2016年江苏省扬州市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-23 类型：中考真卷

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一、选择题

  • 1. 扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是（   ）

    A、节能减排，利用太阳能光伏发电 B、绿色出行，提倡乘坐公共交通工具 C、方便生活，推广使用一次性塑料餐盒 D、变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油

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  • 2. 下列物质属于化合物的是（   ）
    A、硫 B、水 C、铜 D、空气

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  • 3. 下列过程仅包含物理变化的是（   ）
    A、矿石粉碎 B、钢铁生锈 C、食物变质 D、葡萄酿酒

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  • 4. 下列物质由分子构成的是（   ）
    A、铁 B、干冰 C、氯化钠 D、金刚石

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  • 5. 下列食物富含淀粉的是（   ）
    A、青菜 B、大米 C、鸡蛋 D、猪肉

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  • 6. 下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（   ）
    A、Zn B、Cu C、K2SO4 D、NaOH

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  • 7. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（   ）
    A、﹣1 B、0 C、+3 D、+5

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  • 8. 下列属于温室气体的是（   ）
    A、H2 B、N2 C、O2 D、CO2

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  • 9. 下列属于复分解反应的是（   ）
    A、2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑ B、H2+CuO △__ Cu+H2O C、3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4 D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

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  • 10. 为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（   ）
    A、在车船的表面喷涂油漆 B、将使用后的菜刀用布擦干 C、洗净铁制品表面的油膜 D、在铁制品表面镀上一层锌

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  • 11. 下列为“禁止烟火”标志的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 12. 下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（   ）
    A、用金刚石切割玻璃 B、用氢气作高能燃料 C、用生石灰作干燥剂 D、用小苏打治疗胃酸过多

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  • 13. 阿司匹林的分子式为C9H8O4 ， 下列关于阿司匹林的说法正确的是（   ）
    A、H、O原子个数比为1：8 B、相对分子质量为180 C、阿司匹林中含21种元素 D、氧元素的质量分数最小

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  • 14. 下列关于实验现象的描述不正确的是（   ）
    A、向酚酞试液中通入氨气，溶液变红 B、向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝 C、向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝 D、灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生

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  • 15. 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（   ）

    A、反应物与生成物共有5种物质 B、反应后原子的个数增多 C、该图可示意SO2与O2的反应 D、该反应属于分解反应

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  • 16. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（   ）

    A、甲图表示称取7.5g氯化钠 B、乙图表示量取42.5mL水 C、丙图表示溶解氯化钠 D、丁图表示向试剂瓶中转移溶液

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  • 17. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液 C、t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等 D、用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出

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  • 18. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（   ）

    序号

    物质

    杂质

    试剂

    操作

    A

    Cu（NO3）2溶液

    AgNO3溶液

    Cu

    过滤

    B

    Na2CO3

    NaHCO3

    盐酸

    结晶

    C

    Fe

    Cu

    稀硫酸

    过滤

    D

    CO2

    HCl

    NaOH溶液

    洗气

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 19. 某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2 ， 样品中含哪种气体可解释该结果（   ）
    A、氖 B、氩 C、甲烷 D、水蒸气

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  • 20. 以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：

    “转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ． 若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（   ）

    A、理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t D、若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小

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二、解答题

  • 21. 化学用语是学习化学的重要工具．
    (1)、写出下列微粒的化学符号：

    ①镁离子；②二氧化氮分子；

    ③5个硅原子；④硝酸分子；

    (2)、用下列字母序号填空：

    a．硫酸铜  b．氯化钠  c．氮气 d．石墨

    ①用作调味品和防腐剂；②用作粮食保护气；

    ③用语配制波尔多液；④用语生产铅笔芯；

    (3)、写出下列反应的化学方程式：

    ①盐酸与氢氧化钠溶液反应；②铝与氧气反应；

    ③一氧化碳与氧化铁反应；④用高锰酸钾制取氧气 ．

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  • 22. 化学与生活密切相关．
    (1)、如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）．①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 ． ②钙、铁、硒三种元素中，在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺易得贫血症，该女士摄入的没有达到推荐摄入量．

    项目

     摄入量

     推荐摄入量

     蛋白质（g）

     72.9

     65

     脂肪（g）

     65.1

     48.2～72.3

     维生素C（mg）

     176

     100

     钙（mg）

     807

     800

     铁（mg）

     21

     20

     硒（mg）

     0.037

    0.05

    (2)、制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料．

    ①上述材料中属于金属材料的是 ， 属于合成材料的是 ， 属于复合材料的是 ． ②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度（填“大于”或“小于”）．

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  • 23. 水是人类宝贵的资源．
    (1)、下列物质加入水中能形成溶液的是 ， 能形成乳浊液的是 ． （填序号）

    a．植物油  b．蔗糖  c．粉笔灰

    (2)、下列溶液pH＞7的是 ， pH＜7的是 ． （填序号）

    a．食盐水  b．白醋 c．肥皂水

    (3)、NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与和有关．
    (4)、净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 ．

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  • 24. CO2的资源化利用日趋成为研究热点．
    (1)、某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应．为探究上述反应，设计如下装置．

    ①仪器M的名称是 ． 装置B中反应的化学方程式为 ．

    ②设计装置C的目的是 ， 若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有溶液的洗气瓶．

    ③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论？（填“同意”或“不同意”），理由是 ．

    (2)、CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟．试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： ． CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将能转化为电能．

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  • 25. CaCO3在生产生活中有广泛的用途．
    (1)、煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 ． 为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 ．
    (2)、以电石渣[主要成分为Ca（OH）2 ， 还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

    ①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= 进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量 ×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为 ．

    ②流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．

    ③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3 ， 试从生物的角度分析原流程的优点：

    a．NH3可循环利用；b． ．

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  • 26. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
    (1)、工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．

    ①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为 ， 采用水浴加热的优点是 ， 多孔球泡的作用为 ．

    ②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2 ， 反应的化学方程式为 ， 在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为 ．

    (2)、以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

    ①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2+CO2↑

    ②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 ．

    ③若所得产品的产率（产率= 产品的实际质量产品的理论质量 ×100%）偏高，其可能的原因为（填序号）

    a．反应物为完全沉淀        b．过滤时滤纸破损

    c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3未完全烘干

    ④“沉淀”时若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”）

    (3)、T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）

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