C6H12O6）

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  • 4. 下列实验操作中，有明显错误的是（   ）
    A、加热液体   B、检查气密性   C、滴加液体   D、过滤浊液

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  • 5. 下列属于置换反应的是（   ）
    A、制漂白粉   2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O B、高炉炼铁   3CO+Fe2O3  高温 __ 2Fe+3CO2 C、潜艇供氧   2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D、焊接铁轨   2Al+Fe2O3  高温 __ 2Fe+Al2O3

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  • 6. 锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是（   ）

    A、图2、图3都属于锶元素 B、图3所表示粒子的化学符号是Sr C、锶原子的中子数为38 D、锶原子的相对原子质量是87.62g

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  • 7. 在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（  ）
    A、氢氧化钠不慎沾到到皮肤上，立即用硫酸冲洗 B、一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放 C、使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精 D、家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风

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  • 8. 生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO + PdCl2 + X = 2HCl + Pd↓+ CO2 。下列说法错误的是（   ）
    A、X为 H2O B、从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C、反应前后各元素的化合价都发生了变化 D、列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等

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  • 9. 下列实验设计方案不能够达到目的是（   ）

    A探究分子运动

    B．探究水的组成

    C探究铁生锈条件

    D．探究影响物质溶解性的因素
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 蜡烛（足量）在如图甲密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是（   ）

    A、过程中装置内物质总质量不断减少 B、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D、蜡烛燃烧前装置内只有氧气

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二、填空题

  • 11. 从H、O、Na、Cl、Ca五种元素中选择适当元素用化学式回答下列问题：
    (1)、生活中最常用的溶剂是。
    (2)、常用作食品干燥剂的氧化物是。
    (3)、生理盐水中的溶质为。
    (4)、最清洁的能源是。

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三、简答题

  • 12. 我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。

    (1)、反应微观模型中，除钼外还有种元素，有种单质分子。
    (2)、该反应过程中：

    ①构成催化剂的各原子(填“有”或“没有”)变化。

    ②金原子对(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

    ③反应的化学方程式为。

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  • 13. 水是生命的源泉，下列变化与水相关。

    河水含泥沙、细菌等杂质需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示：

    根据图回答下列（1）﹣（4）问题

    (1)、为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入。
    (2)、沙滤池可将过滤除去；
    (3)、活性炭常用于吸附池中，原因是它具有的结构；
    (4)、常用于杀菌池消毒的物质有多种请写出其中一种物质的化学式。
    (5)、要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的 ， 搅拌如果观察到 ， 则样品为软水。
    (6)、海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。

    ①下列方法中，可以使海水淡化的是（填字母序号）；

    A 滤纸过滤            B 吸附            C 沉降            D 蒸馏

    ②从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为。

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四、流程题

  • 14. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图：

    已知：Sn+SnCl4═2SnCl2

    (1)、SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价，则锡离子可表示为。
    (2)、铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。
    (3)、写出步骤②发生反应的化学方程式；
    (4)、相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是（回答一点即可）。

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五、实验题

  • 15. 根据下列实验装置，回答有关问题

    (1)、图中标号①的仪器名称为；②的仪器名称为。
    (2)、用装置A制取氧气，则A中发生的化学反应方程式为；若利用D装置排空气收集氧气时，气体应从端进入（选填“b”或“c”）；
    (3)、实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为；装置C相对于装置B的优点。
    (4)、要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用（选填“E”或“F”）装置，操作方法效果更好。

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六、科学探究题

  • 16. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一种溶液。为确认原瓶中是何种溶质的溶液并判断其是否变质化学小组的同学进行了如下的探究活动：

    （做出猜想）

    猜想a：原溶液的溶质是NaCl       猜想b：原溶液的溶质是NaOH

    猜想c：原溶液的溶质是Na2CO3    猜想d：原溶液的溶质是 NaHCO3

    （查阅资料）

    (1)、常温下，有关物质的相关信息如表

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度/g

    36

    109

    21.5

    9.6

    常温下稀溶液的pH

    7

    13

    11

    9

    从物质的相关信息可知原溶液的溶质一定不是NaHCO3 ， 因为。

    (2)、（进行实验）

    取少量样品测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。

    (3)、下列检测溶液pH的实验操作方法中，正确的是_____（填字母序号）。
    A、将pH试纸直接插入待测液中 B、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸 C、将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D、读数时将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
    (4)、同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图：

    ①生成白色沉淀A的化学反应方程式。

    ②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质是和（填化学式）

    (5)、（得出结论）

    实验完成后，最终得到的结论：原瓶溶液中的溶质是 ， 且已变质。

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七、计算题

  • 17. 实验室用68g过氧化氢（H2O2）溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：

    (1)、过氧化氢中氢氧元素的质量比为；
    (2)、反应生成氧气的质量为g
    (3)、参加反应过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）。

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