天津市河西区2018-2019学年中考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-07-24 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 空气中含量最多的气体是（）

A、氧气 B、二氧化碳 C、氮气 D、稀有气体

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2. 自来水厂将水进行净化的过程中，属于化学变化的是（）

A、挥发 B、消毒 C、过滤 D、沉降

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3. 2H₂表示（）

A、2个氢原子 B、4个氢原子 C、2个氢分子 D、4个氢分子

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4. 下列几种物质中，其主要成分不属于人体所需基本营养素的是（）

A、白酒 B、白糖 C、白面 D、白开水

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5. 下列图标中，用于装运氢氧化钠的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（）

A、密封保存石灰水 B、白磷在冷水中保存 C、铁制品放在干燥的环境中保存 D、密封保存浓盐酸

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7. 下列实验现象中，错误的是（）

A、水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰 B、向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

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8. 工业上制取氢气的反应微观示意图如下所示。有关说法正确的是（）

A、该反应属于化合反应 B、该方法的原料可以是煤炭和水 C、反应后得到的是二氧化碳和氢气 D、反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气

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9. 下列有关分子和原子的说法，错误的是（）

A、在化学变化中原子重新组合 B、分子的质量可能比原子的质量小 C、分子是保持物质化学性质的一种微粒 D、若原子的种类相同则构成的分子一定相同

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10. 密闭容器中发生化学反应， $X$ ， $Y$ ， $Z$ 的质量随着反应时间的变化如图所示。下列判断错误的是（）

A、 $n$ 的数值为12 B、该反应是化合反应 C、反应后容器内一定有两种物质 D、该反应的化学方程式一定为 $3 X + Y = 4 Z$

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11. 下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（）

A、铁丝、铜丝、水银三种全属（观察） B、镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸） C、烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液） D、二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）

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12. 铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 $X$ ，其反应为： $Fe + 4 {HNO}_{3}$ （稀） $=Fe {({NO}_{3})}_{3} + X ↑ + 2 H_{2} O$ ，则 $X$ 的化学式为（）

A、 $N_{2}$ B、 $NO$ C、 $N_{2} O$ D、 ${NO}_{2}$

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二、多选题

13. 下列实验操作中，能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	铝、铜、银活动性顺序	验证	将铜片分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B	$KCl ({MnO}_{2})$	分离	加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C	${CuSO}_{4}$ 溶液 $(H_{2} {SO}_{4})$	除杂	加入过量的氧化铜粉末，加热，过滤
D	${CO}_{2} (H_{2} O)$	干燥	将混合气体通入氢氧化钠溶液中

A、A B、B C、C D、D

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14. 甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（）

	甲	乙	丙	丁	戊
A	硝酸银	铁	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
B	硝酸银	碳酸钙	稀盐酸	氢氧化钡	铁
C	铁	氢氧化钡	碳酸钙	硝酸银	稀盐酸
D	铁	硝酸银	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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15. 现有一包固体粉末，可能由 ${CaCO}_{3}$ 、 $CaO$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。

下列说法中正确的是（）

A、白色沉淀甲是 ${CaCO}_{3}$ 且一定是原固体粉末中的 ${CaCO}_{3}$ B、无色溶液乙中一定含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、固体粉末成分有二种可能的组成 D、固体粉末是由 $CaO$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 组成的

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三、填空题

16. 现有①一氧化碳、②大理石、③硝酸钾、④苛性钠、⑤盐酸、⑥纤维素等六种物质，选择适当的物质进行填空（序号）。

(1)、可做建筑材料的是；

(2)、农田施用的复合肥是；

(3)、具有还原性的有毒气体；

(4)、人体胃液中含有的酸是；

(5)、炉具清洁剂中常含有的碱是；

(6)、棉、麻等天然植物纤维的主要成分是。

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17. 元素对人类生命和生活具有重要意义。

(1)、地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是。

(2)、根据图中提供的信息填空。

①钙元素的核电荷数为。

②B所示粒子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。

③若C中 $x = 16$ 时，则该粒子属于填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

(3)、儿童缺钙可能会导致（填“贫血症”或“佝楼病”）。

(4)、生石灰与水反应的化学方程式为；此反应可用于（填序号）。
A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物

(5)、熟石灰可用于制备碘剂 $Ca {({IO}_{3})}_{2}$ ，其中碘元素的化合价为。

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18. 维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。

(1)、维生素C是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素C会引起（填“夜盲'症”或“坏血症”）；

