福建省南平市剑津片区2018-2019学年九年级上学期化学第三次月考试卷
试卷更新日期：2019-07-15 类型：月考试卷
一、单选题
-
1. 4月中旬，某工业园区内一竹业厂房突发火灾，现场浓烟滚滚、火光冲天．消防人员迅速到场，用了500余吨水才能将大火扑灭．下列说法错误的是（）A、竹条、竹片是可燃物 B、燃烧过程发生剧烈的氧化反应 C、水因降低可燃物着火点而灭火 D、浓烟主要由可燃物不完全燃烧产生2. 下列物质中不属于合金的是（）A、青铜 B、四氧化三铁 C、保险丝 D、高炉炼出来的生铁3. 下列金属防锈措施错误的是（）A、擦去铝锅表面的氧化膜 B、在自行车链条上涂油 C、在车船的表面喷涂油漆 D、钢制枪管经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜4. 下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法错误的是（）A、可以节约金属资源 B、可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C、可以减少对环境的污染 D、回收废旧手机中的金属材料没有任何价值5. 下列有关金属的说法中，正确的是（）A、常温下，所有金属都是银白色固体 B、“真金不怕火炼”表明金很难与氧气反应 C、金属都能导电，非金属都不能导电 D、人类使用金属铝的年代早于铜、铁6. 下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A、
B、
C、
D、
7. 下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A、“曾青得铁则化为铜”2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu B、铜丝与稀盐酸反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ C、水的电解：2H2O═O2↑+2H2↑ D、二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O═H2CO38. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该反应中四种物质均为化合物 B、反应前后H元素的化合价不变 C、参加反应的甲、乙分子个数比为1：3 D、反应前后原子数目发生改变9. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A、参加反应的甲和乙质量比为2：7 B、丙可能是该反应的催化剂 C、丁一定是化合物 D、x的值是710. 将相等质量的锌粒（a）与锌粉（b）投入到相同体积相同浓度的足量稀盐酸中，充分反应。下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间的关系的是（）A、
B、
C、
D、
二、填空题
-
11. 下列分别利用了金属的什么物理性质？
①用铜制导线；②铝能制成铝箔。
12. ①日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银白色金属是。（填化学式，下同）②体温计中填充的金属是。
③“沙里淘金”说明金在自然界中以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
④“百炼成钢”与“铁杵磨针”蕴含的变化原理（填“相同”或“不同”）。
13. 化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请你根据提供的信息回答有关问题。(1)、天然气是一种理想的燃料。天然气的主要成分是甲烷（CH4），在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，写出反应的化学方程式： ， 其燃烧的过程是将能转化为能。(2)、燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故。请回答：①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的进入人体；
②你认为，在使用燃气热水器等时，要注意的是（写一点）：；
③CO虽然有毒，但有很多重要用途，其一是可作燃料，可用化学方程式表示为。
14. 人类的生活和生产都离不开金属材料。(1)、铝制品具有抗腐蚀性的原因（用化学方程式表示）。(2)、制造飞机的材料大量使用了新型的铝锂合金，由图1可知，锂原子的核外电子数为 ， 在化学反应中形成离子的符号是。图1
图2 
(3)、钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，其中锂、钛两种元素的质量比是（最简整数比）。(4)、黄铜是铜锌合金，将黄铜片和纯铜片互相刻划（如图2所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明。15. 钛（Ti）被称为“21世纪的金属”。图1
图2 
图3
(1)、图1是钛元素在周期表中的信息，其核内质子数为。(2)、图2是Ti、Al、Cu三种金属在稀盐酸里的反应现象，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。(3)、图3是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程：①反应Ⅰ的化学方程式为2Cl2 +TiO2 +2C═TiCl4 +2X，则X的化学式为。
②反应Ⅱ的化学方程式是。该反应所属的化学反应基本类型为。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有镁和。
三、推断题
-
16. 如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的化学知识作出推断：
(1)、写出所推断物质的化学式：B： ， C： ， E：；(2)、写出过程①的化学方程式：；写出过程⑤的化学方程式：。四、实验题
-
17. 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。在实验室里，可用如图所示的装置进行实验。
(1)、实验中可观察到：A处玻璃管内的红棕色的粉末变成色。B处试管中澄清石灰水变。
(2)、C处酒精灯的作用是。(3)、A处玻璃管内发生反应的化学方程式是。(4)、待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热玻璃管，仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却。目的是防止。五、科学探究题
-
18. “暖贴”已逐步走进我们的生活。某品牌暖贴的配料是铁粉、活性炭、食盐、水等物质，其发热原理是利用铁生锈时会放出热量，从而达到给人局部热敷的作用。(1)、暖贴需要接触空气才会发热，原因是铁与和等物质共同作用而生锈放热。(2)、检验配料中含有铁粉。
用磁铁吸引黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，通过观察到的现象得出配料中含有铁粉，请写出发生反应的化学方程式。
(3)、探究暖贴中活性炭、食盐、水等物质的作用，实验数据如下：实验编号
实验药品及用量
反应时间/min
温度上升值/℃
铁粉/g
活性炭/g
食盐/g
水/g
对照组
2
0.4
0.2
8
10
60
实验组
1
0
0.4
0.2
8
10
0
2
2
0.4
0
8
10
30
3
2
0.4
0.2
0
10
6.5
4
2
A
b
8
10
3.7
①活性炭粉末不用木炭粉末替代，原因是暖贴使用时空气进入，活性炭的作用比木炭的强。
②分析对照组与实验组第组的数据，能证明食盐能加快铁粉的锈蚀速率。
③实验组第4组数据中：a＝ ， b＝。
④（反思与评价）下列说法正确的是
A．暖贴在使用前要密封保存 B．暖贴使用后剩余物可以回收利用 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
六、计算题
-
19. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．若用含杂20%的铝土矿（主要成分Al2O3）255kg进行反应（其中杂质不参与反应），则理论上能制取氮化铝多少千克？
-
-
-