江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-28 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）

A、大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活 B、大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 C、将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理 D、加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、甲苯的结构简式：C₇H₈ B、钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－ C、碳酸的电离方程式：H₂CO₃ = H⁺+ HCO₃^－ D、Na₂S溶液中S²^－水解的离子方程式：S²^－+2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂S +2OH^－

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3. 下列反应中△H＞0，△S＞0的是（）

A、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) B、NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) C、4Fe(OH)₂(s)+O2(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s) D、任何温度下均能自发进行2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)

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4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、FeCl₃溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H₂S B、苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂 C、FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu²⁺、Hg²⁺等重金属 D、NaHCO₃能与Al₂(SO₄)₃溶液反应，可用作泡沫灭火器原料

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5. 苯与Br₂发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是（）

A、①、②两步均放出能量 B、FeBr₃可以改变反应的焓变 C、FeBr₃不能改变反应的活化能 D、FeBr₃可以加快该反应速率

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6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O $\overset{}{⇌}$ H⁺+ Cl^－+HClO B、CaCO₃加入醋酸中：CO $_{3}^{2 -}$ + 2H⁺= CO₂↑ + H₂O C、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ H₂↑+ Cl₂↑ +2OH^－ D、酸性KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液中：MnO₄^-+ Fe²⁺+ 8H⁺= Mn²⁺+ Fe³⁺+ 4H₂O

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7. 下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子 B、C₄H₉Cl与C₄H₁₀O均只有4种同分异构体 C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D、石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚

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8. 依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是（）
①CH₄(g) + $\frac{3}{2}$ O₂(g)= CO (g)+ 2H₂O(g) $Δ$ H₁= a kJ·mol^－1

②CH₄ (g)+ 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(g) $Δ$ H₂= b kJ·mol^－1

③C (s)+ $\frac{1}{2}$ O₂ (g) = CO (g) $Δ$ H₃= c kJ·mol^－1

④H₂ (g)+ $\frac{1}{2}$ O₂ (g)=H₂O (l) $Δ$ H₄=d kJ·mol^－1

A、a＞b B、a + c＜b C、2CO (g)+O₂ (g) =2CO₂ (g)的 $Δ$ H =（b－a）kJ·mol^－1 D、CO (g) + H₂O (g)=CO₂ (g)+H₂ (g)的 $Δ$ H =（b－a－d）kJ·mol^－1

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9. 向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)

\overset{}{⇌}

2CO₂(g)+N₂(g)

Δ

H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是（）

编号	条件		起始物质的量/mol
编号	温度/℃	容积或压强	CO(g)	NO (g)	CO₂ (g)	N₂ (g)
①	600	维持恒容	0.2	0.2	0	0
②	700	维持恒容	0.1	0.1	0.1	0.05
③	600	维持恒容	0.4	0.4	0	0
④	600	维持恒压	0.4	0.4	0	0

A、平衡时N₂的浓度：①＞② B、平衡时CO的正反应速率：①＜② C、NO的平衡转化率：③＞① D、平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②

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10. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A、图中能量转化方式只有2种 B、H⁺向a极区移动 C、b极发生的电极反应为：N₂+6H⁺+6e^－=2NH₃ D、a极上每产生22.4LO₂流过电极的电子数一定为4×6.02×10²³

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11. 来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是（）

A、①中含有2个手性碳原子数 B、②中所有原子可以处于同一平面 C、②、③均能与FeCl₃溶液发生显色反应 D、1mol③最多可与3molNaOH发生反应

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12. 下列说法正确的是（）

A、电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连 B、镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀 C、常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7 D、合成氨反应N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)，当2v(N₂)_正 = v(NH₃)_逆时，反应达到平衡

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二、多选题

13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A、制取无水AlCl₃：将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧 B、提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤 C、配制Hg(NO₃)₂溶液：将Hg(NO₃)₂溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释 D、除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃：向混有FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量MgCO₃ ，微热并充分搅拌，然后过滤

