2017年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）（正式版）

已知：2E $\stackrel{一定条件}{\to }$  F+C₂H₅OH．F所含官能团有 和 ．

氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行．

已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4kJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=﹣220.9kJ•mol^﹣1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的热化学方程式： ．

②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的

△H0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： ．

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是 ．

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有 ．

精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄ ． 示意图如下：

物质a是 ， T₂应控制在 ．

SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ， 该反应的化学方程式： ．

②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式： ．

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄ ， 使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成： ．

④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃ ， 所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^﹣1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ．

NSR（NO_x储存还原）工作原理：

NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实验NO_x的储存和还原．储存NO_x的物质是 ．

②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H₂与Ba（NO₃）₂的物质的量之比是 ．

③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO．将该反应的化学方程式补充完整： ．

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．

针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag⁺与SCN^﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂ ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^﹣具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag⁺ ， 可产生Fe³⁺ ．

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ．