2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
试卷更新日期：2019-06-09 类型：高考真卷
一、选择题：
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1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A、高纯硅可用于制作光感电池 B、铝合金大量用于高铁建设 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、碘酒可用于皮肤外用消毒2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）A、甲苯 B、乙烷 C、丙炔 D、1,3−丁二烯3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A、熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B、热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C、X与Z可形成离子化合物ZX D、Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的 、 、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C、通过净化处理后，水的导电性降低 D、阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O5. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）A、每升溶液中的H+数目为0.02NA B、c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−) C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D、加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6. 下列实验不能达到目的的是（ ）选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
A、A B、B C、C D、D7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）
A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B、充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l) C、放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l) D、放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题
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8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
(1)、“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。(2)、“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。(3)、“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。(4)、“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+ ， “滤渣3”的主要成分是。
(5)、“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。
(6)、写出“沉锰”的离子方程式。(7)、层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2 ， 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时，z=。9. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g·cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
(1)、该合成反应中应采用__________加热。（填标号）A、热水浴 B、酒精灯 C、煤气灯 D、电炉(2)、下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的（填名称）。
(3)、①中需使用冷水，目的是。(4)、②中饱和碳酸氢钠的作用是 ， 以便过滤除去难溶杂质。(5)、④采用的纯化方法为。(6)、本实验的产率是%。10. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)、Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0 ， 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是。
(2)、Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(3)、在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。（写出2种）
(4)、在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气L（标准状况）
11. 【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：(1)、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ， 该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。(2)、FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为 ， 其中Fe的配位数为。(3)、苯胺
）的晶体类型是。苯胺与甲苯（ 
）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是。 (4)、NH4H2PO4中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。(5)、NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。
12. 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称为。(2)、
中的官能团名称是。 (3)、反应③的类型为 ， W的分子式为。(4)、不同条件对反应④产率的影响见下表：实验
碱
溶剂
催化剂
产率/%
①
KOH
DMF
Pd(OAc)2
22.3
②
K2CO3
DMF
Pd(OAc)2
10.5
③
Et3N
DMF
Pd(OAc)2
12.4
④
六氢吡啶
DMF
Pd(OAc)2
31.2
⑤
六氢吡啶
DMA
Pd(OAc)2
38.6
⑥
六氢吡啶
NMP
Pd(OAc)2
24.5
上述实验探究了和对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究等对反应产率的影响。
(5)、X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式。①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
(6)、利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备
，写出合成路线。（无机试剂任选）