湖北省襄阳市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-06-11 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是（   ）
    A、利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B、火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放 C、生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝 D、选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子

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  • 2. 清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（    ）
    A、氨水 B、氢氟酸 C、硫酸 D、食醋

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  • 3. 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（    ）
    A、Al→NaAlO2 B、NaHCO3→Na2CO3 C、SiO2→H2SiO3 D、Fe(OH)2→Fe(OH)3

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  • 4. 下列关于物质性质变化的比较，错误的是（    ）
    A、酸性较强：H2SO4>H2SiO3> H2CO3 B、氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 C、碱性强弱：KOH＞NaOH>LiOH D、金属性强弱：Na＞Mg>Al

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  • 5. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（    ）
    A、石墨和金刚石的物理性质相同 B、石墨转化为金刚石属于化学变化 C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D、金刚石比石墨稳定

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  • 6. 下列变化过程中，属于放热反应的是（    ）

    ①煅烧石灰石制生石灰   ②煅烧木炭取暖    ③固体NaOH溶于水

    ④酸与碱的中和反应     ⑤铝热反应       ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

    A、①③⑥ B、②④⑤ C、②③④ D、②④⑥

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  • 7. 锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（    ）

     

    A、电流从锌片经导线流向铜片 B、锌是负极，其质量逐渐减小 C、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D、依据该实验现象可判断锌比铜活泼

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  • 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（   ）
    A、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 B、使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率 C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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  • 9. 用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（    ）
    A、19.8g B、24.2g C、44g D、48.4g

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  • 10. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（    ）
    A、将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O Δ__ Fe(OH)3↓+3H+ C、KMnO4溶液中加H2O2 ， 紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O D、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

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  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（    ）
    A、1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA B、标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA D、密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。

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  • 12. 下述实验方案不能达到实验目的的是（   ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    方案

    V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1

    目的

    较长时间看到Fe(OH)2沉淀

    验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷

    实验室制备乙酸乙酯
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：

    溶质

    H2SO4

    HNO3

    KNO3

    浓度(mol/L)

    6

    2

    1

    向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（    ）

    A、8.96L B、6.72L C、4.48L D、2.24L

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  • 14. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）

    A

    B

    C

    D

    氯离子结构示意图

    甲烷的比例模型

    羟基的电子式

    乙烯的结构简式

    CH2CH2
    A、A   B、B  C、C   D、D

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  • 15. 下列关于有机化合物的说法，正确的是（    ）
    A、丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 B、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C、葡萄糖、蔗糖和麦芽塘均为双糖 D、由乙醇生成乙醛属于氧化反应

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  • 16. Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，错误的是（    ）
    A、Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B、116290 Lv的原子核内的中子数比核外电子数少 C、鉝的常见化合价可能有+6、+4 D、116290 Lv、 116291 Lv、 116292 Lv互为同位素

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二、综合题

  • 17. 管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。

    请回答下列问题：

    (1)、装置A中的烧瓶内固体可以选用______(选填序号)．
    A、二氧化锰 B、碱石灰 C、五氧化二磷
    (2)、装置F中发生反应的离子方程式为；装置E的作用是；
    (3)、通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是。
    (4)、装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?。

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  • 18. 某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种： NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

    ③第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：

    (1)、该溶液中一定不存在的阴离子有。
    (2)、实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为。
    (3)、原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=。
    (4)、实验所加的NaOH溶液的浓度为。
    (5)、溶液中存在一种不能确定的阳离子， 请设计实验方案加以检验。
    (6)、原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为。

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  • 19. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题：

    (1)、写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号。
    (2)、元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
    (3)、在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为。
    (4)、X、Z的气态氢化物沸点较高是 ， 原因是。
    (5)、化合物Y2X3中含有的化学键类型是。工业上冶炼Y单质的方法是（填字母）。

    A．重力沉降法            B．热分解法            C．热还原法            D．电解法

    (6)、水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn2+ ， 生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是。

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  • 20. 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
    (1)、下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)

    化学键

    H-H

    Cl-Cl

    H-Cl

    键能

    436

    243

    431

    请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量。

    (2)、天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为。
    (3)、工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应：CO2+3H2 ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=；H2的转换率α(H2)=。

    ②若反应CO2+3H2 ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

    A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1

    C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1

    该反应进行由快到慢的顺序为(填字母)。

    (4)、海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：

    ①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    □Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑

    ②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有个。

    ③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是。

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  • 21. 下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检置整套装置的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。

     

    请回答下列问题：

    (1)、丁烷裂解的可能方程式为C4H10 →△催化剂 CH4+C3H6 ， ；
    (2)、写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式；
    (3)、若对反应后E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

    ①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是、(填字母) ；

    a．蒸发              b．过滤               c．分液              d．蒸馏

    ②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)；

    ③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称；

    (4)、假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为。

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