2016年江苏省南通市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-23 类型：中考真卷

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一、选择题

  • 1. 生活与环境密切相关．下列做法有利于保护环境的是（   ）
    A、田间焚烧秸秆 B、回收废旧电池 C、随意排放污水 D、直接排放废气

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  • 2. “分类”是学习化学的重要方法．下列说法正确的是（   ）
    A、塑料和棉花都属于合成材料 B、蛋白质和糖类都属于营养物质 C、液态氨气和氨水均为纯净物 D、氮气和氧气均为化学性质活泼的气体

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  • 3. 用KMnO4制取O2并回收MnO2 ， 下列操作或装置不正确的是（   ）
    A、制取O2   B、收集O2   C、产物加水搅拌   D、过滤得MnO2

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、硬水洗涤衣物适宜使用肥皂 B、二氧化锰可作所有反应的催化剂 C、吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康 D、铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点

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  • 5. 有关物质性质与应用的叙述不正确的是（   ）
    A、盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B、熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D、氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气

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  • 6. NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl B、将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出 C、50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50% D、将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等

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  • 7. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间．有关说法不正确的是（   ）
    A、铜丝表面变黑，质量增加 B、变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C、变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D、变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加

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  • 8. 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（   ）

    物质（括号内为杂质）

    所用试剂

    主要实验操作

    A

    Na2CO3（NaCl）

    水

    溶解、过滤

    B

    H2（HCl）

    NaOH溶液

    洗气

    C

    KCl（NaOH）

    盐酸

    溶解、蒸发结晶

    D

    KNO3溶液（KOH）

    FeCl3溶液

    沉淀、过滤

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 通过下列实验，能达到实验目的是（   ）
    A、验证HCl分子发生了运动   B、验证质量守恒定律 C、验证浓硫酸遇水放热   D、验证氧气支持燃烧

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  • 10. 物质X的化学式为H2C2O4 ， 可发生如下反应：

    aH2C2O4 t∘C__ bH2O↑+cCO2↑+dY↑

    取90g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（   ）

    A、CO2的质量为44g B、气体Y的质量为28g C、气体Y可能为甲烷 D、方程式中b和c的比为1：1

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二、非选择题

  • 11. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质．
    (1)、氟原子的结构示意图为 ，则x= ， 在化学反应中氟原子易（填“得到”或“失去“）电子．
    (2)、铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 ．
    (3)、如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

    ①实际与Mn反应的粒子是；

    ②反应中失去电子的粒子是；

    ③由反应可知金属的活泼性：MnCu（填“＞”或“＜”）；

    ④该反应中化合价没有改变的元素或根是（填对应选项的字母）．

    A．锰元素       B．铜元素     C．硫酸根．

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  • 12. 柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

    (1)、写出反应1的化学方程式： ， 该反应属于基本反应类型中的反应；
    (2)、操作1的名称为；
    (3)、写出反应2的化学方程式：；
    (4)、反应3中会有气体生成，该气体是；
    (5)、柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7 ， 柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ．

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  • 13. 煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展．

    (1)、由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有（填元素符号）．
    (2)、煤的焦化属于变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH4）2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是（填对应选项的字母）．

    A．氯化钡        B．盐酸       C．熟石灰

    (3)、煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是 ．
    (4)、提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法： ． 煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO3+O2+2SO2 高温__ 2CaSO4+2CO2 ， 煤中加入石灰石对环境的意义是 ．

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  • 14. 为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

    Ⅰ．验证水的组成元素

    步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源．

    步骤二：检验管中气体．

    (1)、Na2SO4在水中能解离出 ， 增强了水的导电性；
    (2)、电解时观察到的现象有：；
    (3)、用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ， 则证明气体为H2；若观察到 ， 则证明气体为O2 ．
    (4)、某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因是 ．
    (5)、若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 ．
    (6)、Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化

    步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源．

    步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH．

    ①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ， 读取pH．经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．

    ②管b溶液呈性，若向溶液中加入 ， 溶液变为红色，也能得出此结论．

    ③图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是（填对应选项的字母）．

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  • 15. 某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：

    (1)、塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是 ， 反应的化学方程式为 ．
    (2)、破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3 ． 为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：

    实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重．

    实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体．

    ①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是 ．

    ②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数 ． （请写出计算过程）

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