江苏省盐城市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-28 类型：期末考试

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一、单选题

1. 最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是（）

A、属于金属材料 B、与 ${}_{6}^{12}$ C互为同位素 C、与金刚石互为同素异形体 D、是一种新型高分子化合物

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2. 含有共价键的离子化合物是（）

A、NaCl B、NH₄Cl C、NH₃ D、O₂

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3. 反应2Cu + O₂ +CO₂+H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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4. 下列过程吸收能量的是（）

A、镁条燃烧 B、氨气液化 C、浓硫酸稀释 D、冰雪消融

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5. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（）

A、NO B、NO₂ C、O₂ D、CH₄

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6. 在含有大量H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A、Ag⁺ B、Al³⁺ C、Ba²⁺ D、CO₃²⁻

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7. 下列气体主要成分是CH₄的是（）

A、水煤气 B、裂解气 C、焦炉气 D、天然气

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8. 下列图示能量转化方式正确的是（）

A、光能转化为化学能 B、机械能转化为化学能 C、电能转化为化学能 D、化学能转化为电能转化为机械能

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9. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为20的氯原子： ${}_{17}^{37}$ Cl B、二甲醚的结构简式：C₂H₆O C、S²^－的结构示意图： D、CH₃Cl的电子式：

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10. 汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO $\underset{\to}{催化剂}$ N₂+2CO₂ ，有关该反应的说法正确的是（）

A、CO是氧化剂 B、NO被氧化 C、CO得到电子 D、NO发生还原反应

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11. 下列关于乙烯和苯的说法正确的是（）

A、均含有碳碳双键 B、均可由石油分馏得到 C、一定条件下均能与H₂发生加成 D、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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12. “绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）

A、生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本 B、大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 C、加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染

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13. 我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe₂BO₃F₂（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误的是（）

A、金属性：K＞Be B、非金属性：B＜O＜F C、原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D、五种组成元素均位于短周期

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14. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^－+ClO^－ B、AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ C、H₂SO₄加入Ba(OH)₂溶液中：Ba²⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓ D、盐酸酸化的H₂O₂加入FeSO₄溶液中：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺= Fe³⁺＋2H₂O

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15. 一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、钢丝绒为负极 B、镁极上产生大量H₂ C、电子由镁极沿导线流向钢丝绒极 D、反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀

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16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N a C l \to_{熔融}^{点解} N a \to_{点燃}^{O_{2}} N a_{2} O_{2}$ B、 $F e_{2} O_{3} \to_{高温}^{A l} F e \to_{点燃}^{C l_{2}} F e C l_{2}$ C、 $F e S_{2} \overset{O_{2}}{\to} S O_{2} \overset{N H_{3} \cdot H_{2} O}{\to} {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ D、 $C_{4} H_{10} \overset{催化剂}{\to} C H_{2} = C H_{2} \overset{B r_{2}}{\to} C H_{3} C H B r_{2}$

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17. 在密闭容器中充入N₂和H₂ ，一定条件下发生反应N₂+3H₂ $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃ ，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、t₁时，v(正反应)＞v(逆反应) B、t₂时，v(正反应) = v(逆反应) C、图中虚线表示的转化是N₂+3H₂→2NH₃ D、采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率

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18. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是（）

A、制取二氧化硫 B、制取氨气 C、制取乙酸乙酯 D、分馏石油

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19. CH₃CH=CH₂与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
① CH₃CH=CH₂ + HCl → CH₃CH₂CH₂Cl

② CH₃CH=CH₂ + HCl → CH₃CHClCH₃

下列说法错误的是（）

A、反应①、②均为加成反应 B、反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C、CH₃CHClCH₃比CH₃CH₂CH₂Cl稳定 D、CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃互为同分异构体

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20. 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是（）

A、该反应属于取代反应 B、CH₂Cl₂不存在同分异构体 C、二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面 D、1mol二苯基甲烷最多可与6molH₂发生加成

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21. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误的是（）

A、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B、X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构 C、电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质 D、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

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22. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O₃集气瓶中，试纸变蓝	氧化性：O₃＞I₂
B	向某NaHCO₃溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀	原NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃
C	向某FeSO₄溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色	原FeSO₄溶液已氧化变质
D	向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ，加热5min；再加入少量Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀	蔗糖未水解

A、A B、B C、C D、D

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23. 取少量某镁铝合金粉末，其组成可用Mg_xAl_y表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H₂（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为（）

A、2∶1 B、4∶3 C、1∶1 D、1∶2

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二、综合题

24. 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：

(1)、Cl位于周期表第周期族。

(2)、Na⁺离子的结构示意图为。

(3)、能说明非金属性Cl比N强的事实是（用方程式表示）。

(4)、A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol^－1 ，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为。

②D的电子式为。

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为。

④反应（a）的化学方程式为。

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25. 利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下（部分反应条件已略去）：

(1)、B中所含官能团名称是和。

(2)、G生成H的反应类型是。

(3)、D生成E的化学方程式为；实验室由D和F制备J的化学方程式为。

(4)、G的结构简式为；I的结构简式为。

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26. 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：

(1)、“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为。

(2)、“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为（HI是强酸）。

(3)、步骤Ⅲ的反应为2HI(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g) + I₂(g) 。
①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是（填序号）。

a.容器内气体的总压强不再随时间而变化

b.n(HI)∶n(H₂)∶n(I₂)=2∶1∶1

c.反应速率：v(H₂)_正=v(H₂)_逆

d.I₂(g)浓度不再随时间的变化而变化

②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：

化学键

H—I

H—H

I—I

键能/kJ·mol^－1

298.7

436.0

152.7

则该反应的 $Δ$ H为kJ·mol^－1。

(4)、将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

下列有关该装置的相关说法正确的是（填序号）。

a.化学能转变为电能

b.催化剂可加快电极上电子的转移

c.反应的总方程式为SO₂+2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ H₂+H₂SO₄

d.每生成1molH₂ ，电路中流过的电子数约为6.02×10²³

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化学键	H—I	H—H	I—I
键能/kJ·mol^－1	298.7	436.0	152.7