2017年高考化学真题试卷（天津卷）（正式版）

试卷更新日期：2017-06-12 类型：高考真卷

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一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．

1. 下列有关水处理方法不正确的是（　　）

A、用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B、用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C、用氯气处理水中的Cu²⁺、Hg⁺等重金属离子 D、用烧碱处理含高浓度NH₄⁺的废水并回收利用氨

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2.
汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）

A、汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅ B、该物质遇FeCl₃溶液显色 C、1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br₂ D、与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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3. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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4. 以下实验设计能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验设计
A．	除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃	将固体加热至恒重
B．	制备无水AlCl₃	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

A、A B、B C、C D、D

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5. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A、气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄ B、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C、如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D、用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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6. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）.230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^﹣⁵ ．已知：Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（　　）

A、增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B、第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C、第二阶段，Ni（CO）₄分解率较低 D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni（CO）₄]=4v_生成（CO）

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二、本卷共4题，共64分．

7.
（14分）某混合物浆液含有Al（OH）₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄ ．考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

(1)、反应①所加试剂NaOH的电子式为． B→C的反应条件为， C→Al的制备方法称为．

(2)、该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂ ．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）．
a．温度 b．Cl^﹣的浓度 c．溶液的酸度

(3)、0.1mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂•xH₂O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用

(4)、用惰性电极电解时，CrO₄²^﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

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8.
（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、
分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．

(2)、B的名称为．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

(3)、该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是．

(4)、写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是．

(5)、写出⑧的反应试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为．

(6)、
在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．
… $\overset{反应试剂}{\underset{反应条件}{\to}}$ 目标化合物

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9. （18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I^﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L^﹣¹ NH₄SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液（过量），使I^﹣完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L^﹣¹NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理．
回答下列问题：

(1)、将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有．

(2)、AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．

(3)、滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是．

(4)、b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由．

(5)、所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为mL，测得c（I^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

(6)、在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．

(7)、判断下列操作对c（I^﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．

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10. （14分）H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H₂S的除去
方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{硫杆菌}}{}$ 2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

(1)、硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是．

(2)、
由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．

(3)、方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同．当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为．

(4)、Ⅱ．SO₂的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂ ，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 $\overset{① S O_{2}}{\underset{② C a O}{⇌}}$ Na₂SO₃溶液
写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．

(5)、方法2：用氨水除去SO₂
已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^﹣⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^﹣² ， K_a2=6.2×10^﹣⁸ ．若氨水的浓度为2.0mol•L^﹣¹ ，溶液中的c（OH^﹣）=mol•L^﹣¹ ．将SO₂通入该氨水中，当c（OH^﹣）降至1.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹时，溶液中的c（SO₃²^﹣）/c（HSO₃^﹣）= ．

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实验序号	1	2	3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98