江苏省扬州市仪征市、高邮市2018-2019学年中考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-07-25 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列变化中，属于化学变化的是（）
    A、冰雪融化 B、大米霉变 C、玻璃破碎 D、酒精挥发

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  • 2. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（）
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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  • 3. 下列物质由原子直接构成的是（   ）
    A、氯化钠 B、水银 C、酒精 D、氧气

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  • 4. Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（）
    A、+1 B、+2 C、+3 D、+6

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  • 5. 下列物质加入水中能形成溶液的是（）
    A、蔗糖 B、汽油 C、泥土 D、生铁

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  • 6. 为保证安全，面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志（）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 下列有关物质用途的叙述错误的是（）
    A、活性炭：吸附异味 B、氯化钠：常见的调味品 C、烧碱：改良酸性土壤 D、硫酸铜：可用于配农药波尔多液

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  • 8. 下列有关实验现象的叙述正确的是（）
    A、镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体 B、NH4NO3溶于水时，放出热量，温度升高 C、加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝 D、足量SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液褪色

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  • 9. 下列实验装置或操作正确的是（）
    A、 保存氧气 B、 处理废弃药品 C、 蒸发食盐水 D、 滴加试剂

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  • 10. Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X+2H2O2=Sb2O5+2H2O获得。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）
    A、SbO2 B、Sb2O3 C、HSbO3 D、H3SbO4

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  • 11. 我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）。下列关于黄酮素的叙述正确的是（）
    A、黄酮素属于有机物 B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2 C、黄酮素中含有氧分子 D、黄酮素的相对分子质量为222g

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  • 12. 下列说法正确的是（）
    A、pH＜7的雨水称为酸雨 B、用汽油洗去衣服上的油污是乳化作用 C、铁钉在潮湿空气中易生锈 D、煤、石油、乙醇是三大重要的化石燃料

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  • 13. 如图是某化学反应前后分子变化的微观示意图，下列说法错误的是（）

    A、图中共表示了4种物质 B、该图表示的是一个化合反应 C、化学反应中，原子发生重新组合 D、化学反应前后，分子的种类一定发生改变

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  • 14. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
    A、用甲装置配制20%的Ca(OH)2溶液 B、用乙装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 C、用丙装置验证中和反应的热效应 D、用丁装置验证面粉粉尘能发生爆炸

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  • 15. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（）

    序号

    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    KNO3溶液

    K2SO4

    适量BaCl2溶液

    过滤

    B

    O2

    H2O

    浓硫酸

    洗气

    C

    FeCl2溶液

    CuCl2

    过量铁粉

    结晶

    D

    NaCl溶液

    MgCl2

    过量NaOH溶液

    过滤
    A、A                          B、B                           C、C                           D、D

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  • 16. 利用如下装置进行实验，下列有关实验和结论正确的是（）

    A、缓慢通入N2 ， 再加热Ⅰ处的碳酸氢铵，可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色 B、先缓慢通入CO2 ， 再加热Ⅰ处炭粉，一定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色 C、先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处红磷，根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触 D、先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处8.00g黄铁矿样品(主要成分为FeS2 ， 杂质高温下不反应，反应方程式为：4FeS2 +11O2  高温 __ 2Fe2O3+8SO2)，测得Ⅲ处碱石灰增重6.40g，则ω（FeS2）=75%

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  • 17. 下列物质敞口放置于空气中一段时间，质量会增加的是（）
    A、食盐水 B、石灰石 C、浓盐酸 D、生石灰

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二、多选题

  • 18. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

    A、t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 B、t2℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含KNO3 60 g C、KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D、其它条件不变，升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液

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  • 19. 关于反应：X+Y→MgSO4+mH2O（未配平，m为正整数），下列说法正确的是（）
    A、该反应一定是中和反应 B、若m等于2时，则X和Y质量比为1:2 C、X、Y中一定均含有氧元素 D、若X和MgSO4质量比为1:3时，则m一定等于1

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三、填空题

  • 20. 水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3日至6日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。

