湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-06-11 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值

A、①④ B、②③ C、①② D、②④

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2. 下列说法正确的是（）

A、反应条件是加热的反应都是吸热反应 B、化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C、物质燃烧一定是放热反应 D、放热的化学反应不需要加热就能发生

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3. ①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）

A、①③②④ B、①③④② C、③④②① D、③①②④

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4. 下列物质中，含有非极性共价键的是（）

A、CO₂ B、N₂ C、NaOH D、CH₄

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5. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂ $⇌_{}^{}$ 2SO₃ ，下列说法错误的是（）

A、增大氧气的浓度可提高反应速率 B、升高温度可提高反应速率 C、使用催化剂能显著增大反应速率 D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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6. 反应3X(g)+Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为（）

A、υ(X)＝0.05mol·L^-1·min^-1 B、υ(Y)＝ 0.10mol·L^-1·min^-1 C、υ(Z)＝0.10mol·L^-1·min^-1 D、υ(W)＝0.05mol·L^-1·s^-1

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7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂ ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A、①②③④ B、②④⑥ C、①③⑤ D、②④⑤

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8. 下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）

A、油脂 B、糖类 C、蛋白质 D、四氟乙烯

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9. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂ ，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）

A、海水 $\overset{N a O H}{\to}$ Mg(OH)₂ $\overset{电解}{\to}$ Mg B、海水 $\overset{H C l}{\to}$ MgCl₂溶液 $\overset{}{\to}$ MgCl₂熔融 $\overset{电解}{\to}$ Mg C、海水 $\overset{石灰乳}{\to}$ Mg(OH)₂ $\overset{灼烧}{\to}$ MgO $\overset{电解}{\to}$ Mg D、海水 $\overset{石灰乳}{\to}$ Mg(OH)₂ $\overset{H C l}{\to}$ MgCl₂溶液 $\overset{}{\to}$ MgCl₂熔融 $\overset{电解}{\to}$ Mg

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11. 下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 C、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D、糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的

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12. 下列反应中属于加成反应的是（）

A、乙烯使溴水褪色 B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失

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13. 下列物质中互为同系物的是（）

A、丁烷、异丁烷 B、白磷、红磷 C、氕、氚 D、CH₃—CH₃、CH₃—CH₂—CH₃

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14. 丁烷（C₄H₁₀）的一氯代物有（）种

A、2 B、3 C、4 D、5

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15. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应 B、乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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16. “绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（）

A、绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理 B、用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用 C、研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害 D、现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”

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二、填空题

17. A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)、A为,C为（填元素符号）。

(2)、化合物E中含有的化学键为。

(3)、比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、A、B两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物。

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18. 在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)、该反应的化学方程式是．

(2)、当反应到 t分钟时，v（X）正v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若 t=3min，Y 的平均反应速率是．

(3)、反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是， X的转化率是。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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三、推断题

19. 现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：

实验步骤和方法	实验现象
①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味	只有E没有气味
②各取少量于试管中，加水稀释	只有C、D不溶解而浮在水面上
③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)₂并加热	只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀
④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热	只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

(1)、写出这6种物质的名称。

A B C D E

(2)、在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为

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四、实验题

20. 某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH

②有关有机物的沸点：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点(℃)

34.7

78.5

117.9

77.1

(1)、浓硫酸的作用是。

(2)、球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是。

(3)、反应中所用的乙醇是过量的，其目的是。

(4)、C中饱和碳酸钠溶液的作用。

(5)、从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

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21. 把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

(1)、丁溶液中的溶质为(填化学式)。

(2)、写出物质的甲化学式。

(3)、第⑦步的操作中提取I₂的方法是 (写出操作名称)。

(4)、检验生成物I₂的方法是。

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试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	117.9	77.1