2013年江苏省镇江市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-23 类型：中考真卷

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一、单项选择题

1. 下列属于化学变化的是（）

A、蔗糖溶解 B、滴水成冰 C、花香四溢 D、铁器生锈

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2. 下列属于纯净物的是（）

A、液态氧 B、加碘盐 C、酸牛奶 D、不锈钢

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3. 下列属于化学能转化为其它能量的是（）

A、水力发电 B、电解水 C、化学电池 D、太阳能供热

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4. 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A、将工业废水注入地下，治理水污染 B、研发可降解的塑料，减少“白色污染” C、开发新能源，代替化石燃料 D、推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放

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5. 下列归类错误的是（）
选项
归类
物质
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
同一物质
烧碱、火碱、纯碱
C
营养物质
淀粉、蛋白质、油脂
D
复合材料
汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土

A、A B、B C、C D、D

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6. 按下列装置实验，不能达到对应目的是（）

A、收集H₂ B、O₂验满 C、配制20%的Ca（OH）₂溶液 D、除去CO中的CO₂

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7. 下列做法正确的是（）

A、用聚氯乙烯包装食品 B、常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用 C、将草木灰（含K₂CO₃）与氯化铵混合施用，增进肥效 D、利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液

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8. 下列做法错误的是（）

A、用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B、用润湿的pH试纸测白醋的pH C、用水鉴别NH₄NO₃、NaOH、NaCl三种固体 D、按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的固体混合物

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9. 甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图．下列说法错误的是（）

A、该反应属于化合反应 B、该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C、甲、丙是有机物，乙是氧化物 D、甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同

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10. 下列实验操作或现象的描述正确的是（）

A、将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL B、向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C、“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 D、硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体

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11. 下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）

A、铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2Fe₂O₃ B、实验室制备CO₂：CaCO₃ $\underline{\underline{高温}}$ CaO+CO₂↑ C、盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O D、CO₂通入CaCl₂溶液中：CO₂+CaCl₂+H₂O═CaCO₃↓+2HCl

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12. 下列推理正确的是（）

A、向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性 B、酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨 C、在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D、酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

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13. 下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（CO）	O₂	点燃
B	NaOH溶液（Na₂CO₃）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
C	KNO₃溶液（KOH）	Cu（NO₃）₂溶液	加入适量的试剂，直接蒸发
D	蛋白质固体（蔗糖）	H₂O、饱和（NH₄）₂SO₄溶液	溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

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15. 工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）

A、41.2% B、53.8% C、58.3% D、70.0%

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二、不定项选择题

16. 下列说法正确的是（）

A、氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B、洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同 C、高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关 D、为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂

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17. 20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是（）

A、图1中乙溶液一定不饱和 B、图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等 C、图3中N表示甲的溶解度曲线 D、图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

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18. 下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）

A、Na₂CO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、KNO₃ B、稀HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄ C、NaOH、Na₂CO₃、酚酞、CaCl₂ D、CuSO₄、NaOH、BaCl₂、NaCl

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19. 向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点溶液中的溶质有2种 B、c点溶液中溶质为Zn（NO₃）₂ C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D、取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

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20. 已知：Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．有关CuSO₄制备途径及性质如图所示．
下列说法正确的是（）

A、途径①比途径②更好地体现绿色化学思想 B、反应③分解所得混合气体X是SO₂和SO₃ C、反应③中有三种元素化合价发生变化 D、Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病

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三、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、3个氢分子；

(2)、铝离子；

(3)、空气中含量最多的气体；

(4)、人体缺少元素，会导致甲状腺疾病．

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22. 请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．小苏打 B．武德合金 C．硝酸钾 D．熟石灰 E．维生素 F．肥皂水 G．生石灰 H．干冰

(1)、可用作食品干燥剂；

(2)、可作复合肥料；

(3)、可用于治疗胃酸过多；

(4)、制作保险丝；

(5)、可用作人工降雨；

(6)、蔬菜、水果中富含

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23. 如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：

(1)、图示形成的物质化学式为；

(2)、该过程说明原子通过电子形成离子．

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24. 选择合适操作或仪器的序号填空．
①坩埚钳 ②搅拌 ③10.0mL量筒 ④50.0mL量筒 ⑤加热

(1)、将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应；

(2)、转移热的蒸发皿到石棉网上用；

(3)、除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ ，操作是；

(4)、量取8.8mL的H₂O，应选择．

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25. 向Fe粉与过量稀H₂SO₄反应后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H₂O₂溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀．

(1)、溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：．

(2)、产生气泡的化学反应方程式：．

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四、实验题

26. 请结合下图回答问题：

(1)、标号①②的仪器名称：① ， ② ．

(2)、实验室选用A、D装置制取O₂ ，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．

(3)、实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃ ，应选择发生装置为（选填序号）．

(4)、选择发生装置B和收集装置（选填序号）可以用于实验室制取CO₂ ，若将发生装置由B改为F，其优点是．
①为了得到纯净、干燥的CO₂ ，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）；
a.1→2→4→3 b.2→1→3→4
c.4→3→1→2 d.3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用．
②写出用澄清石灰水检验CO₂的化学反应方程式．

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27. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．

(1)、（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）．

(2)、（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）．
对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂ ．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO₃ ．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为．

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五、推断题

28. 有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：

(1)、白色固体中一定不含，一定含有，可能含有．

(2)、写出①中化学反应方程式．

(3)、写出②中化学反应方程式．

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29. 如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：

(1)、D的化学式， F的化学式；

(2)、写出有关反应的化学方程式：②；⑤ ．

(3)、反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应d的化学方程式：
a.CH₄+2H₂O $=_{催化剂}^{高温}$ CO₂+4H₂ b.CH₄ $\underline{\underline{高温}}$ C+2H₂
c.C+CO₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2CO d.CH₄+ $=_{催化剂}^{高温}$ +3H₂

(4)、利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C₂H₆O），请写出该化学反应方程式；结合反应②⑥，可看出CH₄不仅可作燃料，而且是重要的原料．

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六、综合题

30. 某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
（一）K₂SO₄的制备

(1)、将CaCO₃研成粉末的目的是

(2)、上述流程中可循环使用的物质有CO₂和（填写化学式）．

(3)、反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
物质
KCl
K₂SO₄
NH₄Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5

(4)、不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba（NO₃）₂溶液

(5)、（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃ ，可用盐酸除去，该的化学反应方程式．

(6)、为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要，再装入样品．装置A的作用是．
②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄ ， 1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g               d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

(7)、CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是．
②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为．

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选项	归类	物质
A	化石燃料	煤、石油、天然气
B	同一物质	烧碱、火碱、纯碱
C	营养物质	淀粉、蛋白质、油脂
D	复合材料	汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5