2019年高考化学真题分类汇编专题02：离子、溶液中物质的反应

试卷更新日期：2019-06-14 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O B、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻= ${AlO}_{2}^{-}$ +H₂↑ C、室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2 ${NO}_{3}^{-}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

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2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ B、0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ C、0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D、0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A B、c(H⁺)= c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+ c(OH⁻) C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D、加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

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4. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl⁻通过阴离子树脂后被除去 C、通过净化处理后，水的导电性降低 D、阴离子树脂填充段存在反应H⁺+OH⁻=H₂O

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5. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	$Mg {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4}^{+} {=Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	${Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	$3 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$
D	氧化亚铁溶于稀硝酸	$FeO + 2 H^{+} {=Fe}^{2 +} + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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6. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度 B、图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)<K_sp(p)<K_sp(q) C、向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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7. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A、 $N a C l = N a^{+} + C l^{-}$ NaCl溶于水 B、 $C u C l_{2} = C u^{2 +} + 2 C l^{-}$ 电解CuCl₂溶液 C、 $C H_{3} C O O H \overset{}{⇌} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ CH₃COOH在水中电离 D、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol^-1 H₂与Cl₂反应能量变化

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8. 实验测得 $0 .5mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa$ 溶液、 $0 .5mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液以及 $H_{2} O$ 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、随温度升高，纯水中 $c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ B、随温度升高， ${CH}_{3} COONa$ 的溶液的 $c ({OH}^{-})$ 减小 C、随温度升高， ${CuSO}_{4}$ 的溶液的pH变化是 $K_{w}$ 改变与水解平衡移动共同作用的结果 D、随水温升高， ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液的pH均降低，是因为 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 水解平衡移动方向不同

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二、多选题

9. 室温下，反应 ${HCO}_{3}^{-}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃+OH⁻的平衡常数K=2.2×10⁻⁸。将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.2 mol·L⁻¹氨水：c (NH₃·H₂O)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )> c (OH⁻)> c (H⁺) B、0.2 mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液(pH>7)：c ( ${NH}_{4}^{+}$ )> c ( ${HCO}_{3}^{-}$ )> c (H₂CO₃)> c (NH₃·H₂O) C、0.2 mol·L⁻¹氨水和0.2 mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液等体积混合：c( ${NH}_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(H₂CO₃)+c ( ${HCO}_{3}^{-}$ )+c( ${CO}_{3}^{2 -}$ ) D、0.6 mol·L⁻¹氨水和0.2 mol·L⁻¹ NH₄HCO₃溶液等体积混合：c (NH₃·H₂O)+ c( ${CO}_{3}^{2 -}$ )+ c(OH⁻)= 0.3 mol·L⁻¹+ c (H₂CO₃)+ c (H⁺)

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