山东省临沂市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-05-28 类型：期末考试
一、单选题
-
1. 《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）A、硝酸钾和氯化钠 B、碘单质和氯化铵 C、泥水和氢氧化铁胶体 D、溴苯和苯2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、“84”消毒液的有效成分是NaClO B、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D、在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放3. 下列化学用语正确的是（ ）A、羟基的电子式：
B、中子数为16的磷原子：3115P
C、氟原子的结构示意图： 
D、HClO的结构式：H-Cl-O
4. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数 B、密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2NA C、标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA D、1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、无色透明溶液： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B、0.1mol/LCuSO4溶液： Na+、NH4+、NO3-、Al3+ C、0.1mol/LNaOH溶液： Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- D、0.1mol/LKI溶液： Na+、K+、ClO-、H+6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A、分子式为C7H6O5 B、可发生加成和取代反应 C、分子中含有两种官能团 D、1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H28. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A、用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3- D、将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O9. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是（ ）A、Fe B、FeO C、Fe2O3 D、Fe3O410. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A、L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C、IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强11. 下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）
A、X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 B、W元素形成的单核阴离子还原性强于X C、Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色 D、W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键12. 工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 ， 是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是（ ）A、使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B、生成物的总能量大于反应物的总能量 C、将该反应设计成原电池，放出的热量不变 D、达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等13. 由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是（ ）
A、装置甲中化学能全部转化为电能 B、装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C、装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小 D、四种金属活动性由强到弱的顺序是b>c>d>a14. 加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是（ ）A、实验时可观察到试纸变为蓝色 B、实验可证明该条件下氧化性: IO3-> I2 C、每生成3mol I2转移电子的物质的量6mol D、该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应15. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
证明淀粉水解后产生葡萄糖
淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
C
配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液
称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容
D
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
A、A B、B C、C D、D16. 一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知（ ）
A、该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B、t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1 C、t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D、平衡时，物质N的转化率为75%二、综合题
-
17. 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答：
(1)、x在元素周期表的位置是。(2)、y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为。(3)、d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为。(4)、z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(5)、能说明g的非金属性比f强的实验事实是(列举一条)。18. A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
回答下列问题：
(1)、若X是空气的主要成分之一，则A不可能是(填代号)。a. Na
b.C
c.S
d.Al
(2)、若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式。(3)、若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为(填化学式)。
②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。
写出ab段所发生反应的离子方程式；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为( 忽路溶液体积变化)。
19. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。
回答下列问题：
(1)、固体A的成分是(填化学式)。(2)、由溶液B生成溶液C的离子方程式为；检验溶液C中金属阳离子的试剂是(填名称)。(3)、检验固体E是否洗涤干净的操作为；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为(填名称)。(4)、铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式。20. A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略)：
回答下列问题：
(1)、A中所含官能团名称为。由B和D生成E的化学方程式为。(2)、F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为。(3)、设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应。(4)、有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5： 1，X的同分异构体共有种，其中一氯代物只有一种的是(写结构简式)。21. 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ， 化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题：
(1)、氯气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)，反应的离子方程式为。(2)、欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。(3)、氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。
为使两种气体充分混合，气体a是(填化学式)。
(4)、操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1 ， 缓缓推动注射器活塞，向试
管中注入气体a (约是气体b的3倍），
关闭K1 ， 恢复室温
试管内出现白烟并在
试管内壁凝结
①反应的化学方程式
打开K2
②
③