内蒙古包头市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-28 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列电池中不属于充电电池的是（   ）
    A、普通干电池 B、对讲机镍镉电池 C、汽车铅蓄电池 D、手机锂离子电池

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  • 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）
    A、料酒可以除去食物中的腥味 B、纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源 C、葡萄糖可用于补钙药物的合成 D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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  • 3. 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是（   ）
    A、银    B、锌    C、铁    D、铝

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  • 4. 下列叙述错误的是（   ）
    A、用电子式表示HCl的形成过程： B、H67166o 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C、在空气中加热金属锂：4Li+O2 △__ 2Li2O D、(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

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  • 5. 下列属于物理变化的是（   ）

    ①石油的分馏   ②煤的干馏   ③石油的裂化   ④铝热反应  ⑤由乙烯制备聚乙烯

    ⑥将氧气转化为臭氧   ⑦乙烯催熟果实   ⑧将苯加入溴水中  ⑨海水蒸馏制取淡水

    A、①②③④    B、①②⑦⑧⑨    C、①⑧⑨    D、①②⑥⑨

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  • 6. 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（   ）
    A、10℃，20mL3mol/L的x溶液    B、20℃，30mL2mol/L的x溶液 C、20℃，10mL5mo/L的x溶液    D、10℃，10mL2mol/L的x溶液

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  • 7. 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（   ）

    A、正极：Cu  负极：Zn  S：稀H2SO4 B、正极：Zn  负极：Cu  S：CuSO4溶液 C、正极：Ag  负极：Zn  S：AgNO3溶液 D、正极：Fe  负极：Cu  S：AgNO3溶液

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  • 8. 下列排列顺序正确的是（   ）

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4        ④得到电子能力：F＞Cl＞S

    A、②④    B、①③    C、①④    D、②③

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  • 9. 实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是（   ）

    A、实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸 B、加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用 C、试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇 D、实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

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  • 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中错误的是（   ）
    A、WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 B、WX2、ZX2的化学键类型相同 C、原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z D、乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素

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  • 11. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（   ）

    ⑴HCl比H2S稳定       (2)S2-还原性比Cl-强   (3)Cl2能与H2S反应生成S

    ⑷HCl的溶解度比H2S大  (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe生成FeS

    ⑹HCl的酸性比H2S强

    A、2项    B、3项    C、4项    D、5项

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  • 12. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（   ）
    A、甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C、在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯 D、甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

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  • 13. 下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（   ）
    A、从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法 B、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 C、从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D、从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

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  • 14. 下列说法中正确的是（   ）
    A、植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂 B、1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯 C、乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应 D、等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同

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  • 15. 下列叙述正确的是（   ）
    A、CH2Cl2有 和 两种结构 B、分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物 C、 的一氯代物有5种 D、1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2 ， 则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种

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  • 16. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（   ）

    A、①②中Mg作负极、③④中Fe作负极 B、②中Al作负极，电极反应式为2Al-6e-=2Al3+ C、③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D、④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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  • 17. 下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是（   ）

    A、过程1放出热量    B、H2O的能量比O2能量高 C、H2分子中存在极性共价键    D、过程2有新化学键形成

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  • 18. C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是（   ）
    A、C2H5OH    B、CH4    C、C3H8    D、C

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  • 19. 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是（   ）
    A、4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B、平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO) C、适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率 D、降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

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  • 20. 已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是（   ）
    A、调控反应条件不能改变反应限度 B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D、投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

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二、综合题

  • 21. 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

    (1)、丁的结构简式是。
    (2)、上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是。
    (3)、写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式。
    (4)、与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2 ， 当n=6时，该有机物有种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是、。
    (5)、用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为。

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三、填空题

  • 22. 如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

    (1)、由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为 ， 其包含的化学键类型为(填“离子键”、“共价键”)。
    (2)、⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程。
    (3)、③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是。
    (4)、③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点(填“高”或“低”)，理由。
    (5)、元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：。

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  • 23. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.006

    0.006

    0.006
    (1)、上述反应在第5s时NO的转化率是。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率V(O2)=。
    (2)、下图中表示NO2的变化的曲线是。

    (3)、能使该反应的反应速率增大的是__________。
    A、及时分离出NO2气体      B、适当升高温度   C、增大O2的浓度   D、选择高效催化剂
    (4)、能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
    A、v(NO2)=2v(O2)               B、容器内压强保持不变 C、v逆(NO)=2v正(O2)             D、容器内质量保持不变

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四、实验题

  • 24. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
    (1)、某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
    A、比较铝和铜的硬度和熔点 B、比较二者在稀硫酸中的表现 C、用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性 D、分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验 E、将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向 上述方案中能达到实验目的的是_____________。
    (2)、现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O   

    B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是(填字母代号)，作负极的物质发生了反应(填“氧化”或“还原”)。

    (3)、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是(填字母代号)。

    A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置      

    B.乙中铜片上没有明显变化

    C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少    

    D.两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是。

    ③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。

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  • 25. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

    ①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

    ②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

    ③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

    ④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

    ⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    (1)、步骤②中鼓入热空气作用为。
    (2)、步骤③中发生的主要反应的离子方程式为。
    (3)、此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
    A、水     B、饱和Na2CO3溶液       C、NaOH溶液     D、饱和NaCl溶液
    (4)、若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为。
    (5)、与乙装置相比，采用丙装置的优点为。

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