吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷C卷
试卷更新日期:2019-07-17 类型:期末考试
一、选择题(每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
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1. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的,下列原子结构模型中最切近实际的是( )A、汤姆生 B、波尔 C、卢瑟福 D、道尔顿2. 下列化学用语正确的是( )A、聚丙烯的结构简式: B、丙烷分子的比例模型: C、四氯化碳分子的电子式: D、中子数为18的氯原子:3. 下列各项叙述中,正确的是( )A、能层序数越大,s原子轨道的形状不相同,但半径越大 B、在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 C、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态 D、原子价电子排布式为5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4. 下列有关晶体的叙述中,错误的是( )A、晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性 B、硅酸盐玻璃能加工成一定的形状,具有自范性 C、在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2 D、离子晶体熔化时离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏5. 下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A、①②③ B、④⑤⑥ C、③④⑥ D、①③⑤6. 设阿伏加德罗常数的值为NA , 下列结论错误的是( )A、完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA B、标准状况下,11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA C、60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA D、128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA7. 第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A、单质有较高熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价 C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度大于1 g·cm-38. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )A、 B、 C、 D、9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是( )元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径
0.37
1.86
1.43
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
A、离子半径:Y>Z>M B、Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C、化合物XM、YM都是电解质,熔融状态下都能导电 D、气态氢化物稳定性R>Q10. 下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是( )
A、氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 B、NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数 C、晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D、单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力11. 美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是( )
A、每个N5+中含有35个质子和34个电子 B、该离子中有非极性键和配位键 C、该离子中含有4个π键 D、与PCl4+互为等电子体12. 丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子,它存在对映异构,如图所示。下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
A、Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B、Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性 C、Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D、Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同13. 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 , 下列说法中错误的是( )A、a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3 B、铜在周期表中位于d区 C、另一种的化学式为K2CuCl3 D、该物质中存在配位键14. 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中,正确的是( )A、固态时,碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯含有极性键 C、从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性15. 下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )A、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B、p能级未成对电子最多的是Z元素 C、X元素是电负性最大的元素 D、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能16. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项
实验事实
理论解释
A
碘单质在CCl4中溶解度比在水中大
CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O是极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
A、A B、B C、C D、D17. 某元素一种原子的质量数为A,其阴离子Xn-核外有x个电子,mg这种原子的原子核内中子的物质的量为( )A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol18. 下列说法正确的是( )A、所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸 B、油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 C、棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O D、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等,可以通过煤的干馏获得19. 分子中苯环上的一个氢原子被-C3H7原子团取代形成的有机物共有()
A、15种 B、12种 C、9种 D、6种20. 下列各组物质之间,一定互为同系物的是( )A、HCHO与HCOOCH3 B、HOCH2CH3与CH3COOH C、CH3COOH与C17H35COOH D、C2H4与C3H621. 化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是( )A、“西气东输”中的“气”指的是天然气,其主要成分是甲烷 B、放射性同位素,在工农业、医疗、考古等方面有重要用途 C、鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D、氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂,氯仿可溶于水22. 下列叙述中错误的是( )A、由于氢键的存在,冰能浮在水面上;由于乙醇与水间有氢键的存在,水与乙醇能互溶。 B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同,都属于取代反应。 C、H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致。 D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键,难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。23. 下列除杂质的方法可行的是( )A、加入新制的生石灰,然后加热蒸馏,可以除去乙醇中少量的水 B、通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,可以除去甲烷中的乙烯 C、用苯通过分液的方法,可以除去溴苯中的溴 D、用氢氧化钠溶液,通过分液的方法,可以除去乙酸乙酯中的乙酸24. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是( )
A、图中a的名称是2-甲基丁烷 B、反应①的产物中含有水 C、反应②中只有碳碳键形成 D、汽油主要是C5-C11的烃类混合物25. 用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯,生产过程如下:下列说法不正确的是( )A、通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B、石油的催化重整和煤的干馏均都可以得到芳香烃 C、反应①为加成反应 D、反应①②③的原子利用率都达到了100%二、填空题(总计4小题,共50分)
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26. VA、VIIA族单质及化合物在生产生活中有着重要的作用。(1)、N、P位于同一主族,NH3、PH3分子结构如下图所示:
①NH3和PH3中,N、P原子杂化方式相同,但H-N-H间的夹角比H-P-H间的大,其主要原因是。
②NH3比PH3易液化,其主要原因是。
(2)、基态氟原子核外电子的运动状态有种,有种不同能量的原子轨道。(3)、N与F可形成化合物N2F2 , 下列有关N2F2的说法正确的是(填字母)。a.分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
b.其结构式为F-N≡N一F
c.1mol N2F2含有的σ键的数目为4NA
27. 太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。(1)、基态钙原子的电子排布式为 , 金属钴的堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其配位数是 。(2)、氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位;写出与NO-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。(3)、晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有种不同的结构类型。(4)、六方相氮化硼的结构与石墨相似,B的杂化方式是 , 其不导电的原因是。(5)、在浓的TiCl3盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5,则该配离子的化学式为。(6)、钴晶体的一种晶胞是体心立方堆积(如图所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为ρ g·cm-3 , NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为。28. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下:已知:①间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表:
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
步骤1:将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如右图所示),缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴,控温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。
步骤4:减压蒸馏有机层,收集相应馏分。
(1)、实验装置中冷凝管的主要作用是 , 锥形瓶中应为(填化学式)溶液。(2)、步骤1反应过程中,为提高原料利用率,适宜的温度范围为(填序号) 。A、>229℃ B、58.8℃~179℃ C、<58.8℃(3)、步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤,是为了除去溶于有机层的(填化学式)。(4)、步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是。(5)、步骤4中采用减压蒸馏,是为了防止。(6)、若实验中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为。29. 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互溶,其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。(1)、基态钴原子的价电子排布图为。(2)、二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。
a. 范德华力 b. 氢键 c. 金属键 d. 非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)、物质B在一定条件下水解生成 的沸点为197 ℃,而 的沸点为247 ℃,导致两种物质沸点相差较大的原因是。(4)、红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如图所示,则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为。(5)、已知C60分子结构和C60晶胞如图所示:①1个C60分子中含有π键的数目为。
②晶胞中C60的配位数为。
③已知C60晶胞参数为apm,则该晶胞密度的表达式是g·cm-3(NA代表阿伏加德罗常数)。