福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-06-19 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是（）

    选项

    古文或谚语

    化学解释

    A

    粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

    发生了化学变化

    B

    以曾青涂铁，铁赤色如铜

    化合反应

    C

    煮豆燃豆箕

    化学能转化为热能

    D

    雷雨肥庄稼

    自然固氮
    A、A                             B、B                             C、C                             D、D

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  • 2. 下列说法正确的是（）
    A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌 B、胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生 C、硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 D、用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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  • 3. 在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）
    A、等于10 s    B、等于12 s    C、大于12 s    D、小于12 s

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  • 4. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
    A、混合气体的颜色不再改变 B、混合气体的压强不再改变 C、单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键 D、混合气体的密度不再改变

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  • 5. 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）
    A、用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B、用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C、用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 D、中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

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  • 6. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1 ， 自发进行的原因是（）
    A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓变效应。

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  • 7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）
    A、标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA B、1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA C、一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA D、在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

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  • 8. 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ）
    A、HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B、室温时，NaR溶液的pH大于7 C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D、室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4

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  • 9. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
    A、Na2S水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣ B、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ C、用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ D、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 通电__ Cl2↑+H2↑+2OH-

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  • 10. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（   ）

    A、用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B、装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+ C、图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 D、图④所示曲线，表示该反应是放热反应

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  • 11. 下列说法正确的是（）
    A、一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0 B、常温下，NH4Cl溶液加水稀释 c(NH3⋅H2O)⋅c(H+)c(NH4+) 增大 C、电解饱和食盐水产生了11.2LH2 ， 则反应中转移的电子数为6.02×1023 D、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

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  • 12. 下列说法正确的是（）
    A、Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。 B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 D、醋酸的中和热等于盐酸的中和热

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  • 13. 某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

    A、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B、两步反应均为放热反应 C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2

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  • 14. 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）
    A、c(H+)＝c(CH3COO-) B、醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C、与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D、加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

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  • 15. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）

    A、0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1 B、反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C、恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D、10min时，改变的外界条件可能是升高温度

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二、综合题

  • 16.               
    (1)、在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
    (2)、氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：。
    (3)、已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2 ， 则上述条件下此反应v正v逆(填“>”“<”或“＝”)。
    (4)、将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a：b=。
    (5)、有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3 ， 则它们的大小关系为
    (6)、常温下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38 ， 要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH=。

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  • 17. 25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10﹣5

    K1=4.3×10﹣7

    K2=5.6×10﹣11

    3.0×10﹣8

    回答下列问题：

    (1)、在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。

    a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸   

    b.加热

    c.加水稀释至0.010mol·L﹣1          

    d.加入少量冰醋酸

    (2)、等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是。
    (3)、常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
    A、c（H+）             B、c（H+）c（CH3COOH） C、c（H+）•c（OH﹣）    D、c（OH﹣）c（H+）
    (4)、体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    (5)、25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填准确数值）。

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  • 18. 温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：
    (1)、利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g )   ΔH1=-178 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)            ΔH2=-566 kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)            ΔH3=-483.6 kJ/mol

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    H—O

    键能/ kJ/mol

    348

    413

    436

    358

    463

    由此计算断开1molC=O需要吸收kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示 ）；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       ΔH=kJ/mol。

    (2)、甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。

    (3)、下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol，消耗标准状况下CH4mL。

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三、实验题

  • 19. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    (1)、准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol ⋅ L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3kJ/mol)。
    (2)、将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有。
    (3)、滴定过程中，眼睛应注视 ， 若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是。
    (4)、根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL-1 ， 烧碱样品的纯度是。

    滴定次数

    待测溶液

    体积（mL）

    标准酸体积

    滴定前的刻度（mL）

    滴定后的刻度（mL）

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00
    (5)、下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

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