2013年江苏省南通市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-23 类型：中考真卷

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一、选择题

  • 1. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符的是（  ）

    A、合理使用农药 B、研发可降解塑料 C、大力提倡使用化石燃料 D、推广使用无磷洗衣粉

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  • 2. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，其中无新物质生成的步骤是（   ）  
    A、① B、② C、③ D、④

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  • 3. 运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（  ）

    A、柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红 B、氮气、氢气均属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧 C、氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水 D、硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用

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  • 4. 下列有关各实验装置和操作正确的是（   ）
    A、制取并收集氧气   B、粗盐提纯 C、制取蒸馏水   D、检验氢气纯度

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  • 5. 下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（  ）

    A、醋酸显酸性，可洗涤水垢 B、甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C、钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨 D、某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂

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  • 6. 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（   ）
    A、观察木条能否复燃，检验是否为氧气 B、观察有无气泡产生，判断是否为碳酸钠 C、观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性 D、观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点

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  • 7. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（  ）

    A、根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B、根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C、根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D、根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

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  • 8. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（   ）

    A、甲、乙两物质的溶解度相等 B、甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C、常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体 D、将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出

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  • 9. 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法均正确的是（   ）

     物质（括号内为杂质）

     除杂试剂

     分离方法

     A

    氧化铜（铜）

     盐酸

     溶解、过滤

     B

     氯化钠（硫酸钠）

     适量氯化钡溶液

     吸附

     C

     氯化钾（二氧化锰）

     水

     溶解、过滤、蒸发、结晶

     D

     二氧化硫（氯化氢）

     氢氧化钠

     洗气

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 在一密闭容器内有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（   ）

     物质

     X

     Y

     Z

     M

     反应前质量/g

     60

     5

     10

     2

     反应后质量/g

     a

     5

     32

     20

    A、a等于20 B、Y可能是催化剂 C、继续加热至完全反应，还会有9g物质M生成 D、反应消耗或生成的X、Z、M质量比为20：16：9

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二、非选择题

  • 11. 了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．
    (1)、下表为部分元素的原子结构示意图：

     元素名称

     氢

     氦

     氮

     氧

     钠

     硫

     元素符号

     H

     He

     N

     O

     Na

     S

     原子结构示意图

    请回答下列问题：

    ①表中硫原子的最外层电子数x=；若x=8，请写出该粒子的符号 ．

    ②表中具有相对稳定结构的原子是（填符号）．

    ③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价．试解释NaH中H显﹣l价的原因

    ④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式（任写一种）．

    (2)、高温条件下，NH3在O2中用铂一铑合金（Pt﹣Rh）催化氧化．若催化机理如图所示：试写出该反应的化学方程式 

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  • 12. 二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

    (1)、试剂X是（填化学式）；操作A的名称是；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式 ．
    (2)、分析完成反应Ⅱ的化学方程式：
    (3)、为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是 ．

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  • 13. 要实现“化学﹣﹣让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活．试回答下列问题：

     物质

     大气中的含量（体积百分比）

     温室效应指数

     H2O

     1

     0.1

     CO2

     0.03

     1

     CH4

     2×10﹣4

     30

     CCl3F

     2.8×10﹣8

     21000

     CCl2F2

     4.8×10﹣8

     25000

    (1)、上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强．综合分析表中数据，引起大气温室效应的最主要的气体﹣是；表中属于有机物的有种．
    (2)、低碳经济是以低污染、低能耗、低排放为基础的经济模式．

    ①汽车尾气中含有NOx、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的和CO2 ， 实验室检验CO2的化学方程式为： ．

    ②乙醇汽油作为汽车燃料可减少碳排放，乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为；目前，人们正在开发作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”．

    ③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议 ．

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  • 14. 某化学兴趣小组同学对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．
    (1)、二氧化碳的制备

    用如图所示实验装置制备CO2 ， 写出仪器M的名称；组装时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是：（填序号）；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是 ． 该实验选用CaCO3与稀盐酸制取CO2 ， 请写出反应的化学方程式 ．

    (2)、探究镁与二氧化碳的反应

    兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．

    【提出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．

    提出以上猜想的依据是 ．

    (3)、【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2 ， Mg（OH）2在热水中溶解度增大；MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑

    【实验与分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：

    ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想不正确；

    ②为了验证另一猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验．

    实验操作；

    实验现象 ．

    若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于 ．

    (4)、【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识： ．

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  • 15. 钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．
    (1)、钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），写出该反应的化学方程式 ．
    (2)、某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）

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