江苏省扬州市2019年中考化学试卷

试卷更新日期：2019-07-01 类型：中考真卷

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一、单选题

  • 1. 2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O属于（）
    A、单质 B、氧化物 C、混合物 D、有机物

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  • 2. 6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（）
    A、绿色低碳出行 B、大量使用农药 C、露天焚烧垃圾 D、乱扔废旧电池

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  • 3. 下列过程涉及化学变化的是（）
    A、干冰升华 B、氧气液化 C、氢气燃烧 D、矿石粉碎

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  • 4. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）
    A、干冰：O2 B、纯碱：CaCO3 C、食盐：NaCl D、烧碱：Na2SO4

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  • 5. 下列金属中，金属活动性最强的是（）
    A、钾 B、铁 C、铜 D、金

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  • 6. 下列物质由分子构成的是（）
    A、金刚石 B、铁 C、氯化钠 D、氧气

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  • 7. 下列溶液显碱性的是（）
    A、酸雨 B、食醋 C、NaOH溶液 D、盐酸

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  • 8. 水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（）
    A、 B、 C、 D、

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  • 9. 下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（）
    A、N2 B、CO2 C、淀粉 D、氯化钠

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  • 10. 配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
    A、集气瓶 B、烧杯 C、玻璃棒 D、量筒

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  • 11. 2KI+H2SO4+O3=O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）
    A、H2 B、KOH C、HI D、I2

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  • 12. 下列属于复合肥的是（）
    A、NH4NO3 B、KNO3 C、K2SO4 D、NaNO3

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  • 13. 下列反应属于分解反应的是（）
    A、2H2+O2 点燃__ 2H2O B、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C、2KClO3 MnO2__Δ 2KCl+3O2↑ D、KOH+HCl＝KCl+H2O

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  • 14. 维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（）
    A、碳元素的质量分数最大 B、含有3个原子 C、相对分子质量是73g D、H、O元素质量比为44：1

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  • 15. 下列实验方案能达到目的是（）
    A、用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B、用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 C、用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D、用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3

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  • 16. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）
    A、CO2能与水反应，可用于灭火 B、铜有金属光泽，可用于制造电线 C、常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 D、石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

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  • 17. 某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

    A、反应物中没有单质 B、图中共表示3种物质 C、反应后元素种类增多 D、反应前后原子个数不变

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  • 18. 1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1．下列说法错误的是（）

    已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；

    ②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。

    A、水在通电时能发生化合反应 B、实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强 C、从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小 D、若右侧试管内产生少量O3 ， 也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1

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  • 19. 工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2 ， 流程如图。下列说法错误的是（）

    已知：①反应I  CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2

    ②反应Ⅱ2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O

    A、反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B、反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 C、工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2 D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2

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  • 20. 实验室用KClO3和MnO2制O2 ， 反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（）
    A、 用此装置制取O2 B、 用此装置收集O2 C、 用此装置过滤 D、 用此装置蒸发滤液

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二、流程题

  • 21. 由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaCl2•2H2O的流程如图。

    (1)、氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是。
    (2)、煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ， 生石灰变成熟石灰的过程是过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。
    (3)、用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由种元素组成，是化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和。2个CO2分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。
    (4)、结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②。

    表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

    冷却结晶的温度/℃

    产品的纯度/%

    产品的产率/%

    5

    99

    72

    25

    99

    60

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  • 22. 以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。

    已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑

    ②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

    ③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。

    (1)、溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、、。水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有（写一种）。

    图1 图2

    (2)、除铁时需要搅拌，搅拌的作用是。
    (3)、过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和。过滤时，玻璃棒的作用是。
    (4)、酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为。
    (5)、请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中， ， 在高于40℃时趁热过滤， ， 100℃烘干得MnSO4•H2O。

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  • 23. 实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。

    溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

    除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2 ， 充分反应后过滤。

    沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2 ， 反应一段时间。

    分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。

    (1)、溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为、。判断样品已完全反应的实验现象是。
    (2)、除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、、；过滤所得滤渣的主要成分为。
    (3)、沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是、。（已知： 产品的实际质量产品的理论质量 ×100%）
    (4)、分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
    (5)、该实验中可以循环利用的物质有H2O和。
    (6)、石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石吨。（写出计算过程，保留一位小数。）

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三、填空题

  • 24. 日常生活、社会发展都与化学密切相关。
    (1)、3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于金属材料的是 ， 属于合成材料的是 ， 属于复合材料的是。

    (2)、《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。

    ①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是 ， 能在人体内分解生成氨基酸的是。葡萄糖由三种元素组成。

    ②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）

    ③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少元素易得佝偻病，缺少元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是、。

    表：每克酸杨桃中矿质元素的含量

    矿质元素

    K

    Ca

    Zn

    Fe

    含量/mg

    0.389

    0.587

    0.049

    0.070

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四、科学探究题

  • 25. MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
    (1)、工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是。化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是（填字母）。

    a．开发新能源替代化石燃料   b．向高空排放SO2

    (2)、在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为。
    (3)、利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。

    已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。

    ①装置B、C中的溶液分别是、。（填字母）

    a．NaOH溶液

    b．KMnO4溶液

    ②装置B、C的作用分别是、。

    ③装置D的作用是。

    ④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为。

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