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14. H₂C₂O₄为二元弱酸。常温下0.1mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A、c(Na⁺)= c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )+c(H₂C₂O₄) B、c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) C、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+ c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )+c(OH^－) D、c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)=c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )+c(OH^－)

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15. 硫化氢裂解制取氢气的反应为2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H₂S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应平衡常数随温度升高而增大 B、M点时容器内气体总压强比N的大 C、M点时，H₂S的平衡转化率为50% D、维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH₂S、0.2molH₂、0.1molS₂(g)，则v(正) = v(逆)

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三、综合题

16. 回答下列问题：

(1)、用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能

熔点

沸点(同压)

键能

PS

MgOCaS

CF₄SiCl₄

H－Cl H－Br

(2)、一种制取NH₂OH的反应为2NO₂^－+4SO₂+ 6H₂O+ 6NH₃ = 4SO $_{4}^{2}$ +6NH₄⁺+2NH₂OH。
①N、H、O的电负性从小到大的顺序为。

②NH₃分子的空间构型为。

③NH₂OH极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为。

(3)、配合物K[PtCl₃(NH₃)]中[PtCl₃(NH₃)]^－的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型）。

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17. 化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下：

(1)、I中含氧官能团名称是和。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、已知B的分子式为C₉H₁₀O₂ ，写出B的结构简式：。

(4)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①含有二个苯环；

②能与NaHCO₃反应生成CO₂；

③分子中有5种不同化学环境的氢。

(5)、以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：）。

(6)、请写出以C₂H₅OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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18. FeCl₃蚀刻液由FeCl₃和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。

(1)、加入盐酸可抑制Fe³⁺及生成的Cu²⁺的水解， Fe³⁺水解的离子方程式为。

(2)、FeCl₃溶液蚀刻铜的化学方程式为。

(3)、测定某废蚀刻液中Cu²⁺含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH₄HF₂（掩蔽Fe³⁺ ，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+ I₂），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O $_{3}^{2}$ =2I^－+S₄O $_{6}^{2}$ ），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH₄SCN溶液（CuI可吸附少量I₂ ， CuSCN不吸附I₂），继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①不加NH₄HF₂会导致测得的铜的含量（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。

②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L^－1 ，写出计算过程）。

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19. 醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。

(1)、25℃时，用0.1000mol·L^－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L^－1氨水的滴定曲线如图所示。

①滴定时，可选用（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂；锥形瓶中水的电离程度：a点b点（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为。

③滴定至a点处，锥形瓶中NH₄⁺ 、Cl^－、NH₃·H₂O的浓度由小到大的顺序为。

④滴定至c点处，锥形瓶中NH₄⁺ 、Cl^－、H⁺的浓度由小到大的顺序为。

(2)、25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1 mol·L^－1溶液，溶液中H⁺、OH^－、CH₃COO^－及CH₃COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：

①图中表示H⁺的线是（填小写字母）；0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH约为（保留2位小数）。

②反应CH₃COOH CH₃COO^－+ H⁺的电离常数的对数值lgK=（填数值）。

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20. 镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。

(1)、1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO₂气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

(2)、常温下，Ksp(CdCO₃) = 4.0×10^－12 ， Ksp[Cd(OH)₂] = 3.2 ×10^－14 ，则溶解度（mol·L^－1）较大的是 [填“CdCO₃”或“Cd(OH)₂”]；若向含112mg·L^－1 Cd²⁺的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd²⁺)=。

(3)、一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd²⁺的原理如下：
①聚丙酰胺的单体的结构简式为。

②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是。

(4)、一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。
①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是。

②实验过程中铁粉上发生的电极反应为。

③活性炭的作用是。

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21. 碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH₂=CH₂、CO₂及O₂为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

(1)、Fe²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、写出一种与CO₂互为等电子体的阴离子：。

(3)、碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为；1mol碳酸乙烯酯分子中含 $σ$ 键数目为。

(4)、FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe²⁺紧邻的Fe²⁺有个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为。

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第一电离能	熔点	沸点(同压)	键能
PS	MgOCaS	CF₄SiCl₄	H－Cl H－Br