(2)、维生素C的相对分子质量为；

(3)、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（写最简整数比）；

(4)、维生素C的三种元素中元素的质量分数最大。

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四、简答题

19. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)、目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方程式为。

(2)、液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的（填序号）。
A液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料

B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气

C液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点

(3)、目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用尿素溶液先转化为 ${NH}_{3}$ ， ${NH}_{3}$ 再与发动机排出的 $NO$ 反应生成氮气和水。 ${NH}_{3}$ 与 $NO$ 的化学方程式是。

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20. 写出下列反应的化学方程式。

(1)、锌和稀硫酸反应：。

(2)、碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应：。

(3)、将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：。

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五、实验题

21. 下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。

(1)、图中存在的错误是（填序号）。

(2)、配制该溶液的正确操作顺序是（填序号）。

(3)、若用25%的氯化钠溶液加水（水的密度为 $1 g / {cm}^{3}$ ）配制 $100 g$ 质量分数为10%的氯化钠溶液，需25％的氯化钠溶液的质量为 $g$ 。

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22. 根据下图所示的实验装置回答问题：

(1)、写出仪器 $a$ 的名称：。

(2)、将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为；实验结束时，应先将然后再。

(3)、实验室制取并收集 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{matrix} 点燃 \\ = \end{matrix} 2 H_{2} O {+CO}_{2}$ 气体的装置是。若改用装置F收集，则 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{matrix} 点燃 \\ = \end{matrix} 2 H_{2} O {+CO}_{2}$ 从玻璃管的（“ $b$ ”或“ $c$ ”）口通入。

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六、综合题

23. 水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。

(1)、能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是（填序号）。

A 水的净化 B 通电分解水 C 氢气在氧气中燃烧

(2)、下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度 $/ g$	$NaCl$	$35.7$	$36.0$	$36.6$	$37.3$	$38.4$
	${NH}_{4} {NO}_{3}$	119	190	286	421	630
	$Ca {(OH)}_{2}$	$0.19$	$0.17$	$0.14$	$0.12$	$0.09$

①20℃时，将 $40 g NaCl$ 加入到 $100 g$ 水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 $g$ 。

②40℃时，要使接近饱和的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是（填序号）。

A 升高温度 B ．加溶质 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ C ．加水 D 恒温蒸发水

③60℃时，分别用 $50 g NaCl$ 、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 制成饱和溶液，需要水的质量 $NaCl$ ${NH}_{4} {NO}_{3}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

④80℃时，向 $100 g NaCl$ 饱和溶液和 $100 g Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液中分别加入等量（少量）的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是（填溶质的化学式）。

⑤某 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 晶体中有少量 $NaCl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 杂质，要得到纯净 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的方法是：在80℃，向其中逐渐加水至全部溶解，然后、过滤、洗涤、干燥后得到 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 晶体。

(3)、实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除含

NaCl

外，还含有少量

{MgCl}_{2}

、

{CaCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

和泥沙等杂质。

提供的试剂： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液、饱和 $NaCl$ 溶液。

①过滤时使用玻璃棒的作用是。

②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出 $a$ 所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的溶液、过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液、过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。

③滤液 $X$ 中加入适量盐酸的目的是。

④为充分反应得到较纯净的食盐，操作 $R$ 的具体方法是。

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24. 金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)、由于铜具有良好的性，所以铜常用于制作导线。

(2)、铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因。

(3)、用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）为原料冶炼生铁的反应原理：。

(4)、向 ${AgNO}_{3}$ 、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（填序号）。
A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B 滤液中一定含有 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 和 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$

C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

(5)、现有碳酸氢钠样品 $100 g$ （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 $87.6 g$ ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为。（已知： $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} O + {CO}_{2} ↑$ ）

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七、推断题

25. 实验室有溶液样品 $M$ ，其中可能含有 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 、 ${NaNO}_{3}$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 五种物质中的一种或几种。为确定样品 $M$ 的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。

(1)、气体 $B$ 为（填化学式，下同）。

(2)、溶液 $D$ 中一定含有的阳离子为。

(3)、该溶液样品 $M$ 中一定含有的物质为。

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八、计算题

26. 向氯化钠和碳酸钠的混合物 $14.9 g$ 中加 $40.5 g$ 水，使其完全溶解，然后向混合溶液中加入10％的稀盐酸 $73 g$ ，恰好完全反应，生成的气体全部逸出。试计算：

(1)、原 $14.9 g$ 混合物中碳酸钠的质量。

(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留至 $0.1$ ％）。

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