河南省安阳市2018-2019学年中考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-08-05 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列物质的性质，属于化学性质的是（   ）
    A、吸附性 B、溶解性 C、挥发性 D、氧化性

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  • 2. “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（   ）
    A、氮气    B、二氧化硫    C、固体粉尘    D、工业废水

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  • 3. 某品牌的小食品贴有如图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是（   ）

    A、油脂 B、糖类 C、维生素 D、蛋白质

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  • 4. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（   ）
    A、铜 B、液氧 C、金刚石 D、氯化钠

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  • 5. 下列操作错误的是（    ）
    A、 稀释    B、 取药    C、 称量    D、 过滤

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  • 6. 下列关于水的说法正确的是（   ）
    A、冰水共存物属于混合物 B、凡是有水生成的反应一定是中和反应 C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D、电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2:1

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  • 7. 打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是（   ）
    A、分子间有间隔 B、分子的质量很小 C、分子分解成原子 D、分子在不断运动

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  • 8. 有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应一定是氧化还原反应的是（   ）
    A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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  • 9. 下列鉴别两种不同物质所用试剂或方法，错误的是（   ）
    A、CO2与O2：燃着的木条 B、棉线与羊毛线：点燃 C、硫酸与硫酸钠溶液：加酚酞溶液 D、KNO3和NH4NO3：加熟石灰研磨

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  • 10. 下列除杂试剂错误的是（   ）
    A、氮气中氧气（碳） B、铜粉中氧化铜（一氧化碳） C、碳酸钙中的氯化钙（水） D、氯化钠溶液中的硫酸铜（氢氧化钡）

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  • 11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（   ）

    ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；

    ③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

    A、①② B、②③ C、②④ D、③④

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  • 12. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、反应过程中有热量放出 B、30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C、从20 s到40 s，溶液温度升高、pH增大 D、该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中

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  • 13. 如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（   ）

    A、C、CO、O2   B、Mg、MgCl2、ZnSO4 C、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3   D、BaCl2、BaCO3、H2SO4

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  • 14. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为（   ）
    A、1.6 g B、2.4 g C、3.2 g D、9.6 g

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二、填空题

  • 15. 硒是人体必需微量元素之一，其元素符号为；尿素能使植物叶色浓绿，其化学式为。

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  • 16. 燃烧与我们的生活密切相关。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是；乙醇完全燃烧的化学方程式为；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，其原因是。

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  • 17. 硅是制造芯片的重要材料。由下图可知，硅的相对原子质量为 ， 其原子结构示意图为。

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  • 18. A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用方法提纯 A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为g．t2 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为。

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  • 19. 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ， 充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为g。

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  • 20. 如图是某反应的微观示意图。

    (1)、写出反应前后化合价没有改变的元素。
    (2)、写出该反应的化学方程式。

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三、推断题

  • 21. A~D是四种不同种类的物质，其中A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示（部分物质已略去）。

    则A的化学式为；A 与D反应的实质为；A→B的化学方程式为；C与D反应的化学方程式为（合理即可）。

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四、简答题

  • 22. 向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，过滤后所得固体的质量等于加入的锌粉的质量。
    (1)、写出一个相关反应的化学方程式。
    (2)、请分析过滤所得固体物质中的成分。

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五、实验题

  • 23. 已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4 ， 并检验气体产物。

    (1)、氢氧化钠固体的作用是什么？
    (2)、写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式。
    (3)、C中观察到的现象是什么？

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  • 24. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
    (1)、下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母代号）。

    a烧杯        b量筒       c试管      d蒸发皿

    (2)、某化学小组用如图所示装置制取O2。

    ①写出A装置中发生反应的化学方程式。

    ②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？

    ③用A装置还可以制取CO2 ， 写出反应的化学方程式。

    ④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整。

    (3)、向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

    ①可用测a点溶液的酸碱度。

    ②bc段（不含b点） ) 反应的化学方程式为。

    (4)、加热15 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到10.2 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

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六、流程题

  • 25. 有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2 ， 得到纯净的KCl，设计如下实验方案：

    (1)、M溶液中的溶质是什么？
    (2)、请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象）
    (3)、最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。

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