四川省广安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-28 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（   ）

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 2. 下列物质属于酸的是（    ）
    A、HNO3 B、CaCO3 C、SO2 D、NH3·H2O

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  • 3. 下列过程中吸热的是（    ）
    A、生石灰溶于水 B、乙醇燃烧 C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 D、盐酸与氢氧化钠混合

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  • 4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
    A、NH3 B、SO2 C、HCl D、CO2

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  • 5. 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（    ）
    A、氯气 B、淡水 C、烧碱 D、碘

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  • 6. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 116293 Lv的叙述错误的是（ ）
    A、原子序数为116 B、中子数为177 C、核外电子数为116 D、该元素的相对原子质量为293

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  • 7. 下列关于氨水的叙述正确的是（    ）
    A、氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱 B、氨水和液氨成分相同 C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解 D、氨水中共有三种粒子

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  • 8. 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（    ）
    A、10℃20mL3mol/L的盐酸 B、10℃40mL3mol/L的盐酸 C、20℃20mL2mol/L的硫酸 D、20℃20mL4mol/L的硝酸

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  • 9. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
    A、 B、 C、 D、

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  • 10. 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 △__ 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有关说法正确的是（    ）
    A、该反应属于氧化还原反应 B、硫酸酸性比磷酸强 C、Ca5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水 D、S、P同主族，S的非金属性更强

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  • 11. 下列化学用语对事实的表述错误的是（    ）
    A、氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O B、常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O ⇌ NH4++OH- C、由Na和Cl形成离子键的过程： D、大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

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  • 12. 金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

    A、金属M作电池负极 B、M2+移向金属(M)电极 C、正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- D、电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2

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  • 13. 下列说法正确的是（    ）
    A、H2、D2互为同位素 B、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体 C、 和 为同一物质 D、CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

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  • 14. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（    ）
    A、H2O是液体，H2S常温下是气体 B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C、H2O的热稳定性强于H2S D、O2和H2化合比S和H2化合容易

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  • 15. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论错误的是（   ）

    实验

    现象

    结论

    A

    含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

    产生白色沉淀

    SO2 有还原性

    B

    H2S 溶液

    产生黄色沉淀

    SO2 有氧化性

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    SO2 有漂白性

    D

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性:H2SO3＞ H2SiO3
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 16. 短周期主族元素X､Y､Z､W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（  ）
    A、原子半径:Y<Z<W B、由Y､Z组成的化合物是两性氧化物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D、由X､Y组成的化合物只有两种

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  • 17. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法错误的是（    ）

    A、生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂 C、①→②放出能量并形成了C-C键 D、催化剂加快了该反应的速率

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  • 18. 反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是（ ）
    A、容器内的温度不再变化 B、容器内的压强不再变化 C、相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 D、容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

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  • 19. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
    A、1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA B、22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D、密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

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  • 20. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

    已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

    下列说法错误的是（   ）

    A、步骤②SO2可用Na2SO3替换 B、步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C、步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D、如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

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  • 21. 恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是（    ）

    A、该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率 B、若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气 C、从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min) D、容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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二、填空题

  • 22. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

    X

    Y


    Q



    Z

    这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题：

    (1)、Q的单质常用于制作半导体，则Q在元素周期表中的位置为。
    (2)、X的最低价氢化物的结构式为。
    (3)、Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是。
    (4)、X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是(任写一种的化学式)。
    (5)、X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为。

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三、综合题

  • 23. 模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)、A能催熟水果，则A的名称为。
    (2)、B的结构简式为。
    (3)、苯生成硝基苯的反应类型为。
    (4)、石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有种同分异构体。
    (5)、写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式。

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  • 24. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) ⇌催化剂 2CO(g)+2H2(g)。
    (1)、已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C-H

    C=O

    H-H

    C≡O(CO)

    键能/kJ·mol-1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的△H=kJ·mol－1。

    (2)、为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。
    A、恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2 B、恒温下，缩小容器体积 C、增大反应物与催化剂的接触面积 D、降低温度
    (3)、恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4 ， 使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=。下列各项能说明该反应达到平衡的是（）。

    A．容器内气体密度保持一定                    B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1

    C．该反应的正反应速率保持一定                D．容器内气体压强保持一定

    (4)、用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为。

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  • 25. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

    (1)、若D为硫酸，则B的化学式是。
    (2)、若D为硝酸，则C的颜色为；C转化为B的反应方程式为。
    (3)、欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是。
    (4)、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：

    ①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为；

    ②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为。

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四、实验题

  • 26. 为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。

    请回答：

    (1)、仪器B的名称为。
    (2)、为快速制备氨气，A中应加入的试剂为 ， B中应放入的试剂为。
    (3)、若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。
    (4)、在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是。(并简述其理由)

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