2019年高考理综化学真题试卷（天津卷）

试卷更新日期：2019-06-09 类型：高考真卷

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一、选择题

1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）

A、利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C、利用基本的化学原料生产化学合成药物 D、利用反渗透膜从海水中分离出淡水

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2. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	$Mg {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4}^{+} {=Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	${Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	$3 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$
D	氧化亚铁溶于稀硝酸	$FeO + 2 H^{+} {=Fe}^{2 +} + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列有关金属及其化合物的不合理的是（）

A、将废铁屑加入 ${FeCl}_{2}$ 溶液中，可用于除去工业废气中的 ${Cl}_{2}$ B、铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C、盐碱地（含较多 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D、无水 ${CoCl}_{2}$ 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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4. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 ${NO}_{2}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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5. 某温度下， ${HNO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数分别为 $5.0 \times 10^{- 4}$ 和 $1.7 \times 10^{- 5}$ 。将 $pH$ 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 $pH$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅰ代表 ${HNO}_{2}$ 溶液 B、溶液中水的电离程度：b点＞c点 C、从c点到d点，溶液中 $\frac{c (HA) \cdot c ({OH}^{-})}{c (A^{-})}$ 保持不变（其中 $HA$ 、 $A^{-}$ 分别代表相应的酸和酸根离子） D、相同体积a点的两溶液分别与 $NaOH$ 恰好中和后，溶液中 $n ({Na}^{+})$ 相同

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6. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

A、放电时，a电极反应为 $I_{2} {Br}^{-} + 2 e^{-} = 2 I^{-} + {Br}^{-}$ B、放电时，溶液中离子的数目增大 C、充电时，b电极每增重 $0.65 g$ ，溶液中有 $0.02 {mol I}^{-}$ 被氧化 D、充电时，a电极接外电源负极

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二、非选择题

7. 氮、磷、砷 $(As)$ 、锑 $(Sb)$ 、铋 $(Bi)$ 、镆 $(Mc)$ 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)、砷在元素周期表中的位置。 $_{115}^{288} Mc$ 的中子数为。
已知： $P$ （ $s$ ，白磷）＝ $P$ （ $s$ ，黑磷）      $Δ H = - 39.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

$P$ （ $s$ ，白磷）＝ $P$ （ $s$ ，红磷）      $Δ H = - 17.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。

(2)、氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性： ${NH}_{3}$ ${PH}_{3}$ （填“＞”“＜”）。

沸点： $N_{2} H_{4}$ $P_{2} H_{4}$ （填“＞”“＜”），判断依据是。

(3)、 ${PH}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 ${PH}_{3}$ 与 $HI$ 反应产物的推断正确的是（填序号）。
a．不能与 $NaOH$ 反应         b．含离子键、共价键         c．能与水反应

(4)、 ${SbCl}_{3}$ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 $SbOCl$ ，写出该反应的化学方程式，因此，配制 ${SbCl}_{3}$ 溶液应注意。

(5)、在1L真空密闭容器中加入a mol PH₄I固体， $t ° C$ 时发生如下反应：
${PH}_{4} I (s) \overset{}{⇌} {PH}_{3} (g) + HI (g)$    ①
$4 {PH}_{3} (g) \overset{}{⇌} P_{4} (g) + 6 H_{2} (g)$    ②
$2 HI (g) \overset{}{⇌} H_{2} (g) + I_{2} (g)$       ③

达平衡时，体系中 $n (HI) = b mol$ ， $n (I_{2}) = c mol$ ， $n (H_{2}) = d mol$ ，则 $t$ ℃时反应①的平衡常数 $K$ 值为（用字母表示）。

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8. 我国化学家首次实现了膦催化的 $(3 + 2)$ 环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知 $(3 + 2)$ 环加成反应： ${CH}_{3} C \equiv C - E^{1} + E^{2} - CH = {CH}_{2}$ $\overset{膦催化剂}{\to}$

（ $E^{1}$ 、 $E^{2}$ 可以是 $- COR$ 或 $- COOR$ ）

回答下列问题：

(1)、茅苍术醇的分子式为，所含官能团名称为，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为。

(2)、化合物B的核磁共振氢谱中有个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基 $(- {COOCH}_{2} {CH}_{3})$

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式。

(3)、 $C \to D$ 的反应类型为。

(4)、 $D \to E$ 的化学方程式为，除 $E$ 外该反应另一产物的系统命名为。

(5)、下列试剂分别与 $F$ 和 $G$ 反应，可生成相同环状产物的是（填序号）。
a． ${Br}_{2}$ b． $HBr$ c． $NaOH$ 溶液

(6)、参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 $M$ ，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。

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9. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

(1)、Ⅰ．环己烯的制备与提纯
原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。

(2)、操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 而不用浓硫酸的原因为（填序号）。

a．浓硫酸易使原料碳化并产生 ${SO}_{2}$

b． ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。

(3)、操作2用到的玻璃仪器是。

(4)、将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

(5)、Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向 $a g$ 环己烯样品中加入定量制得的 $b {mol Br}_{2}$ ，与环己烯充分反应后，剩余的 ${Br}_{2}$ 与足量 $KI$ 作用生成 $I_{2}$ ，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $v mL$ （以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：

①

② ${Br}_{2} + 2 {KI=I}_{2} + 2 KBr$

③ $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$

滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。

(6)、下列情况会导致测定结果偏低的是（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液部分被氧化

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10. 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ．硅粉与 $HCl$ 在300℃时反应生成 $1 {mol SiHCl}_{3}$ 气体和 $H_{2}$ ，放出 $225 kJ$ 热量，该反应的热化学方程式为。 ${SiHCl}_{3}$ 的电子式为。

(2)、Ⅱ．将 ${SiCl}_{4}$ 氢化为 ${SiHCl}_{3}$ 有三种方法，对应的反应依次为：
① ${SiCl}_{4} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} {SiHCl}_{3} (g) + HCl (g)$       $Δ H_{1} > 0$
② $3 {SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) + Si (s) \overset{}{⇌} 4 {SiHCl}_{3} (g)$       $Δ H_{2} < 0$
③ $2 {SiCl}_{4} (g) + H_{2} (g) + Si (s) + HCl (g) \overset{}{⇌} 3 {SiHCl}_{3} (g)$    $Δ H_{3}$
氢化过程中所需的高纯度 $H_{2}$ 可用惰性电极电解 $KOH$ 溶液制备，写出产生 $H_{2}$ 的电极名称（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为。

(3)、已知体系自由能变 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ， $Δ G < 0$ 时反应自发进行。三个氢化反应的 $Δ G$ 与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是；相同温度下，反应②比反应①的 $Δ G$ 小，主要原因是。

(4)、不同温度下反应②中 ${SiCl}_{4}$ 转化率如图2所示。下列叙述正确的是（填序号）。
a．B点： $v_{正} > v_{逆}$       b． $v_{正}$ ：A点 $> E$ 点      c．反应适宜温度： $480 \sim 520$ ℃

(5)、反应③的 $Δ H_{3} =$ （用 $Δ H_{1}$ ， $Δ H_{2}$ 表示）。温度升高，反应③的平衡常数 $K$ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(6)、由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 ${SiCl}_{4}$ 、 ${SiHCl}_{3}$ 和 $Si$ 外，还有（填分子式）。

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