新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-06-27 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（   ）
    A、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B、加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯 D、纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

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  • 2. 下列实验操作或说法正确的是（   ）
    A、提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B、碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

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  • 3. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
    A、7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B、0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA C、反应3H2(g)＋N2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA D、0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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  • 4. 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（   ）
    A、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2O B、用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－ C、用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+ D、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+

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  • 5. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（    ）
    A、除去淀粉溶液中的氯化钠 B、分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 C、从碘化钠和碘的混合固体中回收碘 D、除去乙烷气体中混有的乙烯

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  • 6. 下列有关说法正确的是（   ）
    A、丙烯所有原子均在同一平面上 B、利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C、乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D、分子式为C2H6O的同分异构体有3种

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  • 7. 砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（   ）
    A、砹是有色固体 B、非金属性：At＞I C、HAt非常不稳定 D、I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来

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  • 8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）
    A、强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42- B、含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3- C、通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2- D、强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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  • 9. 如图是可逆反应A+2B ⇌ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（   ）

    A、正反应是放热反应    B、A，B一定都是气体 C、D一定不是气体    D、C可能是气体

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  • 10. 欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（   ）

    实验目的

    实验操作

    A

    证明乙二酸具有还原性

    向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液

    B

    制备Fe(OH)3胶体

    将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

    C

    铝可以从铜盐溶液中置换铜

    将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中

    D

    检验蔗糖是否水解

    取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 11. 高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH 通电__ FeO42-+3H2↑，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是（ ）

    A、b是电源的正极 B、阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+ C、电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出 D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成

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  • 12. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/L C、pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－) D、b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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  • 13. 下列说法或表示方法正确的是 （   ）
    A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C、在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）  △H＝－57.3kJ·mol－1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol

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  • 14. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：（   ）

    A、反应达到平衡时，X的转化率为50％ B、反应可表示为X+3Y ⇌ 2Z，其平衡常数为1600 C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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二、综合题

  • 15. 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：
    (1)、利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知： H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

    CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=-58.7 kJ/mol

    写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式。

    (2)、甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ；

    2CH3OH(g)+CO2(g) ⇌  CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

    ①该化学反应的平衡常数表达式为K=

    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。

    A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

    B.容器内气体的密度不变

    C.容器内压强不变

    D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    (3)、利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示：

     

     A极是极(填“正”或“负”)，其电极反应式是。该电池不能在高温下工作的理由是。

    (4)、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)根据题意完成下列各题：

    ①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

    ②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

    A．氢气的浓度减少         

    B.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C.  甲醇的物质的量增加   

    D. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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  • 16.             
    (1)、I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设

    计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    电极X的材料是；（填化学式）电解质溶液Y是；X电极上发生的电极反应为；

    (2)、用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式在电池工作时，正极附近溶液的pH ， （填，增大、减小或不变）
    (3)、II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式。

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  • 17. 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

    (1)、①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。
    (2)、④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
    (3)、将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ②   ③（填“”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
    (4)、常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

    ①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是和。

    ②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝ mol。

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  • 18. 石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：

    (1)、写出焙烧产物NH3的电子式。
    (2)、为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条），“浸渣”的主要成分为。
    (3)、“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是 ， 此时溶液中的c(Fe3+)=（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。
    (4)、“沉镁”过程中反应的离子方程式为。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是

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三、实验题

  • 19. I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

    查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；

    ②2B＋6HCl △__ 2BCl3↑＋3H2↑；

    ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

    设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

    请回答下列问题：

    (1)、常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：  。
    (2)、E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。
    (3)、三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：；
    (4)、为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号).

    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

    ③同时点燃A、D处酒精灯

    (5)、请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
    (6)、II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （ ）
    A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
    (7)、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是

    A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

    B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

    C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴

    D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

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