山西省长治市上党联盟2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-08-01 类型：期末考试

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一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)

1. 保护环境,人人有责。下列做法不应该提倡的是（）

A、将废旧电池埋在地下,防止污染 B、对煤进行脱硫处理,减少SO₂的排放 C、对生活垃圾进行分类处理 D、开发新能源,减少化石燃料的使用

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2. 下列说法正确的是（）

A、H₂O与H₂O₂是同种物质 B、 $_{8}^{16} O$ 和 $_{8}^{18} O$ 互为同素异形体 C、红磷与白磷互为同系物 D、正戊烷和异戊烷互为同分异构体

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3. 下列物质中,属于只含有离子键的离子化合物的是（）

A、Na₂O B、Ca(OH)₂ C、HF D、CO₂

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4. 工业上利用氨的催化氧化法制备硝酸,生成一氧化氮的反应为 $4 N H_{3} + 5 O_{2} =_{△}^{催化剂} 4 N O + 6 H_{2} O$ ,已知该反应为放热反应,下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应历程中所有过程都是放热过程 B、4 mol NH₃和5 mol O₂的总能量小于4molNO和6molH₂O的总能量 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5 D、该反应中所涉及的物质均只含共价键

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5. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、异戊烷的分子式： $C_{4} H_{10}$ B、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： C、乙烯的结构式C₂H₄ D、甲烷的比例模型

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6. 下列混合物的分离提纯方法正确的是（）

A、A B、B C、C D、D

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7. 生活中很多方面都涉及化学反应,下列应用中不涉及氧化还原反应的是（）

A、乙酸除水垢 B、粮食酿酒 C、钢铁的腐蚀 D、光合作用

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8. 下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是（）

A、葡萄糖和果糖都不能发生水解反应 B、油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物 D、蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸

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9. 实验室由海水获得淡水的实验装置是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列有机物能发生加成反应的是（）

A、聚乙烯 B、CH₃CH=CH₂ C、CH₃CH₂CH₃ D、乙醇

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11. 向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B $\overset{}{⇌}$ 2C,下列有关说法正确的是（）

A、反应达到平衡时生成2 mol C B、扩大容器体积,反应速率增大 C、若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应 D、达到平衡时,C的正逆反应速率相等

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12. 酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，其结构如图所示。下列关于酒石酸的说法不正确的是（）

A、能发生取代反应 B、分子式为C₄H₆O₅ C、1 mol酒石酸能和4mol NaOH完全反应 D、能发生氧化反应

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13. 我国成功研制出新型“海水电池”,电池反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A、电池工作时,O₂得到电子 B、电池工作时,实现了化学能向电能的转化 C、电池工作时,铝片发生氧化反应 D、电池工作时,电子在电解质溶液中移动

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14. X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质,Y和X相邻,Z元素原子的最外层只有一个电子,W的单质在常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（）

A、X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 B、Y只能形成一种氧化物 C、W的单质可以用作自来水的消毒剂 D、Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱

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15. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池发生腐蚀:一种腐蚀称为吸氧腐蚀,总反应式为 $2 F e + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e {(O H)}_{2}$ 另一种腐蚀称为析氢腐蚀,总反应式为 $2 F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ 下列有关说法正确的是（）

A、两种类型的腐蚀都是由电能转化为化学能 B、两种类型的腐蚀中,铁都作负极,发生还原反应 C、析氢腐蚀时,生成1molH₂同时转移1mol电子 D、发生腐蚀时,铁中含有的碳作为正极

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16. 某有机物的分子式为 $C_{2} H_{4} B r C l$ 其同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（）

A、1种 B、2种 C、3 D、4种

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二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17. 溴苯是一种无色油状液体，具有苯的气味，不溶于水，溶于甲醇、乙醚、丙酮等多数有机溶剂，工业上主要用于充当溶剂、分析试剂和用于有机合成等。实验室用如图所示装置制质的部分物理性质如下表所示，回答下列相关问题。

(1)、裝苯和溴的仪器名称是，烧杯中倒扣的漏斗的作用是

(2)、烧瓶中加入铁粉的目的是和液溴反应生成催化剂FeBr₃ ，写出生成FeBr₃反应的化学方程式：烧杯中能观察到的实验现象是

(3)、写出苯和溴反应的化学方程式：，该反应的反应类型是

(4)、根据题中信息，分离苯和溴苯的实验操作是

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18. 研究化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。

(1)、某同学为探究反应Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂ $↑$ 中的能量变化，向装有铁片的试管中滴加稀H₂SO₄ ，试管内产生气泡，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，因此在该反应中，断裂化学键吸收的能(填“大于”或“小于”)形成化学键放出的能量。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是(填字母)。
a.将铁片改成铁粉
b.降低稀H₂SO₄的温度

(2)、微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，总反应的化学方程式为 $C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} = 6 C O_{2} + 6 H_{2} O$ 其工作原理如图所示，回答下列

①有氧反应一极是电池的（填“正”或“负”）极，质子交换膜允许 $H^{+}$ 通过，该电池的正极反应式为

②若该电路中转移电子的物质的量为12 mol，则生成CO₂的体积(标准状况)为

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19. 海带中提取碘的一种流程如下：

(1)、操作Ⅰ的主要目的是获得含 $I^{-}$ 的溶液，他包括灼烧、水浸。其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的名称为

(2)、若“反应”中通入的Cl₂恰好将 $I^{-}$ 转化为 $I_{2}$ ，则该反应的离子方程式为，由此可以证明Cl₂的氧化性(填“强”或“弱”)于 $I_{2}$

(3)、操作Ⅱ的现象是；得到水层的方法：将通入Cl₂后的溶液置于分液漏斗中，加人CCl₄ ，振荡静置，

(4)、检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有 $F e^{3}^{+}$ 的方法是

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20. 乙烯是来自煤和石油的重要化工原料。在一定条件下可发生下列转化：

(1)、对比A，B的结构，X的名称是， D中含有官能团的名称为

(2)、写出B与D在浓H₂SO₄作用下共热反应的化学方程式：

(3)、A分子之间也可相互反应生成聚乙烯，写出该反应的化学方程式：。下列有关聚乙烯的说法正确的是(填字母)。
a可以发生加成反应

b.是高分子化合物

c单体是CH₃CH₃

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21. 某化学课外活动小组设计了如图所示的装置(图中夹持装置未画出，“△”表示酒精灯热源)来研究乙醇催化氧化的实验。已知：无水乙醇的沸点为78℃，新制氢氧化铜悬浊液可用于验证乙醇催化氧化反应的氧化产物。

(1)、发生反应时，装置A中反应的还原剂是(填化学式，下同)，D中反应的氧化剂是

(2)、装置B的作用是；装置C中热水的作用是

(3)、装置D中发生的氧化反应的化学方程式为

(4)、实验一段时间后，若撤掉装置D中的酒精灯，则反应(填“能”或“不能”)继续进行，原因是

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