2014年江苏省南通市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-23 类型：中考真卷

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一、选择题

  • 1. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是（   ）
    A、钙 B、硒 C、碘 D、锌

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  • 2. 粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（   ）
    A、称量   B、溶解   C、过滤   D、蒸发

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  • 3. 水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（   ）
    A、地球上水资源丰富，人类不缺淡水 B、水由2个氢原子和1个氧原子构成 C、生活中可以用食盐水区别硬水和软水 D、水在通电条件下可分解为氢气和氧气

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  • 4. 下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（   ）
    A、硫酸钠  NaSO4  盐 B、氧化钙  CaO  氧化物 C、烧碱  KOH  碱 D、甲烷  CH4  无机物

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  • 5. 下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（   ）
    A、收集CO2气体﹣⑥⑦⑧ B、检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨ C、用H2O2溶液和MnO2制O2﹣①② D、用大理石和稀盐酸制CO2﹣③④⑤

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  • 6. 下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（   ）
    A、一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼 B、金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具 C、碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多 D、活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒

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  • 7. 盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2 ， KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小 B、t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等 C、t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 D、将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

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  • 8. 根据下列实验和现象不能判定有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）（   ）
    A、有红色固体出现   B、有白色晶体析出 C、红色消失   D、有大量气泡出现

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B、用适量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4 C、将铁钉分别置于干燥空气、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响 D、配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释

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  • 10. 地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：

    甲

    乙

    丙

    一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（   ）

    A、物质甲的化学式是NH3 B、物质X的质量为2.8g C、物质X含两种元素 D、该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量之比为2：3

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二、非选择题

  • 11. 近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以（填物态变化名称）成液态，此过程（选填“吸收”或“放出”）热量．

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  • 12. 了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：
    (1)、如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．

    ①从图中可以看出，氯元素的最高正价是 ．

    ②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 ．

    ③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律： ．

    (2)、在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：

    ①某金属原子的结构示意图为 ，则最外层电子数x=；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 ．

    ②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：；该反应中，更易失去电子的金属是 ．

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  • 13. 七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在湿热干燥空气中易失去结晶水，工业上将白云石（主要成分为MgCO3 ， CaCO3）碳烧成粉，用于制取MgSO4•7H2O，工艺流程如图所示．

    (1)、煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是；
    (2)、写出MgO与H2SO4反应的化学方程式：；
    (3)、操作a的名称为；
    (4)、将分离后的母液循环利用的目的是；
    (5)、干燥得成品时，需要控制的条件是 ．

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  • 14. 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气．

    (1)、分离液化空气可获得氮气和两种气体，氮气用作保护气，说明氮气 ．
    (2)、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生变化．
    (3)、某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如图所示：

    ①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2 ， 使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式：；

    ②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是 ， 捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式：；

    ③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和气体的排放总量大大下降，从而有效防止酸雨的形成．

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  • 15. 实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2 ， 当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究．

    【实验操作】

    向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积 13 的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡中，仍有固体剩余；将试管静置．

    (1)、取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液是性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 ．
    (2)、【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

    【实验探究Ⅰ】

    甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性，简述其实验方案： ．

    乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．

    综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 ．

    (3)、【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体中是否仍含有CaCO3？

    【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．

    ①由此得出的结论是；写出反应的化学方程式： ．

    ②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因： ．

    (4)、【拓展延伸】

    ①反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是 ．

    ②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量（填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．

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  • 16. 一定条件下，糖类（按C6H12O6计：相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）．
    (1)、C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为 ．
    (2)、某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成分质量分数为3.5% 的食醋，需水的质量为 ．
    (3)、糖类发酵生成乙醇的化学方程式为：

    C6H12O6═2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）

    ①求2.7kg上述糖理论上制乙醇的质量．（请将计算过程写出）

    ②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：

    C6H12O6+6O2═6CO+6H2O

    C2H5OH+3O2═2CO2+2H2O

    已知完全燃烧2.7kg上述糖生成1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为 ．

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