浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试卷
试卷更新日期：2019-06-18 类型：水平会考
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）
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1. 下列属于碱的是（ ）A、CO2 B、H2SO4 C、Mg(OH)2 D、NaCl2. 下列图示与操作名称不对应的是（ ）A、 升华
B、 分液 
C、 过滤 
D、 蒸馏 
3. 下列属于化合反应的是（ ）A、Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2 + 2Ag B、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2O D、CaCO3 CaO+ CO2↑4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ）A、HNO3 B、CuCl2 C、K2CO3 D、NaCl5. 可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）A、碳酸氢钠 B、氯化钠 C、氯化钾 D、氢氧化钠6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（ ）A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B、Br2+2NaI=2NaBr+I2 C、3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D、HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示错误的是（ ）A、 Na+ 结构示意图
B、 乙烷的比例模型 
C、乙醛的结构简式CH3CHO
D、 氯化钙的电子式 
8. 下列说法错误的是（ ）A、电解熔融氯化镁可制取金属镁 B、电解饱和食盐水可制取氯气 C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法错误的是（ ）A、乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B、金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C、有毒药品的废液须倒入指定的容器 D、容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10. 下列实验合理的是（ ）A、用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B、用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C、用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D、用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11. 下列说法错误的是（ ）A、18O和16O是质子数相同的两种核素 B、戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C、丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同 D、金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12. 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（ ）X
Y
Z
Q
A、原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B、元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C、Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D、可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13. 能符合题意表示下列离子方程式是（ ）A、KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ B、少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4- C、Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ D、（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓14. 已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）A、充分反应后，放出热量为a kJ B、当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C、当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小15. 下列说法错误的是（ ）A、石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B、可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C、正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈 D、CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应16. 下列说法正确的是（ ）A、分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B、在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C、乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D、在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、右边吸附层中发生了还原反应 B、负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ = 2H2O C、电池的总反应是2H2＋O2 = 2H2O D、电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4-向左移动18. 下列说法错误的是（ ）A、测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B、25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 C、25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 D、0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.019. 下列说法正确的是（ ）A、CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B、H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C、KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D、葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A、 32 g S8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
B、2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C、8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D、标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
21. 已知：H2O(g)=H2O(l)， △H1C6H12O6(g)= C6H12O6(s)， △H2
C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO2(g)， △H3
C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l) +6CO2(g)， △H4 下列说法正确的是（ ）
A、△H1<0，△H2<0，△H3<△H4 B、6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0 C、-6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0 D、-6△H1+ △H2 -△H3 +△H4 =022. 已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol-1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法错误的是（ ）温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A、一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大 B、在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等 C、使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D、工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高23. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1 ， 0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法错误的是（ ）
A、3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B、曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C、当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-) D、当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大24. 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是（ ）A、草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B、草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C、草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2 D、H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O25. 通过实验得出的结论正确的是（ ）A、将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B、将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C、在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D、在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-二、非选择题
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26. 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g•mol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
(1)、化合物A所含的官能团名称是。(2)、B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是。(3)、E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。(4)、下列说法正确的是_____________。A、将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质 B、在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C、苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到
D、共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
27. 已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)、X中3种元素是(用元素符号表示)；(2)、X与水反应的化学方程式是；(3)、X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：。28. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：
(1)、下列说法正确的是__________。A、反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B、取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C、试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D、试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)、取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因。29. 某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)、若a=(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；(2)、若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为mol(用含m的最简式表示)。30.(1)、（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1 ， 在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H* NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：
利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A、低温 B、高温 C、低压 D、高压 E、催化剂(2)、标准平衡常数KΘ= ，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。①起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是。
(3)、实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。①分析说明原料气中N2过量的理由。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2 ， 通过天然气和水蒸气转化可得H2 ， 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(4)、（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。
请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式。
(5)、请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）。31. 某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Zn2+
5.4
8.2
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
(1)、①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。(2)、步骤Ⅱ，需加入过量H2O2 ， 理由是。(3)、步骤Ⅲ，合适的pH范围是。(4)、步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。(5)、步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。
A、快速降温 B、缓慢降温 C、变速降温(6)、ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。① 下列关于滴定分析，正确的是。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是mL。
32. 某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
； 
请回答：
(1)、下列说法正确的是____________。A、化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B、化合物C具有弱碱性 C、化合物F能发生加成、取代、还原反应 D、X的分子式是C17H22N2O3(2)、化合物B的结构简式是。(3)、写出C+D→E的化学方程式。(4)、写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
(5)、设计以CH2=CH2和
为原料制备Y( 
)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。