2013年江苏省常州市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-23 类型：中考真卷

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一、选择题

1. 日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究．下列属于可再生能源的是（）

A、太阳能 B、煤 C、石油 D、天然气

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2. 工业炼铁的主要设备为（）

A、平炉 B、高炉 C、电炉 D、转炉

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3. 下列仪器名称，书写正确的是（）

A、椎形瓶 B、胶头滴管 C、铁夹台 D、封液漏斗

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4. 生活中的下列物质不属于溶液的是（）

A、碘酒 B、白醋 C、豆浆 D、蔗糖水

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5. 下列物质由分子构成的是（）

A、氢氧化钠 B、氯化钙 C、铝 D、水

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6. 燃烧镁条时，夹持镁条用（）

A、坩埚钳 B、试管夹 C、手 D、止水夹

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7. 人体内碘元素过量易导致（）

A、侏儒症 B、佝偻病 C、甲状腺疾病 D、贫血症

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8. “2H”表示（）

A、2个氢原子 B、2个氢离子 C、2个氢分子 D、2个氢元素

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9. 下列物质的分类，错误的是（）

A、C﹣﹣单质 B、CO﹣﹣氧化物 C、H₂CO₃﹣﹣盐 D、C₆H₁₂O₆﹣﹣有机化合物

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10. 张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施，炸药厂应张贴的安全标志是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 美国的两位科学家因“G蛋白偶联受体”研究领域的杰出贡献而荣获2012年诺贝尔化学奖．下列不会使蛋白质发生化学变化、失去原有生理功能的是（）

A、甲醛 B、硫酸铵 C、乙酸铅 D、浓硝酸

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12. 下列铁制品的防锈方法不合理的是（）

A、汽车外壳﹣﹣烤漆 B、水龙头﹣﹣镀防护金属 C、公交车扶手﹣﹣涂防锈油 D、脸盆﹣﹣烧涂搪瓷

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13. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（）

A、KH B、H₂O C、K₂O D、KOH

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14. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．荻灰在农业生产中可作为肥料，它属于（）

A、磷肥 B、钾肥 C、氮肥 D、复合肥

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15. “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（）

A、微粒的体积小、质量轻 B、微粒间有空隙 C、微粒在不断运动 D、温度越高，微粒运动越快

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16. 下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是（）

A、聚乙烯、聚氯乙烯 B、羊毛线、纯棉线 C、面粉、葡萄糖 D、炭粉、二氧化锰

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17. 在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、Na⁺ ， K⁺ ， $S O_{4}^{2 -}$ B、H⁺ ， Cu²⁺ ， $S O_{4}^{2 -}$ C、Na⁺ ， $N H_{4}^{+}$ ， $N O_{3}^{-}$ D、Ca²⁺ ， $N O_{3}^{-}$ ， $C O_{3}^{2 -}$

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18. 2012年6月，第117号化学元素被成功验证．下列关于该元素原子的叙述错误的是（）

A、由原子核和核外电子构成 B、核电荷数等于核外电子数 C、质量主要集中在原子核上 D、是一个实心球体

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19. 某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是（）
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数．

A、仅② B、仅③ C、仅①② D、仅①③

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20. A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成，常温下它们的转化关系如下图所示（部分反应的生成物未全部标出），下列推断正确的是（）

A、若E是CO₂ ， A一定是Na₂CO₃ B、若E是HCl，A一定是CO₂ C、若E是NaOH，B一定是酸 D、若E是Na₂CO₃ ， B一定是酸

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二、填空题

21. 如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息．

(1)、氯元素的原子序数为；

(2)、用化学符号表示氯离子：；

(3)、二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为，其中氯元素的化合价为．

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22. 根据要求填空：

(1)、选用符合要求的物质的字母填空．
A．氯化钠 B．干冰 C．氧气 D．氮气 E．石墨
①常用作电池电极的是：；
②常用作食品保护气的是：；
③常用作厨房调味剂的是：；
④常用于人工降雨的是：；

(2)、解决生产中的下列问题时，利用的是哪种性质上的差异，选用对应的字母填空．
A．密度 B．硬度 C．沸点 D．熔点
①氮气和氧气的不同，因此可用分离液态空气的方法制取氧气；
②金的比二氧化硅（黄沙的主要成分）大，因此在冲沙淘金时先沉降．

