2019年高考化学真题分类汇编专题08：反应热与焓变

①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：。

②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH =41.2 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH =﹣122.5 kJ·mol⁻¹

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性= $\frac{2\times {\text{CH}}_{\text{3}}{\text{OCH}}_3的物质的量}{反应的{\text{CO}}_2的物质的量}$ ×100％

①温度高于300 ℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有。

H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)                           ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹     ②

对于反应： (g)+ I₂(g) = (g)+2HI(g)  ③  ΔH₃=kJ·mol ⁻¹。

A．通入惰性气体               B．提高温度

C．增加环戊烯浓度            D．增加碘浓度

该电解池的阳极为 ， 总反应为。电解制备需要在无水条件下进行，原因为。

可知反应平衡常数K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀ ， 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K（400℃）=（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是。

CuCl₂(s)=CuCl(s)+ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)  ΔH₁=83 kJ·mol^-1

CuCl(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CuO(s)+ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)   ΔH₂=-20 kJ·mol^-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)    ΔH₃=-121 kJ·mol^-1

则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH= kJ·mol^-1。

负极区发生的反应有（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气L（标准状况）

①反应器中初始反应的生成物为 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 和 ${\text{CO}}_{\text{2}}$ ，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.          ${\text{CH}}_{\text{4}}{\text{(g)+H}}_{\text{2}}{\text{O(g)=CO(g)+3H}}_{\text{2}}\text{(g)}$ 　 $△{\text{H}}_{\text{1}}$

ii.          ${\text{CO(g)+H}}_{\text{2}}{\text{O(g)=CO}}_{\text{2}}{\text{(g)+H}}_{\text{2}}\text{(g)}$ 　 $△{\text{H}}_{\text{2}}$

iii.          ${\text{CH}}_{\text{4}}{\text{(g)=C(s)+2H}}_{\text{2}}\text{(g)}$ 　 $△{\text{H}}_{\text{3}}$ ·

Ⅲ为积碳反应，利用 $△{\text{H}}_{\text{1}}$ 和 $△{\text{H}}_{\text{2}}$ 计算 $△{\text{H}}_{\text{3}}$ 时，还需要利用 反应的 $△\text{H}$

③反应物投料比采用 $n({\text{H}}_{\text{2}}\text{O})：n({\text{CH}}_{\text{4}})=4：1$ ，大于初始反应的化学计量数之比，目的是（选填字母序号）

ａ．促进 ${\text{CH}}_{\text{4}}$ 转化

ｂ．促进 $\text{CO}$ 转化为 ${\text{CO}}_{\text{2}}$

ｃ．减少积碳生成

④用 $\text{CaO}$ 可以去除 ${\text{CO}}_{\text{2}}$ 。 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 体积分数和 $\text{CaO}$  消耗率随时间变化关系如下图所示。

从 $t_1$ 时开始， ${\text{H}}_{\text{2}}$ 体积分数显著降低，单位时间 $\text{CaO}$ 消耗率（填“升高”“降低”或“不变”）。此时 $\text{CaO}$ 消耗率约为 $35\raisebox{1ex}{$0$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$0$}\right.$ ，但已失效，结合化学方程式解释原因：。

①制 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 时，连接。

产生 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 的电极方程式是。

②改变开关连接方式，可得 ${\text{O}}_{\text{2}}$ 。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。

① ${\text{SiCl}}_4\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\text{SiHCl}}_3\left(\text{g}\right)+\text{HCl}\left(\text{g}\right)$       $\Delta H_1>0$

② $3{\text{SiCl}}_4\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+\text{Si}\left(\text{s}\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }4{\text{SiHCl}}_3\left(\text{g}\right)$       $\Delta H_2<0$

③ $2{\text{SiCl}}_4\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+\text{Si}\left(\text{s}\right)+\text{HCl}\left(\text{g}\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }3{\text{SiHCl}}_3\left(\text{g}\right)$    $\Delta H_3$

氢化过程中所需的高纯度 ${\text{H}}_2$ 可用惰性电极电解 $\text{KOH}$ 溶液制备，写出产生 ${\text{H}}_2$ 的电极名称（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为。

a．B点： $v_{正}>v_{逆}$       b． $v_{正}$ ：A点 $>\text{E}$ 点      c．反应适宜温度： $480\sim 520$ ℃