2017年江苏省高考化学试卷（正式版）

试卷更新日期：2017-06-12 类型：高考真卷

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一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（　　）

A、夏天设定空调温度尽可能的低 B、推广使用一次性塑料袋和纸巾 C、少开私家车多乘公共交通工具 D、对商品进行豪华包装促进销售

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A、质量数为31的磷原子 ³¹₁₅P B、氟原子的结构示意图 C、CaCl₂的电子式 D、明矾的化学式 Al₂（SO₄）₃

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A、Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 B、ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C、SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维 D、NH₃易溶于水，可用作制冷剂

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4.
下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（　　）

A B C D

A、制取SO₂ B、验证漂白性 C、收集SO₂ D、尾气处理

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）

A、原子半径 r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C、Y的单质的氧化性比Z的强 D、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A、钠与水反应:Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl^﹣+2H₂O $\frac{\underline{电解}}{}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣ C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

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7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A、Fe $\overset{C l_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ FeCl₂ $\overset{N a O H (a p)}{\to}$ Fe（OH）₂ B、S $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ C、CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CaO $\overset{S i O_{2}}{\underset{高温}{\to}}$ CaSiO₃ D、NH₃ $\overset{O_{2}}{\underset{催化剂、 △}{\to}}$ NO $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃

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8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃ ）．下列说法不正确的是（）
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂ （g） △H₁=a kJ•mol^﹣¹
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g） △H₂=b kJ•mol^﹣¹
③CO₂ （g）+3H₂ （g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₃=c kJ•mol^﹣¹
④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g） △H₄=d kJ•mol^﹣¹

A、反应①、②为反应③提供原料气 B、反应③也是 CO₂资源化利用的方法之一 C、反应CH₃OH（g）═ $\frac{1}{2}$ CH₃OCH₃ （g）+ $\frac{1}{2}$ H₂O（l）的△H= $\frac{d}{2}$ kJ•mol^﹣¹ D、反应 2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol^﹣¹

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、无色透明的溶液中:Fe³⁺、Mg²⁺、SCN ^﹣、Cl ^﹣ B、c（H⁺）/c（OH^﹣）=1×10 ^﹣¹²的溶液中:K⁺、Na⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C、c（Fe²⁺ ）=1 mol•L^﹣¹的溶液中:K⁺、NH₄⁺、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣ D、能使甲基橙变红的溶液中:Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣

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10.
H₂O₂分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快 B、图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快 C、图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D、图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

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二、不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）

A、a和b都属于芳香族化合物 B、a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C、a、b和c均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、b和c均能与新制的Cu（OH）₂反应生成红色沉淀

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12. 下列说法正确的是（　　）

A、反应N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃ （g）的△H＜0，△S＞0 B、地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C、常温下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣¹² ， pH=10的含Mg²⁺溶液中，c（Mg²⁺ ）≤5.6×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹ D、常温常压下，锌与稀H₂SO₄反应生成11.2 L H₂ ，反应中转移的电子数为6.02×10²³

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na₂SO₃被氧化
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色	溶液中含 Br₂

A、A B、B C、C D、D

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14. 常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^﹣⁴ ， K_a （CH₃COOH）=1.75×10^﹣⁵ ， K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^﹣⁵ ，下列说法正确的是（　　）

A、浓度均为0.1 mol•L^﹣¹的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B、用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C、0.2 mol•L^﹣¹ HCOOH 与 0.1 mol•L^﹣¹ NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO^﹣）+c（OH^﹣）=c（HCOOH）+c（H⁺） D、0.2 mol•L^﹣¹ CH₃COONa 与 0.1 mol•L^﹣¹盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

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15. 温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂ （g）（正反应吸热）．实验测得：v_正=v （NO₂ ）_消耗=k_正c²（NO₂ ），v_逆=v（NO）_消耗=2v （O₂ ）_消耗=k_逆c² （NO）•c（O₂ ），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（　　）
容器编号
物质的起始浓度（mol•L^﹣¹）
物质的平衡浓度（mol•L^﹣¹）
c（NO₂）
c（NO）
c（O₂）
c（O₂）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2

Ⅲ
0
0.5
0.35

A、达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5 B、达平衡时，容器Ⅱ中 c（O₂ ）/c（NO₂ ）比容器Ⅰ中的大 C、达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% D、当温度改变为 T₂时，若 k_正=k_逆，则 T₂＞T₁

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三、解答题

16. 铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．

(1)、“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为．

(2)、向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．

(3)、“电解Ⅰ”是电解熔融 Al₂O₃ ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是．

(4)、“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示．
阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为．

(5)、铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是．

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17.
（15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

(1)、C中的含氧官能团名称为和．

(2)、D→E 的反应类型为．

(3)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．

(4)、G 的分子式为C₁₂H₁₄N₂O₂ ，经氧化得到H，写出G的结构简式：．

(5)、
已知： $\overset{{(C H_{3})}_{2} S O_{4}}{\underset{K_{2} C O_{3}}{\to}}$ （R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以和（CH₃）₂SO₄为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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18. 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．

(1)、碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ （OH）₂ Cl₂•3H₂O，该反应的化学方程式为．
②方法2：先制得CuCl₂ ，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂ ， Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M^'的化学式为．

(2)、碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a（OH）_bCl_c•xH₂O．为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L^﹣¹的EDTA（Na₂H₂Y•2H₂O）标准溶液滴定Cu²⁺ （离子方程式为Cu²⁺+H₂Y²^﹣═CuY²^﹣+2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

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19.
（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如 3NaClO═2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水 AgCl+2NH₃•H₂O⇌Ag（NH₃）₂⁺+Cl^﹣+2H₂O
③常温时 N₂H₄•H₂O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH₃）₂⁺：
4Ag（NH₃）₂⁺+N₂H₄•H₂O═4Ag↓+N₂↑+4NH₄⁺+4NH₃↑+H₂O

(1)、“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为．

(2)、NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O₂ ，该反应的化学方程式为． HNO₃也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是．

(3)、为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并．

(4)、若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH₃•H₂O反应外（该条件下NaClO₃与NH₃•H₂O不反应），还因为．

(5)、请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L^﹣¹水合肼溶液，1mol•L^﹣¹H₂SO₄ ）．

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20. （14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．

(1)、将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO₃²^﹣ ，其原因是．

(2)、
H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为．
②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄⇌H₂AsO₄^﹣+H⁺的电离常数为K_a1 ，则pK_a1=
（p K_a1=﹣lg K_a1 ）．

(3)、
溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．
①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是．
②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是．

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四、【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．

21. A ． [物质结构与性质]
铁氮化合物（Fe_xN_y）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．

(1)、Fe³⁺基态核外电子排布式为．

(2)、丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是， 1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为．

(3)、C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为．

(4)、乙醇的沸点高于丙酮，这是因为．

(5)、某Fe_xN_y的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_（_x_﹣_n_） Cu_nN_y ． Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为．

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22.
B ． [实验化学]
1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm^﹣³ ．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H₂O、12mL 5% Na₂CO₃溶液和12mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．

(1)、仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和．

(2)、反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和．

(3)、步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是．

(4)、步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是．

(5)、步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na₂CO₃溶液，振荡，，静置，分液．

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容器编号	物质的起始浓度（mol•L^﹣¹）			物质的平衡浓度（mol•L^﹣¹）
容器编号	c（NO₂）	c（NO）	c（O₂）	c（O₂）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

三、解答题

四、【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．

2017年江苏省高考化学试卷（正式版）