吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷A卷
试卷更新日期：2019-07-17 类型：期末考试
一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意.）
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1. 表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ）A、3s10 B、3d10 C、3s23p63d2 D、3s23p53d32. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是( )A、X的原子半径比Y小 B、X和Y的核电荷数之差为m-n C、电负性：X>Y D、第一电离能：X<Y3. 下列说法正确的是（ ）A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 C、因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4. 下列叙述中正确的是( )A、NH3、CO、CO2都是极性分子 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子5. 下列化合物，按熔点由高到低排列正确的是（ ）A、SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B、HF、H2O、H2S、CH4 C、SiC、晶体硅、金刚石、SiO2 D、CsCl、KCl、CaO、MgO6. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是团簇分子，其结构如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y127. 下列说法正确的是（ ）A、CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面 B、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 C、只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳 D、某烷烃的命名为3，4，4－三甲基己烷8. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式
。有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A、它的一氯代物有6种 B、它和丁基苯(
)互为同分异构体
C、一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
D、它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
9. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A、石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B、1，2－二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔 C、由CH2＝CH-COOCH3合成的聚合物为［CH2-CH-COOCH3]n D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸10. 具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为( )A、98 B、116 C、158 D、27811. 下列化学用语正确的是（ ）A、硫原子的原子结构示意图：
B、顺2丁烯的结构简式： 
C、乙酸的实验式：C2H4O2
D、原子核内有8个中子的氧原子：
12. 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（ ）A、C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA B、CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1 C、CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1：1 D、已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA13. 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3＋和12个O2－相邻；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
⑧氯化钠熔化是离子键被破坏
A、①②③⑥ B、①②④ C、③⑤⑦ D、③⑤⑧14. 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ）A、石墨片层结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B、在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C、白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏15. Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ， 若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）A、m＝1，n＝5 B、m＝3，n＝4 C、m＝5，n＝1 D、m＝4，n＝516. 某有机物在氧气中完全燃烧时其蒸气与消耗的氧气及生成的二氧化碳(同温同压)的体积比为1：4：3，该有机物不可能是（ ）A、C3H4 B、C3H8O2 C、C2H5CHO D、C2H5COOH17. 有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C6H10O2 ， 在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（ ）A、3种 B、4种 C、5种 D、6种18. 某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A、遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪色，能证明结构中存在碳碳双键 C、1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7mol D、该分子中的所有碳原子不可能共平面19. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述不正确的是（ ）
A、迷迭香酸属于芳香族化合物 B、1 mol迷迭香酸最多能和8 mol氢气发生加成反应 C、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D、1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH完全反应20. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是（ ）
A、步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4酸性溶液发生反应 C、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D、步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验二、填空题（总计4小题）
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21. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。(1)、Z基态原子的核外电子排布式为。(2)、Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。 ①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为个。
(3)、W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为。(请用元素符号回答)(4)、ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于(填晶体类型)。(5)、ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶体的密度为g/cm3。
22. Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)、基态Co原子的价电子排布式为 ， Co3+核外3d能级上有对成对电子。
(2)、Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位数是 ， 1mol 配离子中所含σ键的数目为 ， 配位体N3-中心原子杂化类型为。(3)、Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是。(4)、某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN- ， K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为 ， 立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是。(5)、NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为。
(6)、一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含a、NA的代数式表示）。23. 聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。其中C可以做内燃机的抗冻剂。
已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表示E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1。
请填写下列空白。
(1)、①、③、⑤的反应类型依次为、、。(2)、B的名称为；C中含有的官能团名称为；E的结构简式为。
(3)、②和④的反应条件相同，他们的反应条件是。(4)、写出下列化学方程式：②。24. 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)、D的化学名称是。(2)、反应③的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）(3)、B的分子式是。A的结构简式是。反应①的反应类型是。
(4)、符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
(5)、G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途