湖南省衡阳县2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-06-11 类型：期末考试

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一、单选题

1. 从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是（）

A、Mg B、NaCl C、Br₂ D、K

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2. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A、瓷器 B、丝绸 C、茶叶 D、中草药

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3. 下列化学用语的书写正确的是（）

A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图： C、CH₄的比例模型： D、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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4. 根据元素周期表判断，下列叙述错误的是（）

A、周期表中第七周期最多容纳32种元素 B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D、除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

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5. 下列有关说法正确的是（）

A、糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B、煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C、C₄H₉Cl有4种同分异构体 D、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠熔化

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7. 利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）

A、Al₂O₃+3C $\underline{\underline{2125^{\circ} C}}$ 2Al+3CO↑ B、Fe₂O₃+3CO $\underline{\underline{高温}}$ 2Fe+3CO₂ C、2Ag₂O $\underline{\underline{△}}$ 4Ag+O₂↑ D、Fe₂O₃+2Al $\underline{\underline{高温}}$ 2Fe+Al₂O₃

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8. “化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是（）

A、乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B、乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料 C、以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D、苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯

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9. 下列说法正确的是（）

A、H₂、D₂和T₂互称为同素异形体 B、和互称为同分异构体 C、³⁵Cl和³⁷Cl 互称为同位素 D、C₂H₄与C₄H₈互称为同系物

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、1mol Na与乙醇完全反应，失去2N_A电子 B、常温常压下，8gCH₄含有5N_A个电子 C、1L 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中含有0.1N_A个H⁺ D、标准状况下，22.4L苯含有N_A个C₆H₆分子

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11. 由 ${}_{1}^{2}H$ 和 ${}_{8}^{18}O$ 组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为（）

A、4.5 mol B、5 mol C、5.5 mol D、6 mol

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12. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A、元素的非金属性次序为c>b>a B、a和其他3种元素均能形成共价化合物 C、d和其他3种元素均能形成离子化合物 D、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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13. 下列结论错误的是（）
①微粒半径：K^＋>Al³^＋>S²^－>Cl^－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄③离子的还原性：S²^－>Cl^－>Br^－>I^－④氧化性： Cl₂>S⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg<Ca<K

A、只有① B、①③ C、②④⑤⑥⑦ D、①③⑤

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14. 在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（）

A、石墨和金刚石不能相互转化 B、金刚石比石墨稳定 C、破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多 D、1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

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15. 下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A．	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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16. C(s)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g) 反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增大C的量 ⑤减小压强

A、①②③ B、①②③④ C、②③④ D、②③④⑤

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17. 下列关于苯的叙述正确的是（）

A、反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B、反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C、反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D、反应④1mol苯最多与3molH₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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18. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（）

A、该反应的化学方程式为3X＋Y $\overset{}{⇌}$ 2Z B、2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C、2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L^-1·min^-1 D、反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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二、填空题

19. 回答下列问题：

(1)、当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。

(2)、当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由（）；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式。

(3)、设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH₄为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH₄应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。电池的负极反应方程式为。

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20. 请按要求填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)、在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：；

(2)、写出元素②的最简单氢化物的结构式；

(3)、④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序(用离子符号表示)；

(4)、写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；

(5)、写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

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21. 在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：

时间(min)

0

1

2

3

4

5

N₂的物质的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)、上述反应在第5min时，N₂的转化率为；

(2)、用H₂表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H₂)=；

(3)、t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为。(用字母填空，下同)；
a．v(NH₃)=0.05 mol·L^-1·min^-1 b．v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1

c．v(N₂)=0.02 mol·L^-1·min^-1 d．v(H₂)=0.00 1mol·L^-1·s^-1

(4)、下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是。
a．反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂

f．v(N₂)消耗=2v(NH₃)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

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三、综合题

22. 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO₄溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：1，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)、D中所含官能团的名称是；

(2)、写出反应③的化学方程式；

(3)、G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式；

(4)、在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：；

(5)、下列关于B的一种同系物甲醇的说法错误的是(填字母)。
a．甲醇的结构简式为CH₃OH，官能团为—OH

b．甲醇完全燃烧后的产物为CO₂和H₂O

c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键

d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性

(6)、等质量的A、H完全燃烧时消耗O₂的物质的量(填“A>H、A<H或A=H”)。

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四、实验题

23. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)、除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺)，加入的药品顺序正确的是__________。

A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D、Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

(2)、步骤I中已获得Br₂ ，步骤II中又将Br₂还原为Br^一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：。

(3)、某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是，冷却水的出口为（填“甲”或“乙”)。

②D装置的作用是。

(4)、已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的____________(填选项)。

A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6

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时间(min)	0	1	2	3	4	5
N₂的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06