广东省深圳市2019年中考化学试卷

试卷更新日期：2019-06-25 类型：中考真卷

进入 出卷网 下载

一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。）

  • 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（   ）
    A、引起贫血的主要原因是缺锌 B、不合理施用化肥会造成水体污染 C、 是电池回收标志 D、用水喷淋燃着的酒精以降低着火点

    查看试题解析

  • 2. 下列化学用语表述正确的是（    ）
    A、硫酸钾的化学式：K2SO4 B、1个氯分子：Cl C、2个硝酸根：2NO2       D、铜离子： Cu+2

    查看试题解析

  • 3. 下列实验不涉及化学变化的是（   ）

    A．测定空气中O2的含量

    B．验证浓H2SO4的腐蚀性

    C．比较合金与纯金属的硬度

    D．判断溶液的酸碱性

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 4. 钪（Kc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（   ）

    A、钪属于非金属元素 B、钪的相对原子质量是21 C、原子结构示意图中x=10 D、钪原子核外有四个电子层

    查看试题解析

  • 5. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（   ）

    A、物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B、物质乙中氧元素的化合价为-2价 C、该反应前后原子种类和数目均发生改变 D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3

    查看试题解析

  • 6. CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（    ）
    A、反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得 B、反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色 C、发生的反应为CuO+H2 ≜ Cu+H2O D、该反应说明H2具有还原性

    查看试题解析

  • 7. 异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（   ）
    A、异烟肼属于氧化物 B、异烟肼分子中H、O原子个数比为7：1 C、异烟肼中C、H两种元素的质量比为36：7 D、异烟肼中N元素质量分数的计算式为 14137 ×100%

    查看试题解析

  • 8. 为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    获得廉价的新能源

    电解水制H2

    B

    将河水净化为纯水

    经沉淀、过滤、吸附

    C

    验证金属活动性Zn>Cu

    利用Zn片与CuSO4溶液的反应

    D

    除去NaCl固体中少量的MgCl2

    加水溶解，再加入过量NaOH溶液
    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 9. 现有t2°C时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B、t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C、t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37g D、从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

    查看试题解析

  • 10. 关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（   ）

    A、反应①放出热量 B、反应②所得的溶液可呈中性 C、反应③可得NaOH D、不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4

    查看试题解析

二、非选择题（共3题，共25分）

  • 11. 生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ， 还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：

    回答下列问题：

    (1)、生铁属于 材料（填“合成”或“金属”。“高炉气体”中的（填化学式）会导致酸雨。
    (2)、“煅烧”时：

    ①生成CO的反应之一为C+CO2 高温__ 2CO，该反应属于反应（填基本反应类型）。

    ②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 。

    ③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3 ， 该反应的化学方程式为。

    (3)、生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是（填标号）。

    A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层

    C．用盐水清洗D．久置于酸性环境

    查看试题解析

  • 12. 为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：
    (1)、Ⅰ．制取氧气

    若用一种暗紫色固体制取O2 ， 发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置（填标号）。

    (2)、欲制取干燥的O2 ， 装置合理的连接顺序为：发生装置→C→（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 （填“a”或“b”)端相连。
    (3)、Ⅱ．组成探究

    定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色）

    实验操作

    实验现象

    结论

    连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入O2 ， 一段时间后，点燃J处酒精灯。

    装置K中无水CuSO4变①    色

    塑料燃烧产物中有H2O

    装置L中②

    塑料燃烧产物中有CO2

    ③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是（填元素符号）。

    (4)、定量测定

    为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料（填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。

    查看试题解析

  • 13. 已知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3 ≜ Na2CO3+CO2↑+H2O；

    ②Na2CO3受热不分解。

    回答下列问题：

    (1)、关于NaHCO3固体的叙述错误的是      （填标号）。
    A、俗称小苏打 B、难溶于水 C、可与稀盐酸发生反应 D、是发酵粉的主要成分之一
    (2)、欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。

    ①NaOH溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为。

    ②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生H2O的质量是 g。

    ③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

    查看试题解析