四川省雅安市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-28 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列电离方程式，书写正确的是（   ）
    A、H2SO4=2H++SO42- B、NH3·H2O=NH4++OH- C、H2CO3=H2O+CO2↑ D、H2CO3 ⇌ 2H++CO32-

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  • 2. 强弱电解质的本质区别是（  ）
    A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度

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  • 3. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）
    A、偏大 B、偏小 C、不变 D、无法判断

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  • 4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（   ）
    A、pH=7 B、石蕊试液不变色 C、pH试纸不变色 D、c(H+)=c(OH-)

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  • 5. 室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是（   ）
    A、氯化氢 B、BaCl2 C、氯化铵 D、硫酸氢钠

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  • 6. 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（  ）
    A、AgCl的溶解度增大 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、Ksp（AgCl）增大 D、AgCl的溶解度、Ksp均增大

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  • 7. 镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 ⇌放电充电 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（   ）
    A、Cd B、NiO(OH) C、Cd(OH)2 D、Ni(OH)2

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  • 8. 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（   ）
    A、水 B、食盐水 C、食用油 D、酒精

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  • 9. 分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有（   ）
    A、6种 B、9种 C、15种 D、22种

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  • 10. 下列分离提纯方法正确的是（   ）
    A、除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B、分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏 C、除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D、提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

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  • 11. 用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（   ）
    A、H2SO4 B、CuSO4 C、HCl D、KCl

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  • 12. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是（   ）
    A、将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 B、在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C、金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D、温度越高，金属腐蚀速率越快

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  • 13. 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是（   ）
    A、在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B、它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C、用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D、该溶液呈电中性

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  • 14. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（   ）

    A、薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B、薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C、薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D、在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

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  • 15. 关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是（   ）
    A、c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3) B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-) C、HCO3-的电离程度大于其水解程度 D、c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)

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  • 16. 25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是（ ）
    A、对于该溶液一定存在：pH≥7 B、在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C、若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D、若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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  • 17. 用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（   ）

    A、a为电解池的阴极 B、b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C、c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D、d处：2H++2e-=H2↑

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  • 18. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是（   ）

    A、a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B、b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH- C、总反应方程式为2H2+O2=2H2O D、使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

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  • 19. 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ， 现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（   ）
    A、25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B、Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C、该体系中没有沉淀产生 D、该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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二、综合题

  • 20.               
    (1)、（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。

    写出仪器名称A ， B ， C ， D。

    (2)、使用前需检查是否漏水的仪器有（填字母）。
    (3)、（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。

    某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于。

    (4)、要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为。

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  • 21. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①②③三种不同的环境中

    请回答：

    (1)、金属腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀两种。
    (2)、铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)。
    (3)、①中正极的电极反应式为 ， ②中负极的电极反应式为。
    (4)、据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有(填序号)。

    ①健身器材刷油漆                      ②自行车钢圈镀铬

    ③将钢管用导线与铜条连接              ④将钢管用导线与碳棒连接

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  • 22. 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
    (1)、常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）

    c（NaOH）

    混合溶液的pH

    甲

    c(HY)=0.1mol/L

    0.1mol/L

    pH=7

    乙

    c(HZ)=0.1mol/L

    0.1mol/L

    pH=9

    ①甲组实验中HY为（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=。

    ②乙组实验中发生反应的离子方程式为。

    ③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。

    (2)、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    ①滴定HCl溶液的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）；

    ②a= mL。

    ③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是。

    ④E点对应离子浓度由大到小的顺序为。

    (3)、将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为。

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三、实验题

  • 23. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

    合成反应：

    可能用到的有关数据如下：

     

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

    请回答下列问题：

    (1)、装置b的名称是。
    (2)、加入碎瓷片的作用是 ， 如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。

    A.立即补加         

    B.冷却后补加        

    C.不需补加       

    D.重新配料

    (3)、本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
    (4)、分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）
    (5)、分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
    (6)、在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
    A、蒸馏烧瓶       B、温度计       C、玻璃棒      D、锥形瓶
    (7)、本实验所得到的环己烯产率是有________（填正确答案标号）。
    A、41％        B、50％        C、61％        D、70％

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  • 24. 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下图所示：

    (1)、Cu2S中Cu元素的化合价是价。
    (2)、Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

    ①粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连。

    ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是。

    (3)、Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2 ， 并制得H2SO4。

    ①在阴极放电的物质。

    ②在阳极生成SO3的电极反应式是。

    (4)、检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

    （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

    （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

    （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

    ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用。

    ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越（填“高”或“低”）。

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