北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-06-11 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、NaCl B、NaOH C、CH₃COOH D、CO₂

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2. 下列反应中，属于吸热反应的是（）

A、Al与盐酸反应 B、盐酸和NaOH溶液反应 C、乙醇燃烧反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl固体反应

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3. 常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH^-)最接近于（）

A、1×10^-5mol/L B、1×10^-6mol/L C、1×10^-8mol/L D、1×10^-9mol/L

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4. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）

A

B

C

D

燃气灶

硅太阳能电池

碱性锌锰电池

风力发电机

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH₂SO₄反应产生H₂的速率的是（）

A、升高温度 B、用Zn粉代替Zn粒 C、改用0.1mol/LH₂SO₄与Zn反应 D、滴加少量的CuSO₄溶液

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6. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）

A、FeSO₄ B、MgSO₄ C、AlCl₃ D、NH₄Cl

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7. 下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（）

A、地下钢管连接镁块 B、金属护栏表面涂漆 C、汽车底盘喷涂高分子膜 D、水中的钢闸门连接电源的负极

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8. 200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂ ，发生反应I₂(g)+H₂(g) $⇌$ 2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、放出的热量小于14.9kJ B、反应容器内压强不再变化 C、HI生成的速率与HI分解的速率相等 D、单位时间内消耗a molH₂ ，同时生成2amolHI

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9. 下列解释事实的反应方程式错误的是（）

A、碳酸钠溶液显碱性：CO₃²^－+H₂O $⇌$ HCO₃^－+OH^－ B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e^－＝Fe³⁺ C、以Na₂S为沉淀剂，除去溶液中的Cu²⁺：Cu²⁺+S²^－＝CuS↓ D、向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H⁺+4I^－+O₂＝2I₂+2H₂O

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10. 常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）

A、相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH^－)相等 B、pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C、两溶液中分别加入少量NH₄Cl固体，c(OH^－)均减小 D、体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

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11. 对可逆反应 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) △ H<0$ ，下列图象正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq) $⇌$ H^＋(aq)+CH₃COO^－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka= $\frac{c (H^{＋}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ =1.75×10^-5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（）

A、向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋)减小 B、向该溶液中加少量CH₃COONa固体，平衡正向移动 C、该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10^-5 D、升高温度，c(H^＋)增大，Ka变大

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13. 下列关于0.1mol/LNaHCO₃溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）

A、c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃) B、c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) C、c(Na^＋)＝2[c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)] D、c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

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14. 下列用来解释实验事实的相关平衡方程式错误的是（）

	实验事实	相关平衡
A	加入NaHCO₃使氯水的漂白能力增强	Cl₂+H₂O $⇌$ HClO+HCl
B	配制FeCl₃溶液时加少量盐酸	Fe³⁺+3OH^－ $⇌$ Fe(OH)₃
C	溶有CO₂的正常雨水pH≈5.6	H₂O+CO₂ $⇌$ H₂CO₃ $⇌$ H⁺+HCO₃^－
D	CaCO₃固体溶于盐酸	CaCO₃(s) $⇌$ Ca²⁺(aq)+CO₃²^－(aq)

A、A B、B C、C D、D

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15. 一定温度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O₂)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A、0～6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min) B、6～10min的平均反应速率：v(H₂O₂)＜3.3×10^-2mol/(L·min) C、反应至6min时，c(H₂O₂)＝0.20mol/L D、反应至6min时，H₂O₂分解了40%

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16. 下图为H₂与O₂反应生成H₂O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述错误的是（）

A、1molH₂分子断键需要吸收436kJ的能量 B、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

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17. 用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是（）

A、通电后，NaCl发生电离 B、通电一段时间后，阳极附近溶液先变红 C、当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1mole^－ D、电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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18. 实验：①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．

下列分析错误的是（）

A、①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^﹣）大量减少 B、①的滤液中不含有Ag⁺ C、②的现象说明该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶 D、③中生成Ag（NH₃）₂⁺ ，使c（Ag⁺）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

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19. 已知反应：2NO₂（红棕色） N₂O₄（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO₂球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法错误的是（）

图1 图2

A、图1现象说明该反应为放热反应 B、图2中b点的操作是压缩注射器 C、c点：v(正)＞v(逆) D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)

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20. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca＝CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法错误的是（）

A、放电时，电子由Ca电极流出 B、放电过程中，Li⁺向PbSO₄电极移动 C、每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb D、负极反应式：PbSO₄+2e^-+2Li⁺＝Li₂SO₄+Pb

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二、综合题

21.

(1)、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置。

(2)、水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl₄与H₂O反应，生成TiO₂·xH₂O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：。

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22. 卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Mn(OH)₂	8.3	9.8
Mg(OH)₂	9.6	11.1

已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）

物质	溶解度/g
Fe(OH)₂	5.2×10^-5
Fe(OH)₃	3×10^-9
MgCO₃	3.9×10^-2
Mg(OH)₂	9×10^-4

（已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）

请回答：

(1)、步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是。

②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因。

③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是。

④若用H₂O₂代替漂液，发生反应的离子方程式为。

(2)、步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为，目的是。

(3)、步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na₂CO₃ ，发生反应的离子方程式为。

(4)、结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因。

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23. 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

(1)、已知25℃时：N₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO(g) ΔH=+183kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH=－571.6kJ/mol

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH=－1164.4kJ/mol

则N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ΔH=kJ/mol

(2)、在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

N₂

H₂

NH₃

投料Ⅰ

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料Ⅱ

0.5mol/L

1.5mol/L

1.0mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ.X代表的物理量是。

ⅱ.判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由。

(3)、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出电极a的电极反应式。

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三、实验题

24. 应用电化学原理，回答下列问题：

(1)、上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是。

(2)、甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是。

(3)、乙中正极反应式为；若将H₂换成CH₄ ，则负极反应式为。

(4)、丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池极相连接。

(5)、应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是。

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25. 某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

MnSO₄固体

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

Na₂SO₄固体

褪色时间/s

116

117

请回答：

(1)、该实验结论是。

(2)、还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响。

(3)、进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因。

(4)、实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是。

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四、填空题

26.

(1)、室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是（填字母）。
a．溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)

b．NH₄⁺水解是微弱的

c．NH₃·H₂O是弱碱

d．由H₂O电离出的c(H⁺)＜10^-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)、室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，

①表示滴定盐酸的曲线是（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

ⅱ．当c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)时，溶液pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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A	B	C	D
燃气灶	硅太阳能电池	碱性锌锰电池	风力发电机

	N₂	H₂	NH₃
投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9