2012年江苏省镇江市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-23 类型：中考真卷

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一、单项选择题

  • 1. 化学与生活、环境、资源、能源等密切相关．下列说法正确的是（   ）
    A、废易拉罐属于不可回收垃圾 B、提倡大量使用塑料超薄袋 C、亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品 D、开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖

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  • 2. 下列变化属于化学变化的是（   ）
    A、瓦斯爆炸 B、海水晒盐 C、黄瓜榨汁 D、干冰升华

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  • 3. 我国古代四大发明之一的“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于（   ）
    A、纯净物 B、混合物 C、氧化物 D、化合物

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  • 4. 下列图示的实验操作正确的是（   ）
    A、   倾倒液体 B、 测定溶液pH C、称量7.56gNaOH D、        稀释浓硫酸

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  • 5. 下列归类错误的是（   ）
    A、常见金属：黄铜、硬铝、钢 B、挥发性酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C、常见氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、尿素 D、人体中常见微量元素：碘、锌、硒、铁等

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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A、明矾既能净水又能杀菌消毒 B、利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污 C、误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒 D、蛋白质．糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡

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  • 7. 如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（   ）

    A、X是有机物，Z、W是无机物 B、X物质中碳元素的质量分数为75.0% C、该反应的化学方程式：CH4+O2 点燃__ CO2+H2O D、点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸

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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、用肥皂水区分硬水和软水 B、用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 C、用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D、用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯

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  • 9. 下列对实验现象的描述正确的是（   ）
    A、向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色 B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C、向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热煮沸，出现黑色固体 D、将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液的体积为100.0mL

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  • 10. 物质的性质决定物质的用途．下列对应关系不成立的是（   ）
    A、氮气化学性质不活波，可用作食品保护气 B、铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 C、磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹 D、食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味

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  • 11. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（   ）

    A、30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等 B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C、将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出 D、在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大

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  • 12. 下列推理正确的是（   ）
    A、分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B、CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2 C、金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 D、某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素

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  • 13. 为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（   ）

    序号

    物质

    选用试剂

    操作方法

    A

    CO2气体（HCl）

    NaOH溶液

    洗气

    B

    FeSO4（CuSO4）

    Al粉

    加入过量Al粉，过滤

    C

    KNO3固体（KOH）

    H2O、CuSO4溶液

    溶解、过滤、蒸发结晶

    D

    NaCl固体（MgCl2）

    H2O、NaOH溶液、盐酸

    溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（   ）

    A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

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  • 15. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（   ）
    A、生成2.0gCO2气体 B、原来CaCO3的质量为14.3g C、生成了5.6gCaO D、剩余CaCO3的质量为3.0g

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二、不定项选择题

  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈 B、玻璃钢、塑料都属于有机合成材料 C、在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液 D、电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2：1

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  • 17. 将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（   ）
    A、溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B、产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C、反应后的溶液中一定有NaCl D、反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小

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  • 18. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A、图中Oa段表示生成沉淀的过程 B、b点溶液中溶质有2种 C、c点溶液的pH＞7 D、x值为106.0

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  • 19. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（   ）
    A、NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊 B、NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3 C、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl D、Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3

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  • 20. 下图为某化工企业生产流程示意图：

    下列说法正确的是（   ）

    A、钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价 B、①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 一定条件__ 2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 C、③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D、②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

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三、填空题

  • 21. 用化学用语表示：
    (1)、磷元素；
    (2)、3个氢氧根离子；
    (3)、2个二氧化硫分子；
    (4)、空气中供人呼吸的气体 ．

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  • 22. 请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

    A、干冰   B、酒精 C、硫酸   D、食醋   E、石灰石    F、维生素C    G、熟石灰    H、活性炭

    (1)、可用于人工降雨的是；
    (2)、工业上用于金属除锈的是；
    (3)、蔬菜中富含的营养物质；
    (4)、可作冰箱除味剂的是；
    (5)、医疗上常用的消毒剂；
    (6)、用于制造水泥、玻璃的矿石是 ．

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  • 23. 如图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片．

    (1)、该图能反映的环境问题是 ．
    (2)、请你提出一条解决环境问题的合理化建议 ．

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  • 24. 废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质．现利用废干电池分离出MnO2 ， 并研究其对H2O2分解速率的影响．实验过程如下：

    回答下列问题：

    (1)、图②中玻璃棒的作用是 ．

    (2)、图③中灼烧目的是除去 ．

    (3)、将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是 ．

    (4)、图⑤是氢氧燃烧电池的示意图．电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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  • 25. 如图为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理．

    (1)、写出吸附反应的化学方程式 ．
    (2)、写出解吸反应的化学方程式 ．

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四、实验题

  • 26. 请结合图回答问题：

    (1)、写出图中有标号仪器的名称：①；②；
    (2)、用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ，

    写出该反应的化学方程式 ．

    (3)、用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式 ．
    (4)、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是 ， 选用的收集装置为（填字母编号） ．
    (5)、工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：

    ①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到气体．

    ②然后，（填操作），又可收集到另一种气体．

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  • 27. 有一工业过程：电石（CaC2） →水 灰浆 →露置于空气 残渣

    其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

    (1)、残渣中主要成分是Ca（OH）2和 ．

    工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3 ．

    (2)、Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

    向灰浆浊液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式 ．

    (3)、有关物质在常温下的溶解度如下：

    物质

     Ca（ClO3）2

     CalO3

     KClO3

     KCl

    溶解度/g

     209.0

     74.5

     7.3

     34.2

    上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是 ．

    (4)、洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）．

     A、KCl饱和溶液          B、冰水          C、饱和KClO3溶液

    (5)、Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

    向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式 ．

    (6)、流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 ．

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五、推断题

  • 28. 现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种，现做如下实验：

    Ⅰ取少量白色固体加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．

    Ⅱ向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．

    根据上述实验现象判断：

    ①白色固体中一定不含 ， 一定含有 ， 可能含有 ．

    ②写出第二步中固体部分溶解的反应化学方程式 ．

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  • 29. 甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属于单质．它们的转化关系如图所示．

    (1)、写出化学式：A ， 丙 ．
    (2)、组成物质B的三种元素是 ．
    (3)、写出有关反应的化学方程式：

    ①；② ．

    (4)、反应⑥提醒我们在农业生产中使用（NH4）2SO4应注意的一个问题是 ．

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六、综合题

  • 30. 工业铁红的主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4 ． 为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．

    【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

    H2C2O4•3H2O →△浓硫酸 CO2↑+CO↑+4H2O

    (1)、下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）

    (2)、【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

    实验前应先 ．

    (3)、进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）

    a．浓硫酸        b．澄清石灰水        c．氢氧化钠溶液

    (4)、B装置的作用是 ．
    (5)、对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前 ． 停止加热后 ．
    (6)、写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ．
    (7)、【数据分析与计算】

    【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

     铁的氧化物

     FeO

     Fe2O3

     Fe3O4

     铁的质量分数

     77.8%

     70.0%

     72.4%

    称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜ ．

    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ．

    (8)、【实验反思】

    反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

    反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 ．

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