北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-06-11 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A、对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B、用电解水的方法制取大量 $H_{2}$ ，可以缓解能源不足的问题 C、大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D、工业上，不能采用电解 $M g C l_{2}$ 溶液的方法制取金属镁

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2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）

A、温度越低，化学反应越慢 B、低温下分子无法运动 C、温度降低，化学反应停止 D、化学反应前后质量守恒

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3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是（）

A、②③ B、①④ C、②③④ D、①③④

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4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）

A、化学能 B、热能 C、生物能 D、电能

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5. 下列关于铜电极的叙述错误的是（）

A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

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6. 下列说法错误的是（）

A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e^－＝Fe²⁺ B、钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－ C、破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D、用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

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7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A、调味剂 B、抗氧化剂 C、着色剂 D、增稠剂

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8. 水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为 $K_{W} (25 {}^{\circ}C) = 1.0 \times 10^{- 14}$ ， $K_{W} (35 {}^{\circ}C) = 2.1 \times 10^{- 14}$ 。则下列关于纯水的叙述正确的是（）

A、 $c (H^{+})$ 随着温度升高而降低 B、在35℃时， $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D、水的电离是吸热的

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9. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（）

A、NaHSO₄ B、HClO C、NaCl D、CuSO₄

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10. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（）

A、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B、一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D、将 $N a H C O_{3}$ 溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 $N a H C O_{3}$

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11. 已知在 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的溶液中存在着如下平衡：
。

加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）

A、氨水 B、硫酸 C、亚硫酸钠 D、水

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12. 在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（）

A、 $N H_{3}$ 生成的速率和 $N H_{3}$ 分解的速率相等 B、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度相等 C、单位时间内生成 $n m o l N_{2}$ ，同时生成 $3 n m o l H_{2}$ D、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的分子数之比为1：3：2

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13. 下列关于平衡常数的说法正确的是（）

A、在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B、可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C、可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D、平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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14. 下列有关事实，与水解反应无关的是（）

A、醋酸钠溶液中， $c (H^{+}) < c (O H^{-})$ B、实验室保存 $F e C l_{2}$ 溶液时常加入Fe粉 C、加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D、用 $T i C l_{4}$ 和大量水反应，同时加热制备 $T i O_{2}$

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15. 如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是（）

A、活动性顺序：X>Y B、外电路的电流方向是：X→外电路→Y C、随反应的进行，溶液的pH减小 D、Y极上发生的是氧化反应

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16. 下图表示的是某物质所发生的（）

A、置换反应 B、水解反应 C、中和反应 D、电离过程

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17. 关于下列事实的解释，其原理表示错误的是（）

A、常温下，测得 $0.1 mol / L$ 氨水的pH为11： ${NH}_{3} . H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ B、将 ${CO}_{2}$ 通入水中，所得水溶液呈酸性： ${CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + H^{+}$ C、用 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 进行氢氧燃料电池实验，产生电流： $2 H_{2} + O_{2} \frac{\overset{}{______}}{} 2 H_{2} O$ D、恒温恒容时， $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 平衡体系中，通入 $I_{2} (g)$ ，平衡正向移动：通入 $I_{2} (g)$ 后，体系中的 $\frac{c^{2} (HI)}{c (H_{2}) \cdot c (I_{2})}$ 值小于平衡常数K

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18. 25℃时，关于浓度相同的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液，下列判断错误的是（）

A、粒子种类不相同 B、 $c (O H^{-})$ 前者大于后者 C、均存在电离平衡和水解平衡 D、分别加入 $N a O H$ 固体， $c (C O_{3}^{2 -})$ 均增大

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19. 某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物质

$C a C O_{3}$ 固体

$H_{2} O$

$C a C O_{3}$ 饱和溶液

$C a S O_{4}$

饱和溶液

$10^{- 3} m o l / L$ NaCl溶液

$10^{- 3} m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液

$A g C l$ 饱和溶液

电导率

389

1989

1138

下列分析错误的是（）

A、

C a C O_{3}

固体中不存在自由移动的离子 B、与①、②对比，可说明③中

C a C O_{3}

发生了电离 C、⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13 D、将①中固体加入④中，发生反应：

C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q) = = = C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q)

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20. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、 B、

t/℃ 25 50 100

K_W/10^-14 1.01 5.47 55.0

C、 D、

c(氨水)/（mol·L^-1） 0.1 0.01

pH 11.1 10.6

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21. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	温度计的水银柱上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲处液面低于乙处液面

A、A B、B C、C D、D

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22. 对下列图像的描述正确的是（）
图① 图② 图③ 图④

A、根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g） 2AB₃（g）的△H>0 B、图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响 C、图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D、根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ，可加入CuO调节pH至3～5

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23. 用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHO $+ 2 {Cl}_{2} + 2 H_{2} O \to$ HOOC-COOH $+ 4 HCl .$ 下列说法正确的是（）

A、该装置利用上述反应将化学能转化为电能 B、 ${Pt}_{1}$ 电极的反应式为 $H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ C、盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供 ${Cl}^{-}$ 参与电极反应 D、理论上每得到 $0.1 mol$ 乙二酸，将有 $0.2 {molH}^{+}$ 从右室迁移到左室

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24. 已知 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 可以相互转化 $2 N O_{2} (g) ⇄ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ 。现将一定量 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是（）

A、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol $N_{2} O_{4}$ B、a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C、图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示 $N O_{2}$ 浓度随时间的变化 D、若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

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二、综合题

25. 阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴 $S O C l_{2}$ 液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的 $S O_{2}$ ；②蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液不能得到无水 $A l C l_{3}$ ，使 $S O C l_{2}$ 与 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热，可得到无水 $A l C l_{3}$ 。请回答：

(1)、将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+；

(2)、 $A l C l_{3}$ 溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：。

(3)、试解释②中可得到无水 $A l C l_{3}$ 的原因：。

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26. 关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。

(1)、图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（填“a”“b”或“c”）。
图Ⅰ

图Ⅱ

(2)、过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：。

(3)、过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。

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27. 合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N₂(g)+3 H₂(g)⇌2NH₃(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答：

(1)、合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是（填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率

b.采用较高压强（20MPa~50MPa）

c.采用较高温度（500℃左右）

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(2)、一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。
①若容器容积恒定，达到平衡时，N₂的转化率α₁=25%，此时，反应放热kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是。

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率α₂α₁（填“>”“<”或“=”）。

(3)、随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 $H^{+}$ ）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是。

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28. 两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：
甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。

(1)、甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是（填字母）。
a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢

c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢

(2)、乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得结果是。

(3)、若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是。

(4)、乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入试剂。

②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入试剂。

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29. 某小组同学为探究加热条件下 $N a_{2} S O_{3}$ 固体的分解反应，将一定量 $N a_{2} S O_{3}$ 固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

(1)、甲同学认为分解会产生 $S O_{2}$ 气体，于是用试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。

(2)、他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na₂SO₃固体发生了分解：
①取agNa₂SO₃固体配成100mL溶液，测溶液的pH₁＞7，用离子方程式表示其原因：。

②（填操作），测得溶液的pH₂＞pH₁。

(3)、该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na₂SO₃固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H₂S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。
实验如下：

①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有离子。

②结合资料和实验，写出Na₂SO₃固体受热发生分解的化学方程式：。

(4)、同学们根据（2）中pH₂＞pH₁还得出结论：相同条件下HSO₃^-的电离能力强于HS^- ，理由是。

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t/℃	25	50	100
K_W/10^-14	1.01	5.47	55.0

c(氨水)/（mol·L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6