江苏省苏州市2019年中考化学试卷

试卷更新日期：2019-07-01 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（）

A、秸秆露天焚烧 B、废气达标排放 C、工地洒水除尘 D、禁放烟花爆竹

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2. 下列物质属于纯净物的是（）

A、空气 B、氮气 C、石油 D、牛奶

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3. 下列物质由离子构成的是（）

A、氦气 B、水 C、氯化钠 D、金刚石

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4. 下列仪器对应的名称正确的是（）

A、长颈漏斗 B、试管夹 C、滴瓶 D、蒸发皿

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5. 下列化肥属于钾肥的是（）

A、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ B、 $K_{2} {SO}_{4}$ C、 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ D、 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$

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6. 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）

A、氢氧化钠 B、汽油 C、铁矿石 D、大理石

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7. 亚氯酸钠（NaClO₂）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（）

A、﹣1 B、+1 C、+2 D、+3

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8. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、葡萄糖：C₆H₁₂O₆ B、钠原子结构示意图： C、2个锌离子：2Zn⁺² D、60个碳原子：C₆₀

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9. 下列关于氧气的说法正确的是（）

A、分离液态空气获得氧气是化学变化 B、植物的光合作用会消耗氧气 C、氧气的化学性质不活泼 D、液态氧可用作火箭助燃剂

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10. 工业用2Mg+TiCl₄ $\frac{\underline{高温}}{}$ 2MgCl₂+Ti来冶炼金属钛，该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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11. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

A、取用粗盐 B、溶解粗盐 C、过滤粗盐水 D、蒸干滤液

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12. 下列说法正确的是（）

A、铁是地壳中含量最多的金属元素 B、铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C、多数合金的熔点高于它的成分金属 D、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

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13. 下列说法错误的是（）

A、纤维素由碳、氢、氧三种元素组成 B、葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量 C、蛋白质受热凝固属于化学变化 D、淀粉和油脂都是有机高分子化合物

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14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ B、NH₄⁺、OH^﹣、Cl^﹣ C、Cu²⁺、Na⁺、OH^﹣ D、Ca²⁺、K⁺、CO₃²^﹣

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15. 下列说法符合安全要求的是（）

A、家中燃气泄漏，立即开灯检查 B、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 D、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面

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16. 下列说法正确的是（）

A、原子的质量主要集中在原子核上 B、相同的原子无法构成不同的分子 C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D、原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

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17. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A、托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B、称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C、量取水时，用规格为50mL的量筒 D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

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18. 下列有关CO₂实验的图示正确的是（）

A、制取CO₂ B、收集CO₂ C、验证CO₂已集满 D、验证CO₂能与水反应

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19. 下列说法正确的是（）

A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶质均以离子形式分散到溶剂中 C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D、饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

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20. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂错误的是（）

A、面粉和米粉：碘酒 B、NaOH固体和NH₄NO₃固体：水 C、硬水和软水：肥皂水 D、NaCl溶液和NaNO₃溶液：AgNO₃溶液

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21. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 B、镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 C、小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

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22. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂及操作方法
A	CO₂ （H₂O）	通过装有生石灰的干燥管，干燥
B	KCl固体（MnO₂）	加水溶解、过滤、蒸发滤液
C	Fe粉（Cu粉）	加入过量稀硫酸，过滤
D	NaCl溶液（MgCl₂）	加入过量NaOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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23. 如图是某反应的微观示意图。下列说法错误的是（）

甲乙

A、反应后硫元素化合价升高 B、生成物均为氧化物 C、反应后分子总数减少 D、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2

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24. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、S $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ B、CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CO₂ $\overset{C}{\underset{高温}{\to}}$ CO C、Cu $\overset{{AgNO}_{3} 溶液}{\to}$ Cu（NO₃）₂ $\overset{稀 H_{2} {SO}_{4}}{\to}$ CuSO₄ D、Na₂SO₄ $\overset{K_{2} {CO}_{3} 溶液}{\to}$ Na₂CO₃ $\overset{Ca {(OH)}_{2} 溶液}{\to}$ NaOH

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25. 将草酸（H₂C₂O₄），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO₂中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的是（）

A、若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO₂ B、若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C、若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D、若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气

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二、填空题

26. 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

(1)、天然气的主要成分是。

(2)、人体缺少元素会导致甲状腺疾病。

(3)、用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有作用。

(4)、用试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。

(5)、（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。

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27. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)、红磷在空气中燃烧：。

(2)、铁钉浸入硫酸铜溶液：。

(3)、二氧化碳通入澄清石灰水：。

(4)、稀盐酸除去铁锈：。

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28. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

(1)、30℃时，硝酸钾的溶解度是。

(2)、60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体g，此时溶液的溶质质量分数（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

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三、综合题

29. 实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

A B C D E

(1)、本实验可选用的发生和收集装置为（填字母）。

(2)、①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：。

②上述反应的理论产氧率为[产氧率 $= \frac{m (氧气)}{m (高锰酸钾)} \times$ 100%，结果精确到0.1%]。

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有（测定过程中产生的误差可忽略）。

(3)、某同学进行该实验并用排水法收集O₂ ．下列操作正确的是（填字母）

a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

(4)、实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO₂粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO₂粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：

序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
MnO₂用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2	2

①写出上述反应的化学方程式：。

②该实验可得出的结论是。

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30. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
图1 图2

图3

(1)、1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

(2)、1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是。

(3)、1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na₂SO₄溶液，至充满管A和管B（Na₂SO₄）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是（填字母）。

a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na⁺和SO₄²^﹣ ，可增强水的导电性

b．电解过程中化学能转化为电能

c．电极N与电源负极相连

②电解后，管A中生成的微粒有（填微粒符号）。

(4)、当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C₂H₆O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如δ（CO） $= \frac{CO 分子数}{所有含碳物质分子总数}$

图中CO的分布分数先增后降的原因是。

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四、实验题

31. 某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

已知：BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。

实验	现象及结论	解释
	试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。	/
	⑴试管C中产生（填实验现象）。复分解反应已发生。	⑵试管C中减少的微粒是（填微粒符号）
	试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。	⑶反应的化学方程式为

（第二组）对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

实验

现象及结论

解释

试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。

⑷从微观粒子变化的角

度分析试管E中反应的实

质是。

试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。

（第三组）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

实验	现象及结论	解释
	试管G中溶液变红	⑸该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在（填微粒符号）。
	⑹向试管H中滴加（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。	溶液中有SO₄²^﹣存在。
结论	NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。

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五、流程题

32. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgO和SiO₂）为原料制备MgCO₃•3H₂O．其主要实验过程如图：

已知：SiO₂不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

(1)、“酸溶”时发生反应的化学方程式为和。

(2)、“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。

(3)、“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。

(4)、“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。

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六、计算题

33. 维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。

图1 图2

(1)、下列关于维生素C的说法正确的是（填字母）。

a．维生素C由C，H，O三种元素组成

b．维生素C的相对分子质量为176g

c．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

d．维生素C中C，H，O元素的质量比为9：1：12

(2)、阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10^﹣³g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为。

(3)、维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H₃C₆H₅O₂+3NaHCO₃＝Na₃C₆H₅O₂+3CO₂↑+3（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。

(4)、维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。

物品	反应前			反应后
物品	锥形瓶	蒸馏水	维C泡腾片	锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g	71.75	50.00	4.00	125.53