辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（理）

试卷更新日期：2019-06-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是（   ）
    A、豆油长期放置变质是因为发生了加成反应 B、食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖 C、糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 D、棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别

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  • 2. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ， 则其气态氢化物的化学式为（   ）
    A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4

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  • 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（   ）
    A、NaCl B、C2H4 C、NaOH D、CaCl2

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  • 4. 下列有关化学用语使用正确的是（   ）
    A、HCl的电子式： B、CO2的比例模型： C、乙酸的分子式：CH3COOH D、甲烷的实验式为CH4

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  • 5. 下列分子式表示的不一定是纯净物的是（   ）
    A、C3H7Cl B、CH2Cl2 C、CHCl3 D、C3H8

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  • 6. 下列有关烷烃的叙述中，错误的是（   ）
    A、烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B、分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 C、正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 D、烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

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  • 7. 下列结论错误的是（   ）
    A、氢化物稳定性：HF>H2S>PH3 B、离子还原性：S2- >Cl- >Br->I- C、酸性：H2SO4>HClO D、碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

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  • 8. 16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是（   ）
    A、16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同 B、4. 48L18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏加德罗常数的值) C、16O2和18O2互为同位素 D、36 g18O2含有16 mol电子

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、化学反应发生过程中一定伴随着能量变化 B、吸热反应一定需要加热才能进行 C、化学反应释放的能量一定是热能 D、有化学键断裂的变化一定是化学变化

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  • 10. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是（   ）
    A、CH3COOH B、H2O和CO C、O2和H2 D、CO2

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  • 11. N2+3H2 ⇌高温高压催化剂 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（   ）
    A、达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 B、恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢 C、升温正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、若在反应的密闭容器加入1  mol N2和过量的H2 ， 最后能生成2 mol NH3

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  • 12. 下列实验能获得成功的是（   ）
    A、苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 B、除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 C、向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D、用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸

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  • 13. 下列叙述正确的是（   ）
    A、活泼金属钠用电解法冶炼 B、铜只能用电解法冶炼得到 C、汞的冶炼只能用热还原法 D、用铝热法冶炼铝

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  • 14. 下列各组变化类型相同的是（   ）
    A、干馏和分馏 B、裂化和裂解 C、煤的气化和海水的蒸馏 D、蛋白质的变性和盐析

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  • 15. 铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（   ）

    A、锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+ B、溶液中的SO42-向锌电极移动 C、电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 D、铜电极质量增加

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  • 16. 下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是（   ）
    A、只含共价键的物质一定是共价化合物 B、离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 C、全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 D、气态单质分子中一定含有非极性共价键

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  • 17. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（   ）
    A、d元素的非金属性最强 B、它们均存在两种或两种以上的氧化物 C、只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D、b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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  • 18. 在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是（   ）

    ①加KNO3溶液 ②加入少量醋酸钠固体

    ③加NaCl溶液    ④滴入几滴硫酸铜溶液

    A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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  • 19. 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。则这三种金属的活动性顺序由大到小为（   ）
    A、a>c>b B、c>b>a C、a>b>c D、b>c>a

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  • 20. 下列叙述正确的是（   ）
    A、等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多 B、C5H11Cl有6种同分异构体 C、聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色 D、正丁烷和异丁烷互为同系物

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  • 21. 下列由实验得出的结论正确的是（   ）

    实验

    结论

    A.

    某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O

    该有机物属于烃类物质

    B.

    乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

    乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

    C.

    用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

    乙酸的酸性强于于碳酸的酸性

    D.

    甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

    生产的氯甲烷具有酸性
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 22. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（   ）
    A、平衡时，容器内的压强是起始时的 25 B、x值等于3 C、A的转化率为20% D、B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l

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  • 23. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是（   ）
    A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1 B、混合气体的密度不随时间的变化而变化 C、单位时间内消耗3 molH2 ， 同时生成1 molH2O D、CO2的体积分数在混合气体中保持不变

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  • 24. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（   ）
    A、电池工作时K+向负极移动 B、工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加 C、正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－ D、工作时负极有水产生

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二、综合题

  • 25. 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
    (1)、已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应：

    ①下图能正确表示该反应中能量变化的是；

    ②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为kJ；

    ③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)= ， 达到平衡时H2的转化率为。

    (2)、某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

    ①a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式是；Al极发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为 ， 溶液中SO42-移向（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，NA电子通过导线。

    ②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？

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  • 26. 以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

    (1)、乙烯中官能团的结构简式是 ， 乙醇中含氧官能团的名称是。
    (2)、请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①： ， 反应②：。
    (3)、请写出④、⑤反应的化学方程式：

    ④；

    ⑤。

    (4)、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：

    ①实验时，加入药品的顺序是 ， 该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并。

    ②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、静置，然后分液。

    ③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有（答一条即可）。

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三、填空题

  • 27. 元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。

    元素

    性质或结构信息

    A

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体

    B

    单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍

    C

    单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构

    D

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
    (1)、上表四种元素名称分别为：A ， B ， C ， D。
    (2)、A，B，C，D原子半径由大到小的顺序为。（用元素符号填写）
    (3)、写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
    (4)、用电子式表示AC的形成过程。
    (5)、C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性（填“强”或“弱”），请设计实验证明。（写实验操作和现象）

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四、实验题

  • 28. 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

    (1)、A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）。
    (2)、A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是。
    (3)、B装置中通入的b气体是 ， 目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式。
    (4)、C装置的作用是。

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