湖北省武汉市江岸区2018-2019学年中考化学模拟考试试卷

试卷更新日期：2019-05-31 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列变化中，属于化学变化的是（     ）
    A、矿石粉碎 B、纸张燃烧 C、酒精挥发 D、海水晒盐

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  • 2. 下列对分子、原子、离子的认识，错误的是（   ）
    A、水、氯化钠、铜都是由分子构成的 B、装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大 C、不同的碱化学性质有所差异，是因为解离出的阳离子不同 D、化学变化中分子可分，原子不可分

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  • 3. 从化学角度看，下列叙述错误的是（    ）
    A、开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成 B、扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器 C、在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味 D、常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用

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  • 4. 下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（     ）
    A、冰、干冰、硫酸 B、氮气、氧气、空气 C、水银、水、医用酒精 D、石墨、熟石灰、盐酸

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  • 5. 硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 =∆4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是（   ）
    A、反应属于分解反应 B、X的化学式为O2   C、反应前后原子总数不变 D、反应前后氮元素的化合价不变

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  • 6. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）

    A、该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B、A点溶液能使无色酚酞变红 C、A点溶液的溶质只有NaCl D、检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2 ， 静置后再滴入少量AgNO3

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  • 7. 将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al=3Cu+Al2O3 ． 充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（  ）

    ①加入稀硫酸后，有气泡产生

    ②加入稀硫酸后，溶液显蓝色

    ③加入稀硫酸后，没有气泡产生

    ④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质

    ⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

    A、只有① B、只有② C、③④ D、②⑤

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  • 8. 控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（   ）

    A、甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B、甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C、乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D、乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

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二、填空题

  • 9. 如图A是碳元素在元素周期表中的相关信息， 图B是该元素的原子结构示意图。

    (1)、碳元素的相对原子质量为。
    (2)、B图中X =。
    (3)、下图是有关碳单质的化学变化的微观示意图

    根据以上示意图，写出该反应的化学方程式。

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三、推断题

  • 10. 某固体混合物，已知该混合物中可能含有Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、CuSO4、NaOH五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

    (1)、气体A的化学式为；
    (2)、过程③发生的有关反应的化学方程式为；
    (3)、根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是（写化学式） ，判断的理由为；
    (4)、仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是 （写化学式）。

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四、科学探究题

  • 11. 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

    （阅读资料）

    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 （氢化钙的制备）

    氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示（固定装置省略）。

    回答下列问题：

    (1)、装置A中制取氢气的化学方程式。
    (2)、装置B的作用是。
    (3)、若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。
    (4)、（产品的定量测定）

    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

    ①检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接仪器。

    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

    ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题：

    如何判断样品与水完全反应：。

    (5)、反应生成氢气的体积为 mL。
    (6)、已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。 （结果精确到0.1%）

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五、计算题

  • 12. 加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g。试计算：
    (1)、制取氧气的质量为g；
    (2)、KMnO4分解的百分率是多少？（要有计算过程）   (K-39  Mn-55  O-16)

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