湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2019-06-11 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )
    A、“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾 B、海水中加入明矾可将海水淡化 C、M、N经“2M+N =2P+2Q,2P+M =Q”生产Q,不符合“绿色化学”理念 D、燃煤中添加生石灰,在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3 , 可减少SO2的排放
  • 2. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使漏气,则药力不减。气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是(   )
    A、稀硝酸 B、食醋 C、氨水 D、氢氟酸
  • 3. 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识,下列示意图或图示正确的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    图式

    H-Cl-O

    表示

    CaCl2的电子式

    Na+的结构示意图

    中子数为14的碳原子

    次氯酸的结构式

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 4. 下列变化中,未涉及到电子转移的是(   )
    A、人工固氮和自然固氮 B、SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C、硫酸型酸雨久置pH减小 D、H2O2使酸化的KI溶液变黄
  • 5. 下列说法中错误的是(   )
    A、常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,这与分子间的氢键有关 B、煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化 C、有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率 D、NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
  • 6. 锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族,下列说法正确的是(   )
    A、原子半径:Sn >Si B、氧化性:Sn>Si C、最高正价:Sn> Si D、稳定性:SnH4>SiH4
  • 7. 用下列实验装置进行相应实骑,能达到实验目的的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    完成“喷泉”实验

    测定中和热

    制取并收集干燥纯净的NH3

    制取NO

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 8. 在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断错误的是( )

    A、该反应的化学方程式是3Z 3X+2Y B、t0后,该反应停止进行 C、t0时.X的浓度为0.9 mol/L D、t0时,Z的转化率为60%
  • 9. 工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H1=-90.8 kJ/mol。

    已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H2=-571.6 kJ/mol

    H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(g)  △H3=-241.8 kJ/mol

    下列有关说法正确的是(   )

    A、H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol B、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)   △H=-392. 8 kJ/mol C、12 ”既表示分子个数也能表示物质的量 D、未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据
  • 10. 下列实验操作、现象能得出对应结论的是(   )

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    海带通过灼烧、水溶、过滤,在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液

    溶液变蓝

    海带含碘单质

    B

    向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体

    产生白色沉淀

    SO2具有还原性

    C

    将盐酸滴入NaHCO3溶液

    有气泡产生

    氯的非金属性比碳强

    D

    将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中

    管口产生红棕色气体

    硝酸的还原产物是NO2

    A、 B、B   C、C   D、D
  • 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中错误的是(   )
    A、最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z B、X.Y的简单离子具有相同的电子层结构 C、原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W D、W、X组成的化合物X2W4是共价化合物
  • 12. 隔绝空气加热至500℃时绿矾(硫酸亚铁晶体)能完全分解,某化学小组为探究分解产物的成分,选用下图所示装置进行实验(夹持装置略),A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

    下列说法错误的是(   )

    A、所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-B B、E装置是用来检验SO3 , 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液 C、可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3 D、该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
  • 13. 在一体积不变的密闭容器中发生化学反应:Fe2O3(s) +2NH3(g) 2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)   △H,实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知:平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法错误的是(   )

    A、该反应的△H>0 B、气体压强p2 >P1 C、平衡后再加入Fe2O3 , 则NH3转化率增大 D、M点的平衡常数Kp= (P1×0.1875)(P1×0.5625)3(P1×0.25)2
  • 14. 铝热反应有广泛的用途,实验装置如下图1所示。下列说法正确的是(   )

    A、铝热反应的能量变化可用图2表示 B、工业上可用铝热反应的方法提取镁 C、在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应 D、该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4 __ 4Al2O3+9Fe
  • 15. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物,其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是( )

    A、简单氢化物的沸点:Z>W B、Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应 C、Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W D、W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键
  • 16. 下列有关图示的说法正确的是(   )

    A、图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化 B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响,且压强:P>P C、图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g)  △H<0的影响 D、图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)的变化,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

二、综合题

  • 17. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化,利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积(加入稀盐酸的体积为100mL.忽略反应中溶液体积的变化),实验记录如下表(累计值):

    时间(min)

    L

    2

    3

    4

    5

    6

    氢气体积(mL)(标准状况)

    1

    50

    120

    232

    288

    310

    (1)、除如图所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器是
    (2)、实验前,检查该装置气密性的方法是
    (3)、装置气密性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是
    (4)、反应速率最大的时间段是min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是(从影响反应速率因素的角度解释)。
    (5)、3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为(设溶液体积不变)。
    (6)、由于反应太快,测量氢气体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率,你认为不可行的是_________(填相应字母)。
    A、蒸馏水 B、KCl溶液 C、KNO3溶液 D、CuSO4溶液
  • 18. 现有A、B、C,D、E、G六种前四周期主族元素,已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

    (1)、若非金属元素B的核电荷数为x,则A,B,C,D,E五种元素的核电荷数之和为
    (2)、若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56,1molG的单质与足量盐酸反应,能产生22. 4LH2(在标准状况下);G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

    ①写出下列元素名称:A , B

    ②D的简单离子结构示意图为

    ③氢化物的沸点:DB,简单氢化物水溶液的酸性:BC(填“>”“<”或“=”)。

    ④甲为G、C两元素组成的化合物,用电子式表示甲的形成过程

    (3)、下列说法正确的是_________(填序号)
    A、氢键是极弱的化学键,任何物质中都存在化学键 B、共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构 C、两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键 D、化学键断裂,一定发生化学变化
  • 19. 有科学家预青,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。
    (1)、已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量,下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化,则b=

    (2)、在l0lkPa下,lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量,该反应的热化学方程式为
    (3)、为探究实验室制氢气反应的热效应,选择下图装置进行实验。

    ①若x为水,y为生石灰,则实验过程中U形管中可观察到的现象是

    ②若x为稀盐酸,y为锌粒,观察到与①相同的实验现象,则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是(填“放热反应”或“吸热反应”)。

    (4)、已知:

    H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1)  △H =Q1kJ/mol

    H2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1)  △H =Q2 kJ/mol

    HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l)  △H =Q3 kJ/mol

    上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3值的大小关系为

  • 20. 在恒容密闭容器中合成甲醇;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    (1)、图1中t3时刻改变的条件是 , t5时刻改变的条件是.
    (2)、判断反应达到化学平衡状态的依据是(填序号)。

    a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b.混合气体的密度不变

    c.混合气体的总物质的量不变

    d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    (3)、如图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、B两点的反应速率:AB(填“>”“;”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数:AC。
    (4)、恒容条件下,下列措施中能使 n(CH3OH)n(CO) 增大的有_____。
    A、升高温度 B、充入He气 C、使用催化剂 D、再充入1molCO和2moIH2
    (5)、在某温度下,容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

    下列说法正确的是(填字母)。

    A.在该温度下,甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min,则v(H2)为0.25 mol/(L·min)

    B.转化率:α31 , 平衡时n(CH3OH):n3>1.0mol

    C.丙容器中,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,平衡常数K增大

    D.体系的压强:p3<2p1=2P2

三、实验题

  • 21. 海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题:

    (1)、步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时常用的试剂有:①稀盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是(填字母)。

    A.①②③④   

    B.②③④①   

    C.②④③①   

    D.③④②①

    请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:

    (2)、步骤Ⅱ中已获得Br2 , 步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br- , 其目的是。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 , 吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
    (3)、为了从工业Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl2 . 可向其中加入溶液。
    (4)、步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是_________(填序号)。
    A、 B、 C、 D、