2019年高考化学真题分类汇编专题03：计算

试卷更新日期：2019-06-14 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）
    A、3g 3He含有的中子数为1NA B、1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 PO43− 数目为0.1NA C、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D、48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（   ）
    A、每升溶液中的H+数目为0.02NA B、c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−) C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D、加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

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二、综合题

  • 3. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
    (1)、将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。
    (2)、测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 Cr2O72− 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

    ①上述实验中若不除去过量的Sn2+ ， 样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程） 。

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