安徽省滁州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-07-10 类型：期末考试

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一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。)

  • 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B、SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C、Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D、CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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  • 2. 下列叙述错误的是（   ）
    A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、 和 是同一物质 C、甲烷与异丁烷互为同系物 D、乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基

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  • 3. 下列用水就能鉴别的一组物质是（   ）
    A、己烯、己烷、四氯化碳 B、乙醇、乙酸、四氯化碳 C、己烷、乙醇、四氯化碳 D、己烷、乙醇、乙酸

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  • 4. 苯发生的下列反应中，属于加成反应的是（   ）

    ①与H2反应生成环己烷

    ②与浓硝酸反应生成硝基苯

    ③与Cl2反应生成C4H4Cl4

    ④与O2反应生成CO2和H2O

    A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

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  • 5. 下列有关说法正确的是（   ）
    A、C4H9Cl有4种同分异构体 B、煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

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  • 6. 下列有关说法错误的是（   ）
    A、烃只含有碳和氢两种元素 B、糖类物质均能发生水解反应 C、46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键 D、利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

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  • 7. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（   ）
    A、乙醇能溶于水 B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O C、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气 D、乙醇能发生催化氧化

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  • 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（   ）
    A、分离碘和酒精 B、除去Cl2中的HCl C、实验室制氨气 D、排水法收集NO

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  • 9. 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（   ）
    A、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B、常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 C、浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小 D、氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

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  • 10. 下列说法错误的是（   ）
    A、原电池是将化学能转化为电能的装置 B、原电池中电解质溶液的作用是传递电子 C、碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质 D、铅蓄电池是一种二次电池，以PbO2作正极

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  • 11. 下列指定粒子的个数比为1:2的是（   ）
    A、Be2+中的质子和电子 B、2H中的质子和中子 C、NaHCO3中的阳离子和阴离子 D、Na2O2中的阴离子和阳离子

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  • 12. “绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（   ）
    A、|OH3CH2−|OHCH2 →催化剂   +HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O B、CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2O C、CH2=CH2+CH3- ||CO -O-OH(过氧乙酸) → +CH3COOH D、2CH2=CH2+O2 →催化剂

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  • 13. 分子式为C4H4O2且能与 NaHCO3反应生成CO2的有机物共有（   ）
    A、5种 B、4种 C、3种 D、2种

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  • 14. W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是（   ）
    A、失去电子能力:X>Z>W B、原子半径:Z>Y>X C、W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2 D、W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键

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二、非选择题(本大题共6小题，共58分)

  • 15. 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题
    (1)、将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是 ，该反应中反应物的能量 （填“高于”或“低于”)生成物的能量。
    (2)、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释： ．
    (3)、光照下Cl2可与CH4反应，写出生成一氯甲烷的化学方程式： 。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

    光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(填标号)

    A．     B．     C．    D．

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  • 16. 有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程。

    回答下列问题：

    (1)、反应Ⅰ中，主要能量转化形式为能转化为能。
    (2)、S在元素周期表中位于第 周期第族。
    (3)、下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是         （填标号）。
    A、H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强 B、在硫与碳的化合物CS2中S显负价 C、硫的单质的硬度比金刚石低
    (4)、配平反应Ⅱ的化学方程式： SO2+H2O= H2SO4+S，该反应中氧化剂是。
    (5)、通过反应Ⅲ也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为 。

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  • 17. 化学变化中既有物质变化，也伴随着能量变化。
    (1)、在一定的温度下，XY两种气体在一个2L的密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    ①该物质变化的化学方程式为 。

    ②2min内Z的平均反应速率为mol·L-1·min-1 ．

    ③该反应进行到2min后， ．(填标号)

    a．反应已停止

    b．X的消耗速率大于Y的生成速率

    c．Y的正反应速率等于逆反应速率

    d．反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

    (2)、下图所示装置能将化学反应中的能量转化为电能。

    ①   电解质溶液为稀H2SO4时，Mg是该电池的 （填“正”或“负”）极。

    ②   电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上的电极反应式为  。

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  • 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列化学反应。

    回答下列问题：

    (1)、C的结构简式为。
    (2)、写出反应③的化学方程式： ， 该反应是（填反应类型)。
    (3)、E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有 种，写出其中一种的结构简式： 。

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  • 19. 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
    (1)、硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3 ， 气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。
    (2)、为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。

    ①   A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

    ②   为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有（填标号）

    A．KSCN溶液

    B．稀硫酸

    C．浓盐酸

    D．KMnO4溶液

    (3)、SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是 。

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  • 20. 碘和铁均是人体必需的微量元素。
    (1)、海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：

    ①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是（填标号）

    ②写出步骤④发生反应的离子方程式： 。

    ③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入（填试剂名称），观察到 (填现象)说明溶液中存在碘。

    (2)、探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：

    ①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为  。

    ②反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=。

    ③标准状况下，生成NO气体的体积为 L（保留两位小数）。

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