贵州省黔西南州2019年中考化学试卷

试卷更新日期：2019-07-22 类型：中考真卷

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一、单选题

  • 1. 中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（   ）
    A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 B、花气袭人知骤暖 ， 鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 C、何意百炼钢 ， 化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在

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  • 2. 下列实验操作错误的是（）
    A、 除去O2中的CO2 B、 稀释浓硫酸 C、 点燃酒精灯 D、 检查装置的气密性

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  • 3. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（）

    ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

    A、①④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑥ D、②③⑤

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  • 4. H1N1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（   ）
    A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、其分子中含有臭氧（O3） C、既是纯净物，也是化合物 D、碳、氢、氧元素的质量比为 6:l:12

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  • 5. 下列各实验方案能达到其实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸

    分别取样滴加紫色石蕊溶液

    B

    除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3

    加入足量稀盐酸

    C

    除去 CO2 中混有的少量 CO

    在足量的氧气中点燃

    D

    鉴别氮气和二氧化碳

    将燃着的木条分别伸入气体中
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）
    A、Na+、H+、Cl-、OH- B、Ag+、K+、Cl-、NO– C、Na+、H+、NO3– 、CO32- D、H+、Mg2+、SO42– 、Cl-

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二、填空题

  • 7. 用化学用语填空：
    (1)、3个二氧化硫分子：。
    (2)、保持氩气化学性质的最小粒子。
    (3)、空气中含量最多的气体：。
    (4)、氧化铁中铁元素的化合价：。
    (5)、13号元素原子的结构示意图：。

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  • 8. 化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)、生活中常用来区分硬水和软水。
    (2)、人的胃液里含有适量的（填名称），可以帮助消化。
    (3)、食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指（填“元素”或“原子”）。
    (4)、厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是。
    (5)、将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有元素。
    (6)、稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是（填序号）。

    ①原子的质子数为69

    ②属于金属元素

    ③原子的中子数为69

    ④相对原子质量为168.9

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  • 9. 如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，由图可知：

    (1)、当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为（用序号作答）。
    (2)、当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为（用序号作答）。
    (3)、要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、等（任写一条）。

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  • 10. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示

    (1)、该微观反应过程中出现了种氧化物。
    (2)、参加反应的 与 分子个数之比为。
    (3)、该反的化学方程式为。

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三、推断题

  • 11. 下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)、A的化学式为 ， G俗称。
    (2)、大气中D的含量过高会产生 ， 从而导致全球气候变暖。
    (3)、反应③的化学方程式为 ， 该反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。
    (4)、反应④的化学方程式为 ， 其基本反应类型为反应。

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四、实验题

  • 12. 实验室利用下图所示装置进行相关实验。

    回答下列问题：

    (1)、写出装置图中标号仪器的名称：① ， ②。
    (2)、用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为 ， 其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是。
    (3)、常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式为；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置（填字母序号）所示方法收集氢气。

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五、科学探究题

  • 13. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
    (1)、[查阅资料]

    经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。

    (2)、[对比实验]

    编号

    操作

    现象

    甲

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    无明显现象

    乙

    将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    丙

    将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

    (3)、实验乙中反应的化学方程式为 ， 据此可知金属活动性Al比Cu（填“强”或“弱”）。
    (4)、小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。
    (5)、[猜测与探究]

    小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。

    为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

    操作

    现象

    结论

    推论

    （1）向一支试管中再加入

    NaCl固体

    铝丝表面析

    出红色固体

    氧化铝薄膜

    被破坏

    Na+或①能

    破坏氧化铝薄膜

    （2）向另一支试管中再加入

    Na2SO4固体

    ②

    氧化铝薄膜

    未被破坏

    Na+和SO42-都不能

    破坏氧化铝薄膜
    (6)、[结论与反思]

    得出结论：前述猜测（填“正确”或“错误”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

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六、计算题

  • 14. 为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

    次序

    ①

    ②

    ③

    ④

    加入稀硫酸的质量/g

    25

    25

    25

    25

    剩余固体的质量/g

    16

    a

    10

    10

    回答列问题：

    (1)、原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。
    (2)、上表中，a的值为 ， 实验③所得溶液中的溶质是（填化学式）。
    (3)、该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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