北京市西城区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-06-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    干电池

    燃气灶

    太阳能集热器
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 2. 下列各组元素中，属于同一周期的是（   ）
    A、Na、Al    B、C，Cl     C、C、N、Mg    D、O、S

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  • 3. 下列营养物质中，属于高分子的是（   ）
    A、蔗糖 B、油脂 C、蛋白质 D、葡萄糖

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  • 4. 工业上常用电解法冶炼的金属是（   ）
    A、Na B、Fe C、Cu D、Ag

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  • 5. 下列有机物属于烃的是（   ）
    A、C2H6 B、CH3CH2OH C、CH3COOH D、CH3COOCH2CH3

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  • 6. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（    ）
    A、LiOH B、NaOH C、KOH D、RbOH

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  • 7. 下列关于甲烷的说法中，错误的是（   ）
    A、难溶于水 B、比空气密度小 C、是天然气的主要成分 D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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  • 8. 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（   ）
    A、苯 B、乙醇 C、四氯化碳 D、乙酸乙酯

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、酸性：H2SO4<H3PO4 B、金属性：Ca>K C、半径：S<Cl D、非金属性：N>P

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  • 10. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：

    旧合成方法：（CH3）2C=O+HCN → （CH3）2C（OH）CN

    （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4 → CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

    新合成方法：CH3C ≡ CH+CO+CH3OH →Pd CH2=C（CH3）COOCH3

    下列叙述中，正确的是（   ）

    A、甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B、新合成方法的原料无爆炸危险 C、新合成方法的原料利用率高 D、新合成方法的原料都是无毒物质

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  • 11. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3 ， 其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（   ）
    A、H2XO3 B、HXO3 C、HXO D、H2XO4

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  • 12. 与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是（   ）
    A、K+ B、Na+ C、F- D、Ne

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  • 13. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（   ）
    A、H2SO4 B、NaOH C、MgCl2 D、NaCl

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  • 14. 下列化学用语表达错误的是（   ）
    A、乙烷的结构简式：CH3CH3 B、中子数为10的氧原子： 818 O C、CO2的电子式： D、Cl-的结构示意图：

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  • 15. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（   ）
    A、升高温度 B、加水稀释H2O2溶液 C、加入少量FeCl3溶液 D、加入少量MnO2粉末

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  • 16. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（   ）
    A、灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B、油脂是产生能量最高的营养物质 C、将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D、利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

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  • 17. A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
    A、原子序数A＞B B、电子总数A＞B C、原子半径A＞B D、离子半径A－＞B2＋

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  • 18. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（   ）

    A、步骤①灼烧海带需要用坩埚 B、步骤③主要操作为过滤 C、步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 D、步骤⑤可以加入酒精萃取I2

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  • 19. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，错误的是（   ）

    A、铝热反应是放热反应 B、铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C、实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D、实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

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  • 20. 利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论错误的是（   ）

    实验现象

    结论

    A

    棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>I2

    B

    烧杯壁变凉

    该反应为吸热反应

    C

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃

    D

    产生大量无色气泡

    非金属性：Cl>C
    A、A    B、B    C、C    D、D

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二、综合题

  • 21. 将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来。

    A．苯与液溴在FeBr3催化下反应         a. 氧化反应

    B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应        b. 取代反应

    C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应        c. 加成反应

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  • 22. 请用序号填空。

    ①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

    (1)、互为同位素的是；
    (2)、互为同分异构体的是；
    (3)、互为同系物的是。

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  • 23. 某原电池装置如图所示。

    (1)、负极的电极反应式是 ， 该反应属于 （填“氧化”或“还原”）反应。
    (2)、电子由（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。
    (3)、当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了mol电子。

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  • 24. 化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。
    (1)、Al与盐酸反应的离子方程式是。
    (2)、该反应的能量变化可用下图中的表示（填序号）。

    (3)、H2的产生速率随时间的变化如图所示。

    t1～t2速率变化的主要原因是。

    t2～t3速率变化的主要原因是。

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  • 25. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

    请按要求回答：

    (1)、七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。
    (2)、③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。
    (3)、元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）。
    (4)、由①、②、③三种元素组成的离子化合物是 ， 检验该化合物中阳离子的方法是。
    (5)、含有上述元素的物质间存在以下转化。

    M所含的化学键类型是。X生成⑤的单质的化学方程式是。

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  • 26. 在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

    回答下列问题。

    (1)、该反应的化学方程式是。
    (2)、在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是mol／(L·min)。
    (3)、反应达到平衡状态的依据是。

    a. 单位时间内消耗1 mol SO2 ， 同时生成1 mol SO3

    b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

    c. SO2的浓度与SO3浓度相等

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  • 27. 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：

    F2

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定

    Cl2

    光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定

    Br2

    加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定

    I2

    不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解
    (1)、卤族元素位于周期表中的族。
    (2)、用电子式表示HCl的形成过程。
    (3)、依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，（填字母）。

    a. 单质的熔沸点逐渐升高            

    b. 元素的非金属性逐渐减弱

    c. 卤化氢的还原性依次减弱       

    d. 卤化氢的稳定性依次减弱

    (4)、I2与H2反应的化学方程式是。
    (5)、不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为。

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  • 28. 乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO+O2 →△催化剂 2CH3COOH

    (1)、D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是。
    (2)、反应II的化学方程式是。
    (3)、E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

    ①反应IV的化学方程式是 ， 其反应类型是。

    ②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是（填序号）。

    a. 漏斗 

    b. 分液漏斗 

    c. 长颈漏斗

    ③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是（用化学方程式表示）。

    (4)、产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有（填序号）。

    a. 加成反应 

    b. 取代反应 

    c. 氧化反应   

    d. 中和反应

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  • 29. 工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；

    II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使产生的NO与H2O、O2反应；

    III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；

    Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。

    已知：生成氢氧化物的pH

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    4.8

    1.5

    完全沉淀时

    6.7

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L

    请回答：

    (1)、I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整 。

    i. 2CuFeS2+4O2 煅烧__ Cu2S+3SO2+2FeO

    ii. Cu2S+ O2 煅烧__ _ + SO2

    (2)、II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是。
    (3)、III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是。
    (4)、有关上述过程的说法中，正确的是（填序号）。

    a. I中尾气含有SO2 ， 可综合利用制备H2SO4。

    b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+

    c. 在上述过程中，HNO3可循环利用

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  • 30. 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。
    (1)、实验一：验证Fe2+的还原性

    实验操作

    预期现象

    实验现象

    向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色

    试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色

    红棕色气体是。

    (2)、实验现象与预期不符，继续进行实验。

    取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明。

    (3)、实验二：探究溶液变为深棕色的原因

    （资料与猜想）

    查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

    （实验与探究）

    用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

    i. 关闭c，打开a和b，通入N2 ， 一段时间后关闭a；

    ii. 向甲中加入适量浓HNO3 ， 一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

    iii. 关闭

    B、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

    iv. 继续向甲中加入浓HNO3 ， 一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。

    通入N2的目的是。

    (4)、铜与浓硝酸反应的化学方程式是。
    (5)、装置乙的作用是。
    (6)、实验结论是。
    (7)、（反思与改进）

    实验三：验证Fe2+的还原性

    该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是。

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