    图1瘦西湖 图2自然界水循环

    图3简易水电解器 图四饮用水净化过程

    (1)、图1：“诗画瘦西湖，人文古扬州”。清澈的瘦西湖水是（填“混合物”或“纯净物”）。经检测，湖水为轻度富营养化，是由（填元素符号）元素引起的。
    (2)、图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母）。

    a．水分子大小改变        b．水分子之间间隔不变        c．氢、氧原子不变

    地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请写出一个原因。

    (3)、图3：通电一段时间后，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为L。电解时，加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的和（填离子符号）。电解水的化学方程式为。
    (4)、图4：水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用（填物质名称）。图中氯气的作用是。

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  • 21. 阅读下面文字，回答相关问题。

    油炸薯片受到营养专家的反对，因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（C18H34O2）。反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏；抑制婴幼儿的生长发育等。下图为某品牌薯片的包装和营养成分表：

    (1)、厂商常将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质（填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜，该包装袋是（填字母）。

    a．无机材料        b．合成纤维        c．复合材料

    (2)、表中的脂肪、蛋白质和能够为人体提供能量。营养成分表中未标示，但和水也是人体必需的基本营养物质。食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（填字母）。

    a．仪征紫菜        b．高邮咸鸭蛋        c．宝应藕粉

    (3)、表中的钠元素（填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少（填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。
    (4)、反式脂肪酸（C18H34O2）（填“是”或“不是”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为（精确到0.1%）。

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四、综合题

  • 22. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4 ， 杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。

    已知：①BaSO4+4C  高温 __ 4CO↑+BaS

    ②CaO、BaO都能与水反应生成碱

    (1)、焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和。
    (2)、焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为℃，时间约为min。

    (3)、酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有。
    (4)、除铁反应中试剂Y可以是（填字母）。

    a．NaOH溶液        b．氨水        c．生石灰        d．BaO固体

    证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入溶液，若无明显现象，则已除尽。

    (5)、滤渣水洗的目的是提高晶体产率和。
    (6)、测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：

    Ⅰ．称取24.4gBaCl2·xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

    Ⅱ．再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    Ⅲ．过滤并洗涤沉淀；

    Ⅳ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。

    ①通过计算，确定x的值。（写出计算过程）

    ②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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五、流程题

  • 23. CO2是一种宝贵的碳氧资源。某兴趣小组对CO2的研究如下：

    已知：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

    (1)、Ⅰ．CO2的制备和收集：

    写出图中标号仪器的名称：①。

    (2)、写出用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式。图中装置有一处明显的错误是。
    (3)、常温下，下列收集CO2的方法中可行的是（填字母）。

    a．向上排空气法        b．向下排空气法        c．排饱和NaHCO3溶液法

    (4)、Ⅱ．CO2的利用：

    全球能源生产正向“氢能经济”转型，以CO2和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。下图是某新型能源转换与利用模式示意图：

    该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→。

    (5)、该系统中循环使用的物质是。
    (6)、与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是。
    (7)、Ⅲ．探究CO2与NaOH的反应：

    如图装置，气密性良好。在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，烧杯中加入足量的稀盐酸。实验过程中，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是。

    (8)、一段时间后，观察到的现象是：乙中 ， B中 ， 说明CO2与NaOH发生反应，写出CO2与NaOH反应方程式为。

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六、科学探究题

  • 24. 据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

    （提出问题）

    从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

    （查阅资料）

    Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

    种类

    Fe

    Cu

    Al

    Ni

    Au

    Ag

    Pd（钯）

    市场价格/（$/t）

    365

    7175.5

    1710.5

    14235

    4.7×107

    7.6×105

    2.7×107

    矿石中含量

    72.4

    0.87

    29.1

    1.02

    4

    120

    0.4

    手机电路板中含量

    5

    13

    1

    0.1

    350

    1380

    210

    说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

    Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

    （实验方案）

    (1)、第一步：选择值得回收的金属。

    依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

    原因是：①它们的市场价格较高；②。

    (2)、第二步：设计实验分离、回收部分金属。

    序号

    实验步骤

    实验现象

    Ⅰ

    取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

    焊锡熔化

    Ⅱ

    将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡

    ……

    Ⅲ

    取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。

    溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解

    Ⅳ

    过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

    滤纸上仍有微量金属固体

    （问题讨论）

    由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是（填字母）。

    a．熔点低        b．硬度大        c．抗腐蚀性强

    (3)、步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为（填字母）。

    a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL

    (4)、步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是。
    (5)、请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式。
    (6)、步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、和 ， 其中玻璃棒的作用是。

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