2013年江苏省扬州市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-23 类型：中考真卷

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一、选择题

  • 1. 2013世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是（   ）
    A、工业废水直接排放 B、竹篮替代塑料购物袋 C、回收利用固体废物 D、新能源替代化石燃料

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  • 2. 如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（   ）

    A、煤、石油是可再生能源 B、化石燃料占能源消费比例68% C、应提倡以煤炭为主的能源消费 D、应适度发展水电、风电、核电等

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  • 3. 下列属于物理变化的是（   ）
    A、烟花燃放 B、光合作用 C、冰雪融化 D、食物变质

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  • 4. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（   ）
    A、氯化钠 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氢氧化钠

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  • 5. 下列有关物质用途的叙述错误的是（   ）
    A、明矾可用于净水 B、一氧化碳可用于灭火 C、液氧可用于火箭助燃剂 D、稀硫酸可用于除铁锈

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  • 6. 下列富含蛋白质的是（   ）
    A、大米 B、青菜 C、牛肉 D、苹果

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  • 7. 今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（   ）
    A、废气随意排放 B、净化汽车尾气 C、大力植树造林 D、禁止焚烧秸秆

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  • 8. 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（   ）
    A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、生石灰

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  • 9. 下列属于置换反应的是（   ）
    A、制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O B、高炉炼铁3CO+Fe2O3 高温__ 2Fe+3CO2 C、潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D、焊接铁轨2Al+Fe2O3 高温__ 2Fe+Al203

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  • 10. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、点燃酒精灯   B、称量2.50gNaCl固体 C、滴加液体   D、给液体加热

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  • 11. 下列物质由分子构成的是（   ）
    A、氯化钠 B、金属铜 C、金刚石 D、干冰

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  • 12. 下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（   ）
    A、N2 B、O2 C、H2 D、CO2

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  • 13. 以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（   ）
    A、纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素 B、纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝 C、“草油”可适当缓解石油的紧缺 D、“草油”是利用草本植物提炼出来的石油

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  • 14. 某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（   ）
    A、共含有14种元素 B、分子中O、S元素的质量比为3：2 C、相对分子质量为125g D、含有臭氧（O3）分子

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  • 15. 下列实验现象描述正确的是（   ）
    A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀 C、充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质 D、“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液

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二、选择题

  • 16. 下列有关金属的描述不正确的是（   ）
    A、地壳中含量最多的金属元素是铝 B、车船表面涂油漆可防止生锈 C、废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D、黄铜比纯铜的硬度大

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  • 17. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（   ）

    A、该反应属于化合反应 B、该反应前后原子个数保持不变 C、甲和乙的相对分子质量一定相等 D、该图可示意H2与O2的反应

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  • 18. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（   ）

    A、t1℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl B、t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C、t3℃，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl D、NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3

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  • 19. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（   ）

    序号

    物质

    杂质

    试剂

    操作

    A

    FeCl2溶液

    CuCl2

    过量铁粉

    结晶

    B

    CO2

    H2O

    浓硫酸

    洗气

    C

    NaNO3溶液

    Na2CO3

    适量CaCl2溶液

    过滤

    D

    铜粉

    铁粉

    过量盐酸

    过滤

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 20. 将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（   ）
    A、x：y=1：1 B、x：y=1：2 C、x：y=1：4 D、x：y=2：1

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三、填空题

  • 21. 化学用语是学习化学的重要工具．
    (1)、写出下列微粒的化学符号：

    铝原子；氧气分子；二氧化碳分子；镁离子 ．

    (2)、用下列字母序号填空：A．NaHCO3  B．Ca（OH）2  C．KMnO4  D．C2H5OH

    ①属于有机物；②可用作治疗胃酸过多的药剂；

    ③可用作改良酸性土壤；④可用作实验室制取氧气

    (3)、写出下列反应的化学方程式：

    ①碳酸钠溶液与石灰水②铜与硝酸银溶液

    ③用双氧水制取氧气④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 ．

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  • 22. 某奶制品的营养成分见表

    项目

    每100mL

    NRV%

    能量

    290kJ

    3%

    蛋白质

    3.2g

    5%

    脂肪

    4.0g

    7%

    碳水化合物

    4.8g

    2%

    钠盐

    62mg

    3%

    (1)、和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示．
    (2)、该奶制品中能够提供能量（任写一种）．
    (3)、奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）．

    a．贫血症   b．佝偻病    c．甲状腺肿大

    (4)、如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同），属于无机合成材料的是 ， 应放入标有 的垃圾箱中的是 ．
    (5)、下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是（填字母序号）．

    a．浓硫酸   b．乙酸铅   c．硫酸铵   d．甲醛．

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  • 23. 生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
    (1)、部分地下水含较多物质称为硬水；酸雨中因含有导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是；保持水的化学性质的最小微粒是（填化学式）．
    (2)、下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是（填字母序号）．

    a．配制0.9%的生理盐水    b．生石灰变成熟石灰

    (3)、下列两组固体物质用水即可鉴别的是（填字母序号）

    a．CuSO4 ， Na2SO4         b．NaCl，Na2SO4

    (4)、光催化分解水的过程是将光能转化为能．电解水制氢时，在与直流电源极相连的电极上产生H2 ， 该方法获得氢能的缺点是 ．

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四、填空题

  • 24. 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

    (1)、步骤1的化学方程式为 ．
    (2)、为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内 ． 则分解不完全．
    (3)、上述设想的优点有（填字母序号）．

    a．原料易得且可循环利用    b．充分利用太阳能     c．可全地域全天候使用

    (4)、CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ， 若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）．

    a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸

    (5)、请列举CO2的另两种用途 ， ．

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  • 25. 某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下。

    请回答下列问题：

    (1)、石膏中S的化合价是 ． 脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．
    (2)、石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 ．
    (3)、实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是 ．

    (4)、（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是 ， 浓氨水的作用是 ， 反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是
    (5)、该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．

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  • 26. 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．
    (1)、加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）．

    (2)、图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置

    ①仪器a和b的名称分别是和

    ②证明存在CO2的现象是 ， 证明存在CO的现象是 ， D中反应的化学方程式是 ．

    ③装置A的作用是 ， 气囊的作用是 ．

    (3)、为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 

    熔点

    沸点

    热稳定性

    与碱反应

    101℃～102℃

    150℃～160℃升华

    100.1℃失去结晶水，175℃分解成CO2 ， CO，H2O

    与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

    ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、 ．

    ②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．

    （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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