2019年高考化学真题试卷（江苏卷）

试卷更新日期：2019-06-11 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（）

A、氢 B、碳 C、氮 D、氧

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2. 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为18的氯原子： ${}_{17}^{18}C l$ B、N₂的结构式：N=N C、Na⁺的结构示意图： D、H₂O的电子式：

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₄HCO₃受热易分解，可用作化肥 B、稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C、SO₂具有氧化性，可用于纸浆漂白 D、Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ B、0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ C、0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D、0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$

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5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B、将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C、用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D、用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

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6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、Fe在稀硝酸中发生钝化 B、MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C、SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D、室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O B、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻= ${AlO}_{2}^{-}$ +H₂↑ C、室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2 ${NO}_{3}^{-}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B、由X、Y组成的化合物是离子化合物 C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\to_{}^{电解}$ Cl₂(g) $\to_{△}^{Fe (s)}$ FeCl₂(s) B、MgCl₂(aq) $\to_{}^{石灰乳}$ Mg(OH)₂(s) $\to_{}^{煅烧}$ MgO (s) C、S(s) $\to_{点燃}^{O_{2} (g)}$ SO₃(g) $\to_{}^{H_{2} O (l)}$ H₂SO₄(aq) D、N₂(g) $\to_{高温高压、催化剂}^{H_{2} (g)}$ NH₃(g) $\to_{N a C l (aq)}^{{CO}_{2} (g)}$ Na₂CO₃(s)

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10. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A、铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺ B、铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C、活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D、以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）

A、一定温度下，反应2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B、氢氧燃料电池的负极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻ C、常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H₂ ，转移电子的数目为6.02×10²³ D、反应2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

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12. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A、1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B、Y与乙醇发生酯化反应可得到X C、X、Y均能与酸性KMnO₄溶液反应 D、室温下X、Y分别与足量Br₂加成的产物分子中手性碳原子数目相等

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13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A、A B、B C、C D、D

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14. 室温下，反应 ${HCO}_{3}^{-}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃+OH⁻的平衡常数K=2.2×10⁻⁸。将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.2 mol·L⁻¹氨水：c (NH₃·H₂O)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )> c (OH⁻)> c (H⁺) B、0.2 mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液(pH>7)：c ( ${NH}_{4}^{+}$ )> c ( ${HCO}_{3}^{-}$ )> c (H₂CO₃)> c (NH₃·H₂O) C、0.2 mol·L⁻¹氨水和0.2 mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液等体积混合：c( ${NH}_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(H₂CO₃)+c ( ${HCO}_{3}^{-}$ )+c( ${CO}_{3}^{2 -}$ ) D、0.6 mol·L⁻¹氨水和0.2 mol·L⁻¹ NH₄HCO₃溶液等体积混合：c (NH₃·H₂O)+ c( ${CO}_{3}^{2 -}$ )+ c(OH⁻)= 0.3 mol·L⁻¹+ c (H₂CO₃)+ c (H⁺)

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15. 在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）

A、反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的ΔH>0 B、图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C、图中Y点所示条件下，增加O₂的浓度不能提高NO转化率 D、380℃下，c_起始(O₂)=5.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹ ， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

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三、非选择题

16. N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)、N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为。

(2)、NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH⁻=2 ${NO}_{2}^{-}$ +H₂O
2NO₂+2OH⁻= ${NO}_{2}^{-}$ + ${NO}_{3}^{-}$ +H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。

(3)、NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和 ${NO}_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。

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17. 化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A中含氧官能团的名称为和。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、C→D的反应中有副产物X（分子式为C₁₂H₁₅O₆Br）生成，写出X的结构简式：。

(4)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

(5)、已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）
写出以和CH₃CH₂CH₂OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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18. 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)、将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。

(2)、测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻² mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺ ，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

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19. 实验室以工业废渣（主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：

(1)、室温下，反应CaSO₄(s)+ ${CO}_{3}^{2 -}$ (aq) CaCO₃(s)+ ${SO}_{4}^{2 -}$ (aq)达到平衡，则溶液中 $\frac{c ({SO}_{4}^{2 -})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ =[K_sp(CaSO₄)=4.8×10⁻⁵ ， K_sp(CaCO₃)=3×10⁻⁹]。

(2)、将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可制得(NH₄)₂CO₃溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(3)、废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO₄的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO₄转化率的操作有。

(4)、滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO₃所需的CaCl₂溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl₂溶液的实验方案：[已知pH=5时Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)₂]。

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20. CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。

(1)、CaO可在较高温度下捕集CO₂ ，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：。

②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是。

(2)、电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

(3)、CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH =41.2 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol⁻¹

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性= $\frac{2 \times {CH}_{3} {OCH}_{3} 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100％

①温度高于300 ℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有。

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四、选做题（本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。）

21. A．[物质结构与性质]
Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻ ， [Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为（填元素符号）。

(3)、抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)、一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。

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22. B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（ CH≡C-COOCH₃ ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

(1)、步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

(2)、步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。

(3)、步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的操作名称为。

(4)、步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是。

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2019年高考化学真题试卷（江苏卷）

一、单选题

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

三、非 选 择 题

四、选做题（本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。）

三、非选择题