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23. 观察右图漫画，回答下列问题．

(1)、酸雨是指pH小于的降水．工业废气、汽车尾气中的SO₂是造成酸雨的罪魁祸首；燃放鞭炮时，火药中的硫也会燃烧生成SO₂ ，写出该反应的化学方程式：．

(2)、防毒面具常利用活性炭的性除去有害物质．

(3)、下列行为不利于保护环境的是（填字母）．

A、推广使用无氟冰箱 B、禁止或控制燃放鞭炮 C、工业废气达标排放 D、以私家车代替公交车出行．

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24. 化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式．请你和大家一起来玩化学扑克吧．

(1)、对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一对表示相同物质的牌．若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”，乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca（OH）₂”，则乙有种符合对出规则的出牌组合；

(2)、单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物．若甲出的牌为“CaCO₃ ． ”，乙有如下4张牌：“氧气”、“盐酸”、“NaOH“，“CuO”则乙应跟出的牌为；丙有如下4张牌：“CO₂“，“CaCl₂”“CO”、“H₂O”，丙不能跟出的牌为；

(3)、串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式：若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H₂O”，则乙应出（填字母）．

A、NH₃+HCl=NH₄Cl B、H₂CO₃=H₂O+CO₂↑ C、H₂S+Cl₂=2HCl+S↓ D、KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓

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25. 硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
硝酸钠
73
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170

(1)、20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应溶液温度；

(2)、现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至℃；

(3)、硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t₁℃降温至t₂℃，前者析出的晶体比后者多，则t₁、t₂的取值范围正确的是（填字母）．
A．仅0≤t₂＜t₁≤t

B．仅t≤t₂＜t₁≤100

C.0≤t₂＜t₁≤100．

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三、综合题

26. 使用如图所示装置制取氧气．

(1)、写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：：

(2)、指出右图装置中一个明显的不足之处：；

(3)、氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：（填字母、可多选）；

A、高锰酸钾中混入了二氧化锰 B、收集前，集气瓶中未注满水 C、收集后，集气瓶中仍有少量水 D、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

(4)、在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
序号
实验
能否生成氧气
A
加热高锰酸钾
能
B
加热二氧化硅
不能
C
加热氯化钠
不能
D
加热水
不能
E
电解水
能
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；

(5)、将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：
①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量．

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27. 某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序．

(1)、实验前，用砂纸打磨金属片的目的是；

(2)、根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合弹的方案，如图l所示：
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为、；

(3)、该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色．
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至色，最终变为无色；
B．向混合注中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜．粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：；
②；

(4)、如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表；②铜片表面．

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四、探究题

28. 某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

(1)、溶液A中共含有种阳离子；

(2)、在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为；

氢氧化物	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

(3)、溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）；

(4)、写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：．

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29. 某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保持时间．小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成．

(1)、【定性研究】

步骤	实验操作	实验现象
①	取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡	样品消失，得到无色澄清溶液
②	向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液	溶液变红
③	向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量	产生无色、无气温的气体，溶液褪色

根据上述实验可初步推知，A是；

(2)、

【定量研究】

为进一步探究A的化学组成，进行如下实验：

①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上（该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出）；

②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；

③重复②若干次；

④以m_A（加入A的质量）为横坐标、以△m（溶液的增重）为纵坐标，绘得下图．

通过计算回答下列问题：

①实验中反应生成的气体的总质量为 g；

②A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为；

③A的化学式为．

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五、综合题

30. 2012年6月，“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发展的重大跨越．

(1)、“蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”．钛合金属于材料，它的硬度（填“小于”或“大于”）金属钛的硬度；

(2)、下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为 %；

(3)、深海潜航中可观测海底的“热液”与“冷泉”现象．前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动．该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是．后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：．

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31. 风和日丽的假日，同学们相约去湖边烧烤．

(1)、小黄采购食物时，已购买了土豆、牛肉、虾和黄油，就营养均衡的角度而言，还应采购（填字母）；

A、鲫鱼 B、青椒 C、鸡翅 D、面包

(2)、小赵生火时，发现火柴不能直接干燥的木炭点燃，为顺利生火，可采取的措施是：

(3)、小李烧烤时尽量避免烤焦食物，因为烤焦的食物中常含苯并芘（C₂₀H₁₂）等多种有害物质．苯并芘中碳元素的质量分数约为 %（保留一位小数）；

(4)、小谭清洗餐具时使用了洗洁精，利用其作用将餐具洗得更洁净；

(5)、烧烤结束，灭火时发现，少量水浇在炽热的木炭上，火焰反而更大，这是由于此时生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的方程式：．

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温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
溶解度/g	硝酸钠	73	80	87	95	103	114	125	136	150	163	170

序号	实验	能否生成氧气
A	加热高锰酸钾	能
B	加热二氧化硅	不能
C	加热氯化钠	不能
D	加热水	不能
E	电解水	能