吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷C卷

试卷更新日期：2019-07-17 类型：期末考试

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一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

  • 1. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是（   ）
    A、汤姆生 B、波尔 C、卢瑟福 D、道尔顿

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  • 2. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、聚丙烯的结构简式： B、丙烷分子的比例模型： C、四氯化碳分子的电子式： D、中子数为18的氯原子： C1735l

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  • 3. 下列各项叙述中，正确的是（   ）
    A、能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大 B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D、原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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  • 4. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（   ）
    A、晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性 B、硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 C、在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2 D、离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

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  • 5. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（  ）

    ①SiO2和SO3    ②晶体硼和HCl   ③CO2和SO2

    ④晶体硅和金刚石    ⑤晶体氖和晶体氮    ⑥硫黄和碘

    A、①②③ B、④⑤⑥ C、③④⑥ D、①③⑤

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  • 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列结论错误的是（  ）

    A、完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA B、标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA C、60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA D、128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

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  • 7. 第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（ ）
    A、单质有较高熔点    B、“类钫”在化合物中呈＋1价 C、“类钫”具有放射性    D、“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3

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  • 8. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（ ）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径

    0.37

    1.86

    1.43

    0.99

    0.75

    0.74

    最高正价

    +1

    +1

    +3

    +7

    +5

    最低负价

    -1

    -1

    -3

    -2
    A、离子半径：Y>Z>M B、Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C、化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电 D、气态氢化物稳定性R>Q

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  • 10. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（  ）
    A、氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 B、NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数 C、晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D、单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

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  • 11. 美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）

    A、每个N5+中含有35个质子和34个电子 B、该离子中有非极性键和配位键 C、该离子中含有4个π键 D、与PCl4+互为等电子体

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  • 12. 丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。

    下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)

    A、Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B、Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C、Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D、Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

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  • 13. 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 下列说法中错误的是（  ）

    A、a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3 B、铜在周期表中位于d区 C、另一种的化学式为K2CuCl3 D、该物质中存在配位键

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  • 14. 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是（  ）

    A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯含有极性键 C、从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性

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  • 15. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是（ ）

    A、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B、p能级未成对电子最多的是Z元素 C、X元素是电负性最大的元素 D、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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  • 16. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（  ）

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    碘单质在CCl4中溶解度比在水中大

    CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

    B

    CO2为直线形分子

    CO2分子中C=O是极性键

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

    D

    HF的沸点高于HCl

    HF的相对分子质量小于HCl
    A、A     B、B      C、C      D、D

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  • 17. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（   ）
    A、m(A−x+n)A mol B、A(A−x−n)m mol C、m(A+x−n)A mol D、m(A−x−n)A mol

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  • 18. 下列说法正确的是（  ）
    A、所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸 B、油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 C、棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O D、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得

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  • 19. 分子中苯环上的一个氢原子被-C3H7原子团取代形成的有机物共有（）
    A、15种 B、12种 C、9种 D、6种

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  • 20. 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（  ）
    A、HCHO与HCOOCH3 B、HOCH2CH3与CH3COOH C、CH3COOH与C17H35COOH D、C2H4与C3H6

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  • 21. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（  ）
    A、“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷 B、放射性同位素，在工农业、医疗、考古等方面有重要用途 C、鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D、氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水

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  • 22. 下列叙述中错误的是（  ）
    A、由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

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  • 23. 下列除杂质的方法可行的是（  ）
    A、加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 B、通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯 C、用苯通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴 D、用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

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  • 24. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

    下列说法不正确的是（  ）

    A、图中a的名称是2-甲基丁烷 B、反应①的产物中含有水 C、反应②中只有碳碳键形成 D、汽油主要是C5-C11的烃类混合物

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  • 25. 用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：下列说法不正确的是（  ）

    A、通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B、石油的催化重整和煤的干馏均都可以得到芳香烃 C、反应①为加成反应 D、反应①②③的原子利用率都达到了100%

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二、填空题（总计4小题，共50分）

  • 26. VA、VIIA族单质及化合物在生产生活中有着重要的作用。
    (1)、N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：

    ①NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是。

    ②NH3比PH3易液化，其主要原因是。

    (2)、基态氟原子核外电子的运动状态有种，有种不同能量的原子轨道。
    (3)、N与F可形成化合物N2F2 ， 下列有关N2F2的说法正确的是(填字母)。

    a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2

    b．其结构式为F－N≡N一F

    c.1mol N2F2含有的σ键的数目为4NA

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  • 27. 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。
    (1)、基态钙原子的电子排布式为 ， 金属钴的堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是 。
    (2)、氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位；写出与NO-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。
    (3)、晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。

    (4)、六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是 ， 其不导电的原因是。
    (5)、在浓的TiCl3盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为。
    (6)、钴晶体的一种晶胞是体心立方堆积(如图所示)，若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g·cm－3 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为。

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  • 28. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

     

    已知：①间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

    ②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

    物质

    溴

    苯甲醛

    1，2-二氯乙烷

    间溴苯甲醛

    沸点/℃

    58.8

    179

    83.5

    229

    步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。

    步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

    (1)、实验装置中冷凝管的主要作用是 ， 锥形瓶中应为（填化学式）溶液。
    (2)、步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）             。
    A、＞229℃ B、58.8℃～179℃ C、＜58.8℃
    (3)、步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的(填化学式)。
    (4)、步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是。
    (5)、步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止。
    (6)、若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为。

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  • 29. 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
    (1)、基态钴原子的价电子排布图为。
    (2)、二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。

    a. 范德华力        b. 氢键        c. 金属键         d. 非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    (3)、物质B在一定条件下水解生成 的沸点为197 ℃，而 的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是。
    (4)、红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为。
    (5)、已知C60分子结构和C60晶胞如图所示：

    ①1个C60分子中含有π键的数目为。

    ②晶胞中C60的配位数为。

    ③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。

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