广东省广州市2019年中考化学试卷
试卷更新日期：2019-06-28 类型：中考真卷
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分
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1. 做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（ ）A、旧报纸 B、塑料瓶 C、铝制易拉罐 D、玻璃瓶2. “食在广州”， 下列广州美食中富含蛋白质的是（ ）A、增城迟菜心 B、从化荔枝 C、沙湾姜撞奶 D、沙河粉3. 空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（ ）A、作为燃料电池燃料的H2 B、手于生产氮肥的N2 C、用于医疗急救的O2 D、用于飞艇的He4. 下列过程中，发生了化学变化的是（ ）A、干冰变成CO2气体 B、从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C、海水晒盐 D、从潮湿空气中分离出水5. 下列实验操正确的是（ ）
A、将蒸发皿直接加热
B、取液后的胶头滴管平放在桌面上 
C、用燃着的酒精灯点燃酒精灯 
D、将混合液倒入过滤器过滤 
6. 下图为某反应的微观示意图，“
”、“ 
”各表示一种原子，下列说法不正确的是（ ） 
A、反应物是两种单质 B、反应物有剩余 C、该反应为化合反应 D、该反应生成了多种产物7. 下列物质的使用能够达到目的的是（ ）A、用明矾对水进行杀菌消毒 B、用碱液清洗水垢 C、用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D、用活性炭将硬水软化8. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 （ ）
A、X的化学式为H2O2 B、反应前后元素种类发生变化 C、反应前后氧元素化合价发生变化 D、反应前后物质状态发生变化9. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
A、A B、B C、C D、D10. 下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）A、组成:含有钠和氯两种单质 B、性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C、用途:可用于生产金属钠 D、生产:常用钠与氯气通过化合反应获得11. 中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（ ）诗句
解释
A
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
A、A B、B C、C D、D12. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A、石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B、炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口13. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A、实验①所得溶液质量分数为10% B、实验说明25℃时该物质的溶解度是20g C、实验③④所得溶液质量分数相同 D、实验④所得溶液中含溶质20g14. 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ）A、C，H，O三种元素的质量比为19：38：2 B、相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) C、C，H，O三种原子的个数比为12：1：16 D、氧元素的质量分数为 ×100%15. 煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因，下列排放物能形成酸雨的是（ ）A、SO2、NO2 B、CO、CO2 C、烟尘 D、未充分燃烧的汽油16. 下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B、向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液17. 某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是（ ）
A、M的原子易失电子 B、x只能为7 C、M为金属元素 D、x为8时，M为阴离子18. 下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（ ）A、P2O5 B、面粉 C、镁粉 D、CH419. 除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是：（ ）A、Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B、碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤 C、NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤 D、CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶20. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3
B
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2
水是化合物，可分解
C
高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
D
将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧
A、A B、B C、C D、D二、本题包括5小题，共30分
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21. 地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。(1)、O3表示一个(填“原子”、“分子”或“离子”)(2)、高空中可发生转化: 2O3 3O2, 该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。(3)、镁在氧气中燃烧的化学方程式是。22. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)、在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。(2)、向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ， 发生反应的化学方程式是。(3)、画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
23. 有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)、步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是。(2)、分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是。(3)、若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是。24. 2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
(1)、镓原子核外电子数为。(2)、金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是。
(3)、高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是。
25. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
(1)、氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为。(2)、“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。(3)、“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。(4)、“调pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。(5)、碳酸钇灼烧分解的化学方程式是。(6)、为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是 (填实验编号)。
三、本题包括4小题，共30分
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26. 实验室有如图所示装置，回答下列问题：
(1)、连接装置时，需根据导管的高度调节处的高度，再确定处的高度。 (填“甲”或“乙”)(2)、结束实验的操作作是：先 ， 再 。27. 下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)、CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是。(2)、检验装置气密性，按图连接装置，先 ， 再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到 ， 说明气密性良好。(3)、加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ， 再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至。(4)、如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2 ， 观察到的现象是。28. 实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
(1)、配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量g。
②已知水的密度为1g/cm3 ， 用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面 。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：。
(2)、进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3 ， 再转化为Ca(HCO3)2 ， 可观察到的现象是。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3 ， 再转化为NaHCO3 ， 可观察到的现象是。
③理论上吸收4.4gCO2 ， 需饱和澄清石灰水的质量至少为g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为g。(计算结果精确到个位)
29. 已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
CoSO4
Co(NO3)2
CoCO3
在水中溶的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应
CoCl2 溶液中含Cl- ， AgCl难溶于水。
取少量CoCl2溶液于试管中， ， 如果观察到 ， 则预测成立。
②能够与
(填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中， ， 如果观察到 ， 则预测成立。
③能够与
(填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中， ， 如果观察到 ， 则预